8．25℃時，pH=13的強(qiáng)堿溶液與0.01mol•L-1 c（H+）的強(qiáng)酸溶液混合，所得混合液的pH=12，則強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積比是（　�。�
A．11：1B．9：1C．1：11D．2：9

分析 pH=13的強(qiáng)堿溶液中c（OH-）=0.1mol/L，強(qiáng)酸溶液中c（H+）=0.01mol/L，混合液的pH=12，c（OH-）=0.01mol/L，即兩溶液混合后堿過量，故有：c（OH-）=0.01mol/L=$\frac{0.1mol/L×{V}_{堿}-0.01mol/L×{V}_{酸}}{{V}_{酸}+{V}_{堿}}$，據(jù)此分析．

解答 解：pH=13的強(qiáng)堿溶液中c（OH-）=0.1mol/L，強(qiáng)酸溶液中c（H+）=0.01mol/L，混合液的pH=12，故c（OH-）=0.01mol/L，即兩溶液混合后堿過量，設(shè)酸的體積為V酸，堿的體積為V堿，故有：c（OH-）=0.01mol/L=$\frac{0.1mol/L×{V}_{堿}-0.01mol/L×{V}_{酸}}{{V}_{酸}+{V}_{堿}}$，解得V酸：V堿=2：9，故選D．

點評 本題考查了溶液酸堿性與溶液pH的簡單計算，題目難度不大，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，明確溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意掌握溶液pH的計算方法．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

10．在體積為V L的恒容密閉容器中加入6mol CO和H2的混合氣體，在不同條件下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．圖1表示有、無催化劑時反應(yīng)的能量變化，圖2表示平衡時CH3OH的體積分?jǐn)?shù)隨起始n（CO）：n（H2）的變化關(guān)系．下列敘述正確的是（　�。�
A．正反應(yīng)的△H=91 kJ•mol-1，曲線b表示使用了催化劑
B．正反應(yīng)速率v正：v正（狀態(tài)Ⅱ）＜v正（狀態(tài)Ⅲ）
C．平衡時CO的轉(zhuǎn)化率：α（CO，狀態(tài)Ⅰ）＜α（CO，狀態(tài)Ⅱ）
D．n（CO）：n（H2）=0.5時，平衡時CH3OH的物質(zhì)的量濃度：c（CH3OH，1 00℃）＜c（CH3OH，200℃）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列敘述正確的是（　�。�
A．同周期元素的原子半徑以 VIIA 族的為最大
B．在周期表中零族元素的單質(zhì)全部是氣體
C．IA、IIA 族元素的原子，其半徑越大就越容易得電子
D．所有主族元素的最高正價數(shù)都和它的族序數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．對于反應(yīng)：2SO2+O2?2SO3，下列說法不正確的是（　�。�
A．使用合適的催化劑可以加大反應(yīng)速率
B．通入過量的O2可以使SO2轉(zhuǎn)化率達(dá)到100%
C．升高溫度可以增大反應(yīng)速率
D．增大O2濃度可以增大反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．合成氨反應(yīng)原理為：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．在500℃，20MPa時，將N2和H2通入到一定體積的密閉容器中，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示：
（1）在10～20min內(nèi)NH3濃度變化的原因可能是a（填字母）．
a．加了催化劑 b．降低溫度c．增加NH3物質(zhì)的量
（2）該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是ce（填字母）．
a．a(chǎn) mol N≡N鍵斷裂的同時，有6a mol N-H鍵合成
b．混合氣體的密度不再隨時間變化
c．容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不再隨時間而變化
d．N2、H2、NH3的分子數(shù)之比為1：3：2
e．單位時間生成m mol N2的同時消耗3m mol H2
（3）在反應(yīng)進(jìn)行到25min時，曲線發(fā)生變化的原因是移走了生成的氨氣（或減小了氨氣的濃度）．
（4）據(jù)報道，一定條件下甲烷還原Fe2O3得到的“納米級”金屬鐵，可用作合成氨反應(yīng)的催化劑．其反應(yīng)為：Fe2O3（s）+3CH4（g）?2Fe（s）+3CO（g）+6H2（g） 該反應(yīng)在5L的密閉容器中進(jìn)行，2min后達(dá)到平衡，測得Fe2O3在反應(yīng)中質(zhì)量減少48g．則
該段時間內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率為0.18mol•（L•min）-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列說法或表示方法中正確的是（　�。�
A．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫黃分別完全燃燒，后者放出的熱量多
B．氫氣的燃燒熱為285.5 kJ/mol，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8 kJ/mol
C．Ba（OH）2•8H2O（s）+2NH4Cl（s）═=BaCl2（s）+2NH3（g）+10H2O（l）△H＜0
D．已知中和熱為57.3 kJ/mol，若將含0.5 mol H2SO4的濃溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量要大于57.3 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

20．現(xiàn)有常見金屬單質(zhì)A、B、C和常見氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如圖反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出）．

請回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：BAl、乙Cl2．
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
反應(yīng)①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；
反應(yīng)②H2+Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2HCl；
反應(yīng)③2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
反應(yīng)⑥FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（　�。�
A．AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
B．CO2通入苯酚鈉溶液：2C6H5O-+H2O+CO2→2C6H5OH+CO32-
C．NaHCO3溶液與稀H2SO4反應(yīng)：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
D．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+?2Fe（OH）3+3Mg2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．現(xiàn)有下列物質(zhì)，請將其字母按要求填入空格內(nèi)：
A．淀粉  B．葡萄糖   C．蛋白質(zhì)     D．油脂
①遇I2變藍(lán)的是A
②遇濃HNO3呈黃色的是C
③能發(fā)生皂化反應(yīng)制取肥皂的是D
④加熱條件下能與新制的氫氧化銅反應(yīng)生成紅色沉淀的是B．

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