Question

1．一定條件下，可逆反應(yīng)X（g）+3Y（g）?2Z（g），若X、Y、Z起始濃度分別為c₁、c₂、c₃（均不為0），平衡時X、Y、Z的濃度分別為0.1molL^-1、0.3molL^-1、0.08molL^-1，則下列判斷不合理的是（　　）

• A． c₁：c₂=1：3
• B． 平衡時，Y與Z的生成速率之比為3：2
• C． X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等
• D． c₁的取值范圍0＜c₁＜0.14 molL^-1

Answer 1

分析 化學(xué)平衡的建立，既可以從正反應(yīng)開始，也可以從逆反應(yīng)開始，或者從正逆反應(yīng)開始，不論從哪個方向開始，物質(zhì)都不能完全反應(yīng)，利用極限法假設(shè)完全反應(yīng)，計算出相應(yīng)物質(zhì)的濃度變化量，實際變化量小于極限值，據(jù)此判斷分析．

解答 解：若反應(yīng)向正反應(yīng)進行到達平衡，X、Y的濃度最大，Z的濃度最小，假定完全反應(yīng)，則：
根據(jù)方程式     X（氣）+3Y（氣）?2Z（氣），
開始（mol/L）：c₁           c₂                  c₃
變化（mol/L）：0.04       0.12              0.08
平衡（mol/L）：0.1         0.3               0.08
c₁=0，14   c₂=0.42     c₃=0
若反應(yīng)逆正反應(yīng)進行到達平衡，X、Y的濃度最小，Z的濃度最大，假定完全反應(yīng)，則：
根據(jù)方程式      X（氣）+3Y（氣）?2Z（氣），
開始（mol/L）：c₁  c₂               c₃
變化（mol/L）：0.1        0.3              0.2  
平衡（mol/L）：0.1        0.3              0.08
c₁=0    c₂=0      c₃=0.28
由于為可逆反應(yīng)，物質(zhì)不能完全轉(zhuǎn)化所以起始時濃度范圍為0＜c（X）＜0.14，0＜c（Y）＜0.42，0＜c（Z）＜0.28，
A、X 和Y平衡濃度為1：3，變化的量為1；3，所以起始量為1：3，c₁：c₂=1：3，故A正確；
B、平衡時，Y和Z的生成速率之比為化學(xué)方程式系數(shù)之比為3：2，故B正確；
C、X、Y的變化量之比和起始量之比相同，所以轉(zhuǎn)化率相同，故C錯誤；
D、依據(jù)上述計算，c₁的取值范圍為0＜c₁＜0.14mol•L^-1，故D正確；
故選C．

點評 本題考查了化學(xué)平衡的建立可以逆向進行，也可以正向進行，依據(jù)極值法進行轉(zhuǎn)化計算分析判斷是本題的關(guān)鍵．