19.下列敘述正確的是( 。
A.同周期元素的原子半徑以 VIIA 族的為最大
B.在周期表中零族元素的單質(zhì)全部是氣體
C.IA、IIA 族元素的原子,其半徑越大就越容易得電子
D.所有主族元素的最高正價(jià)數(shù)都和它的族序數(shù)相等

分析 A.同周期從左向右原子半徑在逐漸減;
B.零族元素單質(zhì)都是氣體;
C.同主族自上而下原子半徑增大,元素失去電子的能力增強(qiáng);
D.氧和氟無(wú)正價(jià).

解答 解:A.因同周期從左向右原子半徑在逐漸減小,則同周期元素的原子半徑以VIIA族的為最小,故A錯(cuò)誤;
B.氦、氖、氬、氪、氙、氡都是氣體,故B正確;
C.同主族原子半徑越大,原子核對(duì)核外電子吸引越弱,越容易失去電子,故C錯(cuò)誤;
D.氧和氟無(wú)正價(jià),故D錯(cuò)誤,
故選B.

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表與元素周期律,比較基礎(chǔ),側(cè)重元素周期律的考查,注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

1.香豆素是廣泛存在于植物中的一類(lèi)芳香化合物,大多具有光敏性,有的還具有抗菌和消炎作用.它的核心結(jié)構(gòu)是芳香內(nèi)酯A,其分子式為C9H6O2,該芳香內(nèi)酯A經(jīng)下列步驟轉(zhuǎn)變?yōu)樗畻钏岷鸵叶幔?br />
已知:CH3CH=CHCH2CH3 $→_{②H_{3}O+}^{①KMnO_{4}OH-}$CH3COOH+CH3CH2COOH  
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)A中官能團(tuán)的名稱為碳碳雙鍵、酯基;化合物C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
(2)寫(xiě)出A→B的化學(xué)方程式+H2O$\stackrel{酸}{→}$
(3)在上述轉(zhuǎn)化過(guò)程中,步驟B→C的目的是保護(hù)酚羥基,使之不被氧化.
(4)化合物D有多種同分異構(gòu)體,其中一類(lèi)同分異構(gòu)體是苯的二元取代物,且水解后生成的產(chǎn)物之一能發(fā)生銀鏡反應(yīng).這類(lèi)同分異構(gòu)體共有9種;寫(xiě)出其中核磁共振氫譜有5種峰,且其信號(hào)強(qiáng)度之比為1:1:2:2:2的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
(5)已知:R-CH=CH2$\stackrel{HBr/過(guò)氧化物}{→}$R-CH2-CH2Br,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理方案由合成(其他無(wú)機(jī)原料自選,用反應(yīng)流程圖表示,并注明反應(yīng)條件).示例:原料$→_{條件}^{試劑}$…產(chǎn)物.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題

2.反應(yīng)MoS2(s)+2Na2CO3(s)+4H2(g)?Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s),可用于由輝鉬精礦制取鉬,在2L的密閉容器中:加入0.1mol MoS2、0.2mol Na2CO3和0.4mol H2(固體體積忽略不計(jì)),測(cè)得在不同溫度達(dá)到平衡時(shí)各氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)關(guān)系如圖所示.下列說(shuō)法正確的是(  )
A.容器內(nèi)的總壓:P點(diǎn)<Q點(diǎn)
B.正反應(yīng)速率:v(Q)<v(P)
C.P點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度時(shí),H2的平衡轉(zhuǎn)化率為40%
D.P點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度的平衡常數(shù)的值為2.5×10-3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

7.某探究小組用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)過(guò)程中溶液紫色消失快慢的方法,研究影響反應(yīng)速率的因素.實(shí)驗(yàn)條件作如下限定:

