11．利用電化學原理，將NO
2、O
2和熔融KNO
3制成燃料電池，模擬工業(yè)電解法來處理含Cr
2O
72-廢水，如圖所示；電解過程中溶液發(fā)生反應：Cr
2O
72-+6Fe
2++14H
+═2Cr
3++6Fe
3++7H
2O
（1）甲池工作時，NO
2轉(zhuǎn)變成綠色硝化劑Y，Y是N
2O
5，可循環(huán)使用．則石墨Ⅱ是電池的正極；石墨Ⅰ附近發(fā)生的電極反應式為NO
2+NO
3--e
-=N
2O
5．
（2）工作時，甲池內(nèi)的NO
3-離子向石墨Ⅰ極移動（填“石墨Ⅰ”或“石墨Ⅱ”）；在相同條件下，消耗的O
2和NO
2的體積比為1：4．
（3）乙池中Fe（Ⅰ）棒上發(fā)生的電極反應為Fe-2e
-=Fe
2+．
（4）若溶液中減少了0.01mol Cr
2O
72-，則電路中至少轉(zhuǎn)移了0.12mol電子．
（5）向完全還原為Cr
3+的乙池工業(yè)廢水中滴加NaOH溶液，可將鉻以Cr（OH）
3沉淀的形式除去，已知Cr（OH）
3存在以下溶解平衡：Cr（OH）
3（s）═Cr
3+（aq）+3OH
-（aq），常溫下Cr（OH）
3的溶度積K
sp=c（Cr
3+）•c
3（OH
-）=1.0×10
-32，要使c（Cr
3+）降至10
-5mol•L
-1，溶液的pH應調(diào)至5．