【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. CCl4的沸點(diǎn)低于SiCl4,其原因是晶體類(lèi)型不同

B. H2SO4溶于水能電離出H+SO42-,所以硫酸是共價(jià)化合物

C. HClO易分解是因?yàn)?/span>HClO分子間作用力弱

D. 離子化合物中不一定含有金屬元素

【答案】D

【解析】

A. 二者均為分子晶體,前者的相對(duì)分子質(zhì)量小于后者,因此CCl4的沸點(diǎn)低于SiCl4,故A錯(cuò)誤;B.H2SO4溶于水能電離出H+SO42-,與硫酸是共價(jià)化合物,二者無(wú)因果關(guān)系,故B錯(cuò)誤;C. HClO易分解與HClO分子間作用力無(wú)關(guān),與分子內(nèi)的化學(xué)鍵有關(guān),故C錯(cuò)誤;D.非金屬元素之間也能形成離子鍵,如銨鹽是由非金屬元素形成的離子化合物,故D正確;故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列具有特殊性能的材料中,由主族元素和副族元素形成的化合物是

A. 半導(dǎo)體材料砷化鎵 B. 透明陶瓷材料硒化鋅

C. 吸氫材料鑭鎳合金 D. 超導(dǎo)材料K3C60

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】高鐵電池具有比能量高、無(wú)污染的特點(diǎn),用下圖模擬其工作原理(放電時(shí)兩電極均有穩(wěn)定的金屬氫氧化物生成),下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是

A. 充電時(shí),陽(yáng)極上的電極反應(yīng)式為:Fe(OH)3-3e-+5OH-=FeO42-+4H2O

B. 放電時(shí),負(fù)極上的電極反應(yīng)式為:Zn-2e-+2H2O=Zn(OH)2+2H+

C. 放電時(shí),電子由正極通過(guò)外電路流向負(fù)極

D. 充電時(shí),陰極區(qū)溶液的pH減小

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)0.5mol SO2共含有約_______個(gè)原子,它與_______g SO3所含硫原子數(shù)相等。

(2)質(zhì)量相同的①HCl、②NH3、③CO2、④O2四種氣體中,在同溫同壓條件下,所占體積最小的是(填序號(hào))___________。

(3)19g某二價(jià)金屬氯化物(ACl2)中含有0.4mol Cl-,則ACl2的摩爾質(zhì)量是_____

(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下某種O2和N2的混合氣體m g,含有b個(gè)分子,則n g該混合氣體在相同狀況下所占的體積應(yīng)是___________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某溶液中只含有Na+Al3+,Cl-,SO42-四種離子,已知前三種離子的個(gè)數(shù)比為3∶2∶1,則溶液中Al3+SO42-的離子個(gè)數(shù)比為

A. 1:2 B. 1:4 C. 3:4 D. 3:2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組為探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)。

Ⅰ、(1)將鈉、鉀、鎂、鋁各1 mol分別投入到足量的0.1 mol·L-1的鹽酸中,試預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果:____________與鹽酸反應(yīng)最劇烈,__________與鹽酸反應(yīng)最慢。

(2)將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O,從而驗(yàn)證NaOH的堿性大于NH3·H2O,繼而可以驗(yàn)證Na的金屬性大于N,你認(rèn)為此設(shè)計(jì)是否合理?_________;說(shuō)明理由:___________。

Ⅱ、利用下圖裝置可以驗(yàn)證非金屬性的變化規(guī)律。

(3)儀器A的名稱(chēng)為________,干燥管D的作用是_____________________。

(4)實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2,請(qǐng)?jiān)谄渲羞x擇合適藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證氯的非金屬性大于硫:裝置A、B、C中所裝藥品分別為________、_______、______,裝置C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成,離子方程式為____________________________。

(5)已知C中是硅酸鈉溶液,如要證明非金屬性:C > Si,請(qǐng)選擇相應(yīng)的試劑,則A中加________、B中加________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖是實(shí)驗(yàn)室中制備氣體或驗(yàn)證氣體性質(zhì)的裝置圖

1)發(fā)生裝置A中制取氯氣的化學(xué)方程式

2)利用上圖裝置制備純凈的氯氣,并證明氧化性:C12Fe3+

則裝置B中的溶液的作用是 ;裝置D中加的最佳試劑是(填序號(hào)) :供選試劑:a.濃H2SO4bFeCl2溶液 c.無(wú)水氯化鈣 dKSCNFeCl2的混合溶液

3)在圖所示圓底燒瓶?jī)?nèi)加入碳,a中加入濃硫酸,開(kāi)始實(shí)驗(yàn),加熱產(chǎn)生的氣體緩慢通過(guò)后續(xù)裝置同時(shí)完成如下實(shí)驗(yàn):

實(shí)驗(yàn)1:證明SO2具有氧化性和漂白性

實(shí)驗(yàn)2:證明碳元素的非金屬性比硅元素的強(qiáng)

證明SO2具氧化性和漂白性:B中為少量Na2S溶液、C中加品紅溶液,D中應(yīng)加入足量的 (填溶液名稱(chēng)),E中加入 溶液(填化學(xué)式).

4)證明碳元素的非金屬性比硅元素的強(qiáng)的現(xiàn)象為 ;實(shí)驗(yàn)2不嚴(yán)謹(jǐn)之處應(yīng)如何改進(jìn)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知:①Na3N3H2O3NaOHNH3,②NaHH2ONaOHH2。下列敘述正確的是

A. 離子半徑:Na+N3-H+

B. 反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

C. 反應(yīng)每生成1 mol H2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

D. Na3NNaH與鹽酸反應(yīng)都只生成一種鹽

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列推斷正確的是

A. pH=6.5的溶液一定顯酸性

B. 0.1mol L-1Na2CO3溶液中:c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1mol L-1

C. 常溫下,等體積的0.2 mol L-1的鹽酸與0.2 mol L-1的氫氧化鋇溶液混合,所得溶液的pH=13

D. 常溫下,某溶液中水電離出的c(OH-)=l×10-12 mol L-1,該溶液pH 一定等于2

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