【題目】下表為元素周期表的一部分。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)上述元素中,屬于s區(qū)的是________________________(填元素符號(hào))。
(2)寫出元素⑩的基態(tài)原子的電子排布式___________________________。
(3)元素第一電離能為⑤____________⑨(填“大于”或“小于”)。
(4)元素③氣態(tài)氫化物的中心原子有___________對(duì)弧對(duì)電子,其VSEPR模型為_________________;中心原子的雜化類型為_______________;該分子為_________________分子(填“極性”或“非極性”)。向AgNO3溶液中逐滴加入其水溶液,可觀察到的現(xiàn)象為___________ ___________。
【答案】(1)H、Mg、Ca;(2)[Ar]3d54s1(3)大于;(4)1;四面體;sp3;極性;先產(chǎn)生白色沉淀,后溶解沉淀溶解
【解析】試題分析:(1)由圖可知①⑤⑨處于s區(qū),由①位于第一周期第ⅠA族,是氫元素;⑤位于第三周期第ⅡA族,是鎂元素;⑨位于第四周期第ⅡA族,是鈣元素;故答案為:H、Mg、Ca;(2)元素⑩是Cr元素,其基態(tài)原子價(jià)電子為3d、4s能級(jí)上電子,3d、4s能級(jí)上分別含有5、1個(gè)電子,所以其價(jià)電子排布式為[Ar]3d54s1;(3)元素⑤與⑨處于同一主族,元素⑨核電荷數(shù)大,金屬性更強(qiáng),第一電離能。蚀鸢笧椋捍笥;(4)元素③為N元素,其氣態(tài)氫化物為NH3,中心原子有1對(duì)孤對(duì)電子,N原子價(jià)層電子對(duì)為4,其VSEPR模型為正四面體;N原子的雜化軌道數(shù)為4,所以N原子采取sp3雜化;NH3空間結(jié)構(gòu)不對(duì)稱,N元素化合價(jià)絕對(duì)值大于3,故NH3是極性分子;往AgNO3溶液中逐滴加入氨水,銀離子和氨水反應(yīng)生成白色的氫氧化銀沉淀和銨根離子,離子反應(yīng)方程式為:Ag++NH3H2O═AgOH↓+NH4+;繼續(xù)滴入氨水白色沉淀溶解,氫氧化銀和氨水反應(yīng)生成銀氨溶液和水,離子反應(yīng)方程式為:AgOH+2NH3H2O═[Ag(NH3)2]OH+2H2O,邊滴邊振蕩直滴到沉淀溶解,故答案為:1;四面體;sp3;極性;先產(chǎn)生白色沉淀,后溶解沉淀溶解。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】錳的用途非常廣泛,以碳酸錳礦(主要成分為MnCO3,還含有鐵、鎳、鈷等碳酸鹽雜質(zhì))為原料生產(chǎn)金屬錳的工藝流程如下:
已知25℃,部分物質(zhì)的溶度積常數(shù)如下:
物質(zhì) | Mn(OH)2 | Co(OH)2 | Ni(OH)2 | MnS | CoS | NiS |
Ksp | 2.1×10-13 | 3.0×10-16 | 5.0×10-16 | 1.0×10-11 | 5.0×10-22 | 1.0×10-22 |
(1)步驟Ⅰ中,為加快溶浸速率,可采取的措施是: 。(至少答兩條)
(2)步驟Ⅱ中,須加氨水調(diào)節(jié)溶液的pH為5.0~6.0,則濾渣1的主要成分為 (填化學(xué)式)。已知MnO2的作用為氧化劑,則得到該成分所涉及的離子方程式為
。
(3)步驟Ⅲ中,所加(NH4)2S的濃度不宜過(guò)大的原因是 。
(4)濾液2中,c(Co2+) :c(Ni2+)= 。
(5)將質(zhì)量為a㎏的碳酸錳礦經(jīng)上述流程處理后得到單質(zhì)Mn b kg。若每一步都進(jìn)行完全,濾渣1為純凈物,質(zhì)量為c kg,則原碳酸錳礦中MnCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。(用含a、b、c的式子表達(dá),無(wú)需化簡(jiǎn))
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知某可逆反應(yīng):mA(g)+nB(g)r C(g)在密閉容器中進(jìn)行。下圖表示此反應(yīng)在不同時(shí)間t,溫度T和壓強(qiáng)p與反應(yīng)物B在混合氣體中的百分含量(B%)的關(guān)系曲線。由曲線分析下列判斷正確的是
A. T1>T2,p1>p2,m+n>r,正反應(yīng)吸熱
B. T1<T2,p1<p2,m+n<r,正反應(yīng)吸熱
C. T1>T2,p1>p2,m+n<r,正反應(yīng)放熱
D. T1<T2,p1<p2,m+n>r,正反應(yīng)放熱
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】苯乙酸銅是合成優(yōu)良催化劑、傳感材料——納米氧化銅的重要前驅(qū)體之一。下面是它的一種實(shí)驗(yàn)室合成路線:
制備苯乙酸的裝置示意圖如下(加熱和夾持裝置等略):
已知:苯乙酸的熔點(diǎn)為76.5 ℃,微溶于冷水,溶于乙醇。
回答下列問(wèn)題:
(1)在250 mL三口瓶a中加入70 mL70%硫酸。配制此硫酸時(shí),加入蒸餾水與濃硫酸的先后順序是 。
(2)將a中的溶液加熱至100 ℃,緩緩滴加40 g苯乙腈到硫酸溶液中,然后升溫至130 ℃繼續(xù)反應(yīng)。在裝置中,儀器b的作用是 ;儀器c的名稱是 ,其作用是 。
反應(yīng)結(jié)束后加適量冷水,再分離出苯乙酸粗品。加人冷水的目的是 。下列儀器中可用于分離苯乙酸粗品的是 (填標(biāo)號(hào))。
A.分液漏斗 B.漏斗 C.燒杯 D.直形冷凝管 E.玻璃棒
(3)提純粗苯乙酸的方法是 ,最終得到44 g純品,則苯乙酸的產(chǎn)率是 。
(4)用CuCl2 2H2O和NaOH溶液制備適量Cu(OH)2沉淀,并多次用蒸餾水洗滌沉淀,判斷沉淀洗干凈的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是 。
