Question

（1）已知：下列兩個熱化學(xué)方程式：Fe（s）+

1

2

O₂（g）═FeO（s）△H=-272.0kJ/mol2Al（s）+

3

2

O₂（g）═Al₂O₃（s）△H=-1675.7kJ/mol  則 Al（s）的單質(zhì)和FeO（s）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是

 

．
（2）如圖表示在密閉容器中反應(yīng)：2SO₂+O₂?2SO₃；△H＜0達(dá)到平衡時，由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況，ab過程中改變的條件可能是

 

；bc過程中改變的條件可能是

 

；
（3）若增大壓強(qiáng)時，將反應(yīng)速度變化情況畫在c-d處．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素,用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算,化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素

專題：

分析：（1）依據(jù)題干熱化學(xué)方程式結(jié)合蓋斯定律寫出該熱化學(xué)反應(yīng)方程式；
（2）根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的條件可作判斷；
（3）根據(jù)壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響可畫出相關(guān)的圖．

解答： 解：（1）①Fe（s）+

1

2

O₂（g）=FeO（s）△H=-272.0kJ?mol^-1
②2Al（s）+

3

2

O₂（g）=Al₂O₃（s）△H=-1675.7kJ?mol^-1
將方程式②-①×3得2Al（s）+3FeO（s）═Al₂O₃（s）+3Fe（s）△H=-859.7 kJ?mol^-1，
故答案為：2Al（s）+3FeO（s）═Al₂O₃（s）+3Fe（s）△H=-859.7 kJ?mol^-1；
（2）根據(jù)圖二可知，在a時刻，正逆反應(yīng)速率都增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，即平衡逆向移動，因?yàn)榉磻?yīng)的△H＜0，根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的條件可知，a～b過程中改變的條件可能是升溫；在b時刻，正反應(yīng)速率不變，逆反應(yīng)速率減小，且正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，即平衡正向移動，根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的條件可知，b～c過程中改變的條件可能是減小生成物SO₃的濃度，故答案為：升溫；減小生成物SO₃的濃度；
（3）在b～c過程后，若增大壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率都會增大，由于該反應(yīng)為體積縮小的反應(yīng)，所以平衡正向移動，根據(jù)壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響可畫出相關(guān)的圖為：，故答案為：．

點(diǎn)評：本題考查了根據(jù)圖象寫化學(xué)方程式、計(jì)算反應(yīng)速率及影響反應(yīng)速率和化學(xué)平衡移動的外界因素等知識，難度不大，在看圖二時要注間線的起點(diǎn)和正逆反應(yīng)速率的相對大小，進(jìn)而判斷平衡移動方向．