下列物質(zhì)不能使品紅溶液褪色的是（　�。�
A、Cl2
B、NH3
C、Na2O2
D、SO2
考點(diǎn)：氯氣的化學(xué)性質(zhì),重要的還原劑,二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)
專題：鹵族元素,氮族元素
分析：HClO、Na2O2、臭氧都具有強(qiáng)氧化性而使品紅溶液褪色，SO2能和有色物質(zhì)反應(yīng)生成無(wú)色物質(zhì)而具有漂白性，據(jù)此分析解答．
解答： 解：HClO、Na2O2、臭氧都具有強(qiáng)氧化性而使品紅溶液褪色，氯氣和水反應(yīng)生成的HClO能漂白品紅試液，SO2能和有色物質(zhì)反應(yīng)生成無(wú)色物質(zhì)而具有漂白性，所以SO2也能漂白品紅溶液，氨氣沒(méi)有漂白性，不能漂白品紅溶液，故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的漂白性，側(cè)重考查元素化合物知識(shí)，知道HClO、Na2O2、臭氧、活性炭、SO2等物質(zhì)漂白原理，注意SO2不能漂白酸堿指示劑，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)結(jié)構(gòu)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．

（1）CH3+、?CH3、CH3-都是重要的有機(jī)反應(yīng)中間體，有關(guān)它們的說(shuō)法正確的是
 

A．它們均由甲烷去掉一個(gè)氫原子所得
B．它們的空間構(gòu)型相同，碳原子均可以采取sp2雜化
C．CH3-與NH3、H3O+互為等電子體，幾何構(gòu)型均為三角錐形
D．CH3+中的碳原子采取sp3雜化，所有原子均共面
（2）在極性分子中，正電荷重心同負(fù)電荷重心間的距離稱偶極長(zhǎng)，通常用d表示．極性分子的極性強(qiáng)弱同偶極長(zhǎng)和正（或負(fù)）電荷重心的電量（q）有關(guān)，一般用偶極矩（μ）來(lái)衡量．分子的偶極矩定義為偶極長(zhǎng)和偶極上一端電荷電量的乘積，即μ=d?q．試回答以下問(wèn)題：
①HCl、CS2、H2S、SO2四種分子中μ=0的是
 
；
②實(shí)驗(yàn)測(cè)得：μPF3=1.03、μBCl3=0．由此可知，PF3分子是
 
構(gòu)型，BCl3分子是
 
構(gòu)型．
（3）對(duì)物質(zhì)的磁性研究表明：金屬陽(yáng)離子含未成對(duì)電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好．離子型氧化物V2O5和CrO2中，適合作錄音帶磁粉原料的是
 
．
（4）利用光電子能譜證實(shí)：在潔凈鐵（可用于合成氨反應(yīng)的催化劑）的表面上存在氮原子，圖1為氮原子在鐵的晶面上的單層附著局部示意圖（圖中小黑色球代表氮原子，灰色球代表鐵原子）．則在單層晶面上
N
Fe
原子數(shù)之比為
 
．
（5）金屬晶體的結(jié)構(gòu)可用等徑圓球的密堆積來(lái)描述，在等徑圓球的最密堆積的各種形式中，立方最密堆積和六方最密堆積最為重要，請(qǐng)指出圖2中哪個(gè)為立方最密堆積
 
（填“A”或“B”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

中學(xué)化學(xué)中幾種常見(jiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：

將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質(zhì)的紅褐色膠體．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）紅褐色膠體F微粒直徑大小的范圍：
 
．
（2）A、B、H的化學(xué)式：A
 
、B
 
、H
 
．
（3）①寫(xiě)出C的酸性溶液與雙氧水反應(yīng)的離子方程式：
 
．
②寫(xiě)出鑒定C中陽(yáng)離子的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象：
 
．
③在C溶液中加入與C等物質(zhì)的量的Na2O2，恰好使C轉(zhuǎn)化為F，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)中，不屬于四種基本反應(yīng)類型，但屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A、CH4+2O2═CO2+2H2O
B、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
C、2KClO3
  △  
.
 
 2KCl+3O2↑
D、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，現(xiàn)有0.1mol/L的NH4HCO3溶液，pH=7.8．已知含氮（或含碳）各微粒的分布分?jǐn)?shù)（平衡時(shí)某種微粒的濃度占各種微粒濃度之和的分?jǐn)?shù)）與pH的關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A、NH4HCO3溶液中存在下列守恒關(guān)系：c（NH4+）+c（NH3?H2O）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）
B、往該溶液中逐滴滴加氫氧化鈉時(shí)NH4+和HCO3-濃度逐漸減小
C、通過(guò)分析可知常溫下Kb（NH3?H2O）＞Ka1（H2CO3）
D、當(dāng)溶液的pH=9時(shí)，溶液中存在下列關(guān)系：c（HCO3-）＞c（NH4+）＞c（NH3?H2O）＞c（CO32-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

人類健康與食品、藥物等關(guān)系密切：
（1）有些學(xué)生從小偏食，不愛(ài)吃水果、蔬菜造成營(yíng)養(yǎng)缺乏、發(fā)育不良，這主要是由于攝取的
 
（選填脂肪、維生素或蛋白質(zhì)）不足引起的．
（2）生活中應(yīng)合理地?cái)z取人體必需的元素，體內(nèi)
 
元素不足會(huì)引起甲狀腺腫疾病．
（3）糖類、油脂和蛋白質(zhì)都是人體所必需的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，等質(zhì)量的上述物質(zhì)提供能量最多的是
 
；蛋白質(zhì)最終在人體人轉(zhuǎn)化為
 
；請(qǐng)寫(xiě)出葡萄糖在人體內(nèi)發(fā)生氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)中，只含離子鍵的是（　　）
A、N2
B、HCl
C、MgCl2
D、KOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在MgCl2、Cl2、Ca（ClO）2、HClO2、（　　）、Cl2O7的排列中，括號(hào)內(nèi)應(yīng)填入的物質(zhì)的化學(xué)式是（　�。�
A、KClO4
B、KClO3
C、HClO
D、Cl2O3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）已知：下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式：Fe（s）+
1
2
O2（g）═FeO（s）△H=-272.0kJ/mol2Al（s）+
3
2
O2（g）═Al2O3（s）△H=-1675.7kJ/mol  則 Al（s）的單質(zhì)和FeO（s）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
 
．
（2）如圖表示在密閉容器中反應(yīng)：2SO2+O2?2SO3；△H＜0達(dá)到平衡時(shí)，由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況，ab過(guò)程中改變的條件可能是
 
；bc過(guò)程中改變的條件可能是
 
；
（3）若增大壓強(qiáng)時(shí)，將反應(yīng)速度變化情況畫(huà)在c-d處．

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