Question

【題目】在2L密閉容器內(nèi)，800℃時反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如下表：

（1）下圖表示NO2的變化曲線是_____。用O2表示從0-2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=____。

(2)能說明該反應(yīng)己達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____（填字母序號，下同）。

a．v（NO2）=2v（O2）

b．容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量保持不變

c．V逆（NO）=2v正（O2 ）

d．容器內(nèi)氣體的密度保持不變

（3）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，下列措施正確的是_____。

A．及時分離出NO2氣體 B．適當(dāng)升高溫度

C．增大O2的濃度 D．選擇高效催化劑

Answer 1

【答案】（1）b 1.5×10-3mol/(L·s)；（2）bc；（3）bcd。

【解析】

試題分析：（1）NO2 是產(chǎn)物，隨反應(yīng)進(jìn)行濃度增大，平衡時濃度為NO濃度的變化量△c（NO）=

(0.020mol 0.007mol)÷2L=0.0065mol/L，所以圖中表示NO2變化的曲線是b；2s內(nèi)用NO表示的平均反應(yīng)速率v（NO）=(△n(NO)÷V)÷△t=(0.020mol0.008mol)÷2L÷2s=3.0×10-3 mol/(Ls)，速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，所以v（O2）=1/2v（NO）=1/2×3.0×10-3 mol/(Ls)= 1.5×10-3mol/(L·s)；(2)A．表示同一方向反應(yīng)速率，v(NO2)自始至終為v(O2)的2倍，不能說明達(dá)到平衡，錯誤；B．該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，若隨反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)混合氣體總的物質(zhì)的量在減小，氣體總物質(zhì)的量保持不變，說明反應(yīng)到達(dá)平衡，正確；C．不同物質(zhì)表示速率，到達(dá)平衡時，正逆速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，V逆(NO)：V正(O2)=2：1，即V逆 (NO)=2v正(O2 )，正確；D．混合氣體的總質(zhì)量不變，容器容積為定值，所以密度自始至終不變，不能說明達(dá)到平衡，錯誤；(3)a．及時分離出NO2氣體，使物質(zhì)的濃度降低，反應(yīng)速率降低，錯誤；b．適當(dāng)升高溫度，可以使化學(xué)反應(yīng)速率加快，正確；c．增大O2的濃度可以使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增加，反應(yīng)速率增大，正確；d．選擇高效催化劑可以使反應(yīng)速率大大加快，正確。