Question

下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�

• A、銅加入稀硝酸中：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O
• B、鐵粉溶于稀鹽酸中：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑
• C、碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O
• D、實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與MnO₂反應(yīng)制Cl₂：MnO₂+2H⁺+2Cl^-

  加熱  .

   Cl₂↑+Mn²⁺+H₂O

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)

專(zhuān)題：離子反應(yīng)專(zhuān)題

分析：A．銅與稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮?dú)怏w，根據(jù)電荷守恒、質(zhì)量守恒定律進(jìn)行判斷；
B．鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成產(chǎn)物不是鐵離子，應(yīng)該為亞鐵離子；
C．碳酸鈣為難溶物，在離子方程式中應(yīng)該保留化學(xué)式；
D．根據(jù)電荷守恒判斷，離子方程式兩邊電荷不守恒．

解答： 解：A．銅加入稀硝酸發(fā)生反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，反應(yīng)的離子方程式為：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，故A正確；
B．鐵與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)物為亞鐵離子，正確的離子方程式為：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，故B錯(cuò)誤；
C．碳酸鈣應(yīng)該保留化學(xué)式，正確的離子方程式為：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑，故C錯(cuò)誤；
D．實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與MnO₂反應(yīng)制Cl₂，該離子方程式兩邊電荷不守恒，正確的離子方程式為MnO₂+4H⁺+2Cl^-

加熱  .

 Cl₂↑+Mn²⁺+2H₂O，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的正誤判斷，該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）等．