Question

13．下列各組比較，不正確的是（　�。�

• A． 酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄
• B． 穩(wěn)定性：HBr＞HCl＞HF
• C． 原子半徑：r（Si）＞r（N）＞r（O）
• D． 堿性：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃

Answer 1

分析 A、元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)；
B、元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定；
C、電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑在減��；
D、金屬性越強(qiáng)，則對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)；

解答 解：A、非金屬性Cl＞S＞P，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，所以酸性：H₃PO₄＜H₂SO₄＜HClO₄ 故A正確；
B、非金屬性F＞Cl＞Br，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，所以穩(wěn)定性：HBr＜HCl＜HF，故B錯(cuò)誤；
C、電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑在減小，則原子半徑為r（Si）＞r（N）＞r（O），故C正確；
D、金屬性Na＞Mg＞Al，則對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的堿性為NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表和元素周期律，熟悉金屬性、非金屬性的比較方法及半徑的變化規(guī)律是解答本題的關(guān)鍵，難度不大，注意規(guī)律性知識(shí)的總結(jié)．