【題目】高鐵電池具有比能量高、無(wú)污染的特點(diǎn),用下圖模擬其工作原理(放電時(shí)兩電極均有穩(wěn)定的金屬氫氧化物生成),下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是

A. 充電時(shí),陽(yáng)極上的電極反應(yīng)式為:Fe(OH)3-3e-+5OH-=FeO42-+4H2O

B. 放電時(shí),負(fù)極上的電極反應(yīng)式為:Zn-2e-+2H2O=Zn(OH)2+2H+

C. 放電時(shí),電子由正極通過(guò)外電路流向負(fù)極

D. 充電時(shí),陰極區(qū)溶液的pH減小

【答案】A

【解析】電池反應(yīng)為:3Zn+2K2FeO4+8H2O 3ZnOH2+2FeOH3+4KOH,A、充電時(shí),Fe(OH)3 被氧化,陽(yáng)極上的電極反應(yīng)式為:Fe(OH)3-3e-+5OH-=FeO42-+4H2O,故A正確;B、Zn作負(fù)極,放電時(shí),負(fù)極反應(yīng)式為Zn+2OH-2e═Zn(OH)2 ,故B錯(cuò)誤;C、放電時(shí),電子由負(fù)極通過(guò)外電路流向正極,故C錯(cuò)誤;D、充電時(shí),陰極反應(yīng)為:2e+Zn(OH)2 =Zn+2OH,陰極區(qū)溶液的pH增大,故D錯(cuò)誤。故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,可以發(fā)生下列三個(gè)反應(yīng):

由此得出的正確結(jié)論是(

A. 還原性最強(qiáng)

B. 氧化性最弱

C. 反應(yīng)不能發(fā)生

D. 還原性

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】丁香醛是常用的一種食用香精。存在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系:

(1)B的分子式為________,C中含氧官能團(tuán)的名稱為________。

(2)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為____________________________________。

(3)A發(fā)生加聚反應(yīng)所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________。

(4)與A含有相同官能團(tuán)的芳香族化合物的同分異構(gòu)體還有________種(不考慮順?lè)串悩?gòu)),其中只有一個(gè)取代基且不含甲基的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】關(guān)于堿金屬元素的說(shuō)法中正確的是

A. IA族元素都是堿金屬元素

B. 堿金屬單質(zhì)可將銅從其鹽溶液中置換出來(lái)

C. 金屬鉀具有強(qiáng)還原性,K+具有強(qiáng)氧化性

D. Cs常溫下與水反應(yīng)會(huì)發(fā)生爆炸

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知在一定條件下,反應(yīng) X(g)+3Y(g2Z(g) △H=-a kJ/mol(a>0 ),某實(shí)驗(yàn)小組測(cè)得X的轉(zhuǎn)化率(α)在不同溫度與壓強(qiáng)(P)下 的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),三者之間關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 圖中a、b兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)相等

B. 上述反應(yīng)在達(dá)到平衡后,縮小體積,Y的轉(zhuǎn)化率提高

C. 升高溫度,正、逆反應(yīng)速率增大,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

D. 將2.0molX、6.0molY,置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng),放出的熱量為2akJ

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于糖類、油脂和蛋白質(zhì)的性質(zhì)說(shuō)法正確的是( 。

A. 糖類物質(zhì)中含C、H、O元素,都有甜味

B. 向淀粉溶液中加入碘水,溶液變藍(lán)

C. 油脂是高分子化合物,熱值較大

D. 在蛋白質(zhì)溶液中加入濃硫酸并微熱,可使蛋白質(zhì)變黃

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作設(shè)計(jì)正確的是

A. 實(shí)驗(yàn)室用圖1所示裝置萃取、分離溴水中的溴

B. 用銅絲蘸取草木灰在酒精燈火焰上灼燒檢驗(yàn)鉀元素

C. 實(shí)驗(yàn)室用圖2所示裝置制備少量乙酸乙酯

D. 用精度為0.001 g的電子天平稱量5.850 g氯化鈉,將其溶解、洗滌后,將溶液全部轉(zhuǎn)移到100 mL的容量瓶中,定容配成1.00 mol·L-1氯化鈉溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. CCl4的沸點(diǎn)低于SiCl4,其原因是晶體類型不同

B. H2SO4溶于水能電離出H+SO42-,所以硫酸是共價(jià)化合物

C. HClO易分解是因?yàn)?/span>HClO分子間作用力弱

D. 離子化合物中不一定含有金屬元素

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】.某無(wú)色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+中的幾種離子。

(1)不做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定原溶液中不存在的離子是________

(2)取少量原溶液加入過(guò)量稀鹽酸,有白色沉淀生成,再加入過(guò)量稀硝酸,白色沉淀不消失,原溶液中肯定有的離子是_______,離子反應(yīng)方程式為____________________。

(3)(2)的濾液加入過(guò)量NaOH,出現(xiàn)白色沉淀,說(shuō)明原溶液中肯定存在的離子有______________。

(4)原溶液中可能大量存在的陰離子是下列A~D中的填序號(hào)________。

A.Cl- B.NO3- C.CO32- D.OH-

.(1)CuCl2溶液中滴加NaOH溶液,現(xiàn)象:________,離子方程式:______________;

(2)NaHCO3溶液中滴加稀硫酸,現(xiàn)象:________,離子方程式:______________________;

(3)稀硝酸和KOH溶液混合,現(xiàn)象:________,離子方程式:__________________________。

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