(5)將苯乙酸加人到乙醇與水的混合溶劑中,充分溶解后,加入Cu(OH)2攪拌30min,過(guò)濾,濾液靜置一段時(shí)間,析出苯乙酸銅晶體,混合溶劑中乙醇的作用是 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在2L密閉容器內(nèi),800℃時(shí)反應(yīng):2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中,n(NO)隨時(shí)間的變化如下表:
(1)下圖表示NO2的變化曲線是_____。用O2表示從0-2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=____。
(2)能說(shuō)明該反應(yīng)己達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____(填字母序號(hào),下同)。
a.v(NO2)=2v(O2)
b.容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量保持不變
c.V逆(NO)=2v正(O2 )
d.容器內(nèi)氣體的密度保持不變
(3)為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,下列措施正確的是_____。
A.及時(shí)分離出NO2氣體 B.適當(dāng)升高溫度
C.增大O2的濃度 D.選擇高效催化劑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】1.52g 銅鎂合金完全溶解于50mL 密度為1.40 g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中,得到NO2和N2O4的混合氣體1120 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),向反應(yīng)后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液,當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí),得到2.54 g沉淀。下列說(shuō)法不正確的是(。
A. 該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2:1
B. 該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0 mol/L
C. NO2和N2O4的混合氣體中,NO2的體積分?jǐn)?shù)是80%
D. 得到2.54 g沉淀時(shí),加入NaOH溶液的體積是600 mL
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉?/span>。以太陽(yáng)能為熱源,熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水是一種高效、無(wú)污染的制氫方法。其反應(yīng)過(guò)程如圖所示:
(1)寫出反應(yīng)I、II的化學(xué)方程式(不必寫反應(yīng)條件):
I、 ;II ;III、2HIH2+I(xiàn)2
(2)整個(gè)過(guò)程中起到了催化作用的物質(zhì)是 (寫化學(xué)式)。
(3)一定溫度下,向2L密閉容器中加入1molHI(g),發(fā)生反應(yīng)III,生成的I2為氣體,H2物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。則0-2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(HI)= ,能作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)判斷依據(jù)的是 。
①n(H2)=n(I2) ②壓強(qiáng)不再變化 ③氣體密度不再變化
④2個(gè)H-I斷裂的同時(shí),有1個(gè)H-H斷裂 ⑤各組分濃度保持不變
⑥c(HI):c(H2):c(I2)=2:1:1
(4)已知有關(guān)鍵能數(shù)據(jù):I2-151kJ/mol、H2-436kJ/mol、HI-298kJ/mol,則當(dāng)有0.2molHI分解時(shí)的能量變化是 (填“吸收”或“放出”) kJ的熱量。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)苯、四氯化碳、乙醇都是常見的有機(jī)溶劑。能與水互溶的是 ;難溶于水,且密度比水小的是 。
(2)現(xiàn)有化合物:
①請(qǐng)寫出丙中含氧官能團(tuán)的名稱: 。
②請(qǐng)判別上述哪些化合物互為同分異構(gòu)體: (填代號(hào))。
(3)同溫同壓下,相同體積某烷烴的蒸氣質(zhì)量是氫氣質(zhì)量的36倍,該烴的分子式為____________,寫出該烴的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式: 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),并回答下列問(wèn)題
(1)判斷裝置的名稱:A池為 B池為 。
(2)銅極為______極,電極反應(yīng)式為 。
(3)B裝置中,C1與C2均為石墨棒,石墨棒C1為___極,電極反應(yīng)式為 ,石墨棒C2附近發(fā)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 。
(4)當(dāng)C2極析出224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài))氣體時(shí),鋅的質(zhì)量減少 g.
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