所用酸性KMnO4溶液的濃度可選擇0.010mol•L-1、0.0010mol•L-1,催化劑的用量可選擇0,.5g、0g,實(shí)驗(yàn)溫度可選擇298K、323K.每次實(shí)驗(yàn)KMnO4酸性溶液的用量均為4mL、H2C2O4溶液(0.10mol•L-1)的用量均為2mL.
(1)已知草酸溶液中各種微粒存在形式的分布曲線圖如圖1,請(qǐng)寫(xiě)出KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)的離子方程式2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O.
(2)請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表,并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào):
實(shí)驗(yàn)編號(hào)T/K催化劑的用量/g酸性KMnO4溶液的濃度/mol•L-1實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
2980.50.010a.實(shí)驗(yàn)①和②探究酸性KMnO4溶液的濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響;
b.實(shí)驗(yàn)①和③探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響;
c.實(shí)驗(yàn)①和④探究催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響.
0.010
實(shí)驗(yàn)編號(hào)溶液褪色所需時(shí)間 t/min
第1次第2次第3次
14.013.011.0
6.56.76.8
(3)某同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)①和②分別進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn),測(cè)得以下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)(從混合振蕩均勻開(kāi)始計(jì)時(shí)):
①實(shí)驗(yàn)Ⅱ中用KMnO4的濃度變化來(lái)表示的平均反應(yīng)速率為1.0×10-4mol•L-1•min-1(忽略混合前后溶液的體積變化).
②該同學(xué)分析上述數(shù)據(jù)后得出“當(dāng)其他條件相同的情況下,酸性KMnO4溶液的濃度越小,所需要的時(shí)間就越短,亦即其反應(yīng)速率越快”的結(jié)論,
你認(rèn)為是否正確否(填“是”或“否”).他認(rèn)為不用經(jīng)過(guò)計(jì)算,直接根據(jù)表中褪色時(shí)間的長(zhǎng)短就可以判斷濃度大小與反應(yīng)速率的關(guān)系,你認(rèn)為是否可行否(填“是”或“否”),若不可行(若認(rèn)為可行則不填),請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)可以直接通過(guò)觀察褪色時(shí)間的長(zhǎng)短來(lái)判斷的改進(jìn)方案:取過(guò)量的體積相同、濃度不同的草酸溶液,分別同時(shí)與體積相同、濃度相同的酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng).
(4)該反應(yīng)的催化劑選擇MnCl2還是MnSO4并簡(jiǎn)述選擇的理由:MnSO4,如選用MnCl2,則酸性高錳酸鉀會(huì)與Cl-反應(yīng),而且引入了Cl-無(wú)法證明是Mn2+起了催化作用.
(5)化學(xué)催化劑有很多,在生產(chǎn)和科技領(lǐng)域起到重大作用.探究小組又利用乙裝置探究MnO2對(duì)H2O2分解的催化效果.將50mL H2O2一次性加入盛有0.10mol MnO2粉末的燒瓶中,測(cè)得標(biāo)準(zhǔn)狀況下由量氣管讀出氣體的體積[V(量氣管)/mL]和時(shí)間(t/min)的關(guān)系如圖3所示.
①實(shí)驗(yàn)時(shí)放出氣體的總體積是110 mL.
②b小于(填“大于”“小于”或“等于”)90mL.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

14.在一定溫度下,下列敘述是可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志的是( 。
A.正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等且為零
B.A、B、C的濃度不再變化
C.A、B、C的物質(zhì)的量相等
D.A、B、C的分子數(shù)目比為1:3:2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

4.如圖為原電池裝置示意圖:
(1)若A為Zn,B為石墨棒,電解質(zhì)溶液為稀硫酸,則A電極名稱為負(fù)極,寫(xiě)出正極的電極反應(yīng)式:2H++2e-=H2↑.
(2)若A為銅片,B為鐵片,電解質(zhì)為FeCl3溶液,則銅片作為正極(填“正”或“負(fù)”),寫(xiě)出電極反應(yīng)式:正極2Fe3++2e-=2Fe2+,負(fù)極Fe-2e-=Fe2+
(3)若A、B均為鉑片,電解質(zhì)為KOH溶液,分別從A、B兩極通入H2和O2,該電池即為燃料電池,通入氧氣的一極為該電池的正極(填“正”或“負(fù)”),該電池的總反應(yīng)式為:2H2+O2=2H2O.
(4)若A為Pb,B為PbO2,構(gòu)成鉛蓄電池,其放電時(shí)總反應(yīng)方程式為:PbO2+Pb+2H2SO4$?_{充電}^{放電}$2PbSO4+2H2O,該電池工作時(shí),負(fù)極材料是Pb,正極反應(yīng)式:PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O,若電路中轉(zhuǎn)移2mol e-,則消耗H2SO4的物質(zhì)的量為2mol.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

11.根據(jù)硫酸所具有的性質(zhì),選擇適當(dāng)?shù)淖帜赴匆筇羁眨?br />A、吸水性B、脫水性C、強(qiáng)氧化性
(1)用玻璃棒蘸濃硫酸滴在紙上,發(fā)現(xiàn)變黑,說(shuō)明濃硫酸具有B;
(2)濃硫酸常用作干燥劑,說(shuō)明濃硫酸具有A;
(3)濃硫酸都可以與銅反應(yīng),反應(yīng)中濃硫酸和濃硝酸顯示出C.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

8.25℃時(shí),pH=13的強(qiáng)堿溶液與0.01mol•L-1 c(H+)的強(qiáng)酸溶液混合,所得混合液的pH=12,則強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積比是( 。
A.11:1B.9:1C.1:11D.2:9

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

9.常溫下,KMnO4固體和濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯氣.為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱,某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去,氣密性已檢驗(yàn))?

實(shí)驗(yàn)過(guò)程:
Ⅰ.打開(kāi)彈簧夾,打開(kāi)活塞
a,滴加濃鹽酸?
Ⅱ.當(dāng)B和C中的溶液都變
為黃色時(shí),夾緊彈簧夾?
Ⅲ.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)?br />棕紅色時(shí),關(guān)閉活塞a?
Ⅳ.…
(1)A中產(chǎn)生黃綠色氣體,其電子式是?
(2)驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是淀粉KI試紙變藍(lán)?
(3)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2Br-═Br2+2Cl-?
(4)為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘,過(guò)程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是:打開(kāi)活塞b,將少量C中溶液滴入D中,關(guān)閉活塞b,取下D震蕩.靜至后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色.
(5)過(guò)程Ⅲ實(shí)驗(yàn)的目的是確認(rèn)C的黃色溶液中無(wú)Cl2,排除Cl2對(duì)溴置換碘實(shí)驗(yàn)的干擾?
(6)氯?溴?碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因:同主族元素從上到下,電子層數(shù)依次增多,原子半徑逐漸增大,得電子能力逐漸減弱,非金屬性逐漸減弱?

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同步練習(xí)冊(cè)答案