Question

設N_A為阿伏加羅常數的值，下列說法正確的是（　　）

• A、足量Fe在1mol Cl₂中充分燃燒，轉移3N_A個電子
• B、7.8g Na₂O₂中陰、陽離子總數為0.3N_A
• C、電解精煉銅時，若轉移N_A個電子，則陽極減少的質量為32g
• D、反應KClO₃+6HCl═KCl+3Cl₂↑+3H₂O中，若有1 mol H₂O生成，轉移電子數為2N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數

專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律

分析：A．1mol氯氣與鐵反應最多得到2mol電子；
B．過氧化鈉中陰離子為過氧根離子，0.1mol過氧化鈉中含有0.2mol鈉離子、0.1mol過氧根離子；
C．粗銅中含有雜質鐵、鋅等較活潑金屬，電解過程中鐵、鋅優(yōu)先放電；
D．該反應中生成3mol水氯酸鉀得到5mol電子，所以生成1mol水轉移了

5

3

mol電子．

解答： 解：A．鐵足量，轉移的電子數應該按照氯氣的量進行計算，1mol氯氣完全反應得到2mol電子，轉移2N_A個電子，故A錯誤；
B．7.8g過氧化鈉的物質的量為0.1mol，0.1mol過氧化鈉中含有0.1mol過氧根離子、0.2mol鈉離子，總共含有0.3mol離子，陰、陽離子總數為0.3N_A，故B正確；
C．N_A個電子的物質的量為1mol，電解精煉銅時，由于粗銅中含有雜質鐵、鋅雜質，鐵、鋅的活潑性大于銅，電解中優(yōu)先放電，所以轉移1mol電子，陽極減少的質量不一定為32g，故C錯誤；
D．反應KClO₃+6HCl═KCl+3Cl₂↑+3H₂O中，氯酸鉀中氯元素被還原成氯氣，生成3mol水轉移了5mol電子，則生成1mol水轉移了

5

3

mol電子，轉移電子數為

5

3

N_A，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷，題目難度中等，注意過氧化鈉中陰離子為過氧根離子，1mol過氧化鈉中含有1mol陰離子；掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系；選項D為易錯點，轉移氯酸鉀中氯原子被氧化成0價的氯氣．