Question

【題目】圖為元素周期表的一部分，請根據(jù)元素①～⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

族 周期	IA							0
1	①
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦		⑧

（1）在上述元素的最高價氧化物對應的水化物中：屬于強酸的是________（用化學式表示，下同）；堿性最強的是________。

（2）④、⑤、⑥的簡單離子半徑由大到小的順序是________（用離子符號）。

（3）由①、④、⑤、三種元素組成的化合物中化學鍵的類型有：________。

（4）請寫出涉及上述有關元素的兩個置換反應（要求：同一反應中兩種單質(zhì)對應元素既不同周期也不同主族）________；__________。

（5）由表中元素形成的常見無機化合物A、B、C、X有以下轉(zhuǎn)化關系：

ABC

若A、B、C含同一金屬元素，X為強電解質(zhì)，且反應都在溶液中進行．B的化學式為______。對應的反應①的離子方程式為________。

Answer 1

【答案】 H2SO4、HNO3 NaOH O2﹣＞Na+＞Al3+ 離子鍵、共價鍵 C+H2O(g)CO+H2 2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑ Al（OH）3 Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓或【Al（OH）4】﹣+H+=Al（OH）3↓+H2O

【解析】根據(jù)元素在周期表中的位置，判斷出元素，然后結(jié)合元素周期律以及相關物質(zhì)的性質(zhì)分析判斷。

根據(jù)元素①～⑧在表中的位置可判斷，它們分別是H、C、N、O、Na、Al、Si、S。則

（1）在上述元素的最高價氧化物對應的水化物中屬于強酸的是HNO3、H2SO4，堿性最強的是NaOH。

（2）④、⑤、⑥的簡單離子的核外電子排布相同，其離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則半徑由大到小的順序是O2-＞Na+＞Al3+。

（3）由①、④、⑤、三種元素組成的化合物是氫氧化鈉，其中化學鍵的類型有離子鍵、共價鍵。

（4）根據(jù)元素可知能發(fā)生的置換反應有C+H2O(g)CO+H2或2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑。

（5）若A、B、C含同一金屬元素，X為強電解質(zhì)，且反應都在溶液中進行，則該金屬應該是Al，B是氫氧化鋁，其化學式為Al(OH)3。A可能是鋁鹽或偏鋁酸鹽，則對應的反應①的離子方程式為Al3++3OH-=Al(OH)3↓或【Al(OH)4】-+H+=Al(OH)3↓+H2O。