6.乙酰苯胺具有退熱鎮(zhèn)痛作用,是較早使用的解熱鎮(zhèn)痛藥,有“退熱冰”之稱.其制備原理如下:
NH2+CH3COOH$\stackrel{△}{→}$NHCOCH3+H2O
已知:
①苯胺易被氧化;
②乙酰苯胺、苯胺和醋酸的部分物理性質如下表:
物質熔點沸點溶解度(20℃)
乙酰苯胺114.3℃305℃0.46
苯胺-6℃184.43.4
醋酸16.6℃118℃易溶
實驗步驟如下:
步驟1:在50mL圓底燒瓶中,加入5mL苯胺、7.5mL冰醋酸及少許鋅粉,依照如圖裝置組裝儀器.
步驟2:控制溫度計示數(shù)約105℃,小火加熱回流1h.
步驟3:趁熱將反應混合物倒入盛有100mL冷水的燒杯中,冷卻后抽濾,洗滌,得到粗產(chǎn)品.
請回答下列問題:
(1)步驟1中加入鋅粉的作用是防止苯胺被氧化,同時起著沸石的作用.
(2)步驟2中控制溫度計示數(shù)約105℃的原因是溫度過高,未反應的乙酸蒸出,降低反應物的利用率,溫度過低,又不能除去反應生成的水.
(3)步驟3中趁熱將混合物倒入盛有冷水的燒杯中,“趁熱”的原因是若讓反應混合物冷卻,則固體析出沾在瓶壁上不易處理.抽濾裝置所包含的儀器除減壓系統(tǒng)外還有吸濾瓶、布氏漏斗(填儀器名稱).
(4)步驟3得到的粗產(chǎn)品需進一步提純,該提純方法是重結晶.

分析 (1)苯胺易被氧化,加入鋅粉,防止苯胺被氧化,同時起著沸石的作用,防止暴沸;
(2)控制溫度,防止未反應的乙酸蒸出,同時能除去反應生成的水;
(3)若讓反應混合物冷卻,會有固體析出;抽濾裝置所包含的儀器除減壓系統(tǒng)外還有:吸濾瓶、布氏漏斗;
(4)乙酰苯胺的溶解度受溫度影響較大,且與乙酸、苯胺的溶解度相差較大,可以用重結晶的方法進行提純.

解答 解:(1)苯胺易被氧化,加入鋅粉,防止苯胺被氧化,同時起著沸石的作用,防止暴沸,
故答案為:防止苯胺被氧化,同時起著沸石的作用;
(2)溫度過高,未反應的乙酸蒸出,降低反應物的利用率,溫度過低,又不能除去反應生成的水,故選擇控制溫度計約105℃,
故答案為:溫度過高,未反應的乙酸蒸出,降低反應物的利用率,溫度過低,又不能除去反應生成的水;
控制溫度,防止未反應的乙酸蒸出,同時能除去反應生成的水;
(3)若讓反應混合物冷卻,則固體析出沾在瓶壁上不易處理,故需要“趁熱”過濾;抽濾裝置所包含的儀器除減壓系統(tǒng)外還有:吸濾瓶、布氏漏斗;
故答案為:若讓反應混合物冷卻,則固體析出沾在瓶壁上不易處理;吸濾瓶、布氏漏斗;
(4)乙酰苯胺的溶解度受溫度影響較大,且與乙酸、苯胺的溶解度相差較大,可以用重結晶的方法進行提純,故答案為:重結晶.

點評 本題考查有機物制備方案設計,涉及物質的分離提純、對操作的分析評價、基本操作等,理解實驗原理和物質的性質是解題的關鍵,是對學生綜合能力的考查,難度中等.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:填空題

15.現(xiàn)有幾組物質的熔點(℃)數(shù)據(jù):
A組B組C組D組
金剛石:3550Li:181HF:-83NaCl:801
硅晶體:1410Na:98HCl:-115KCl:776
硼晶體:2300K:64HBr:-89RbCl:718
二氧化硅:1710Rb:39HI:-51CsCl:645
據(jù)此回答下列問題:
(1)A組屬于原子晶體,其熔化時克服的粒子間的作用力是化學鍵.
(2)B組晶體共同的物理性質是②③④(填序號).
①硬度大    、趯щ娦浴     ③導熱性     ④延展性
(3)D組晶體可能具有的性質是②④(填序號).
①硬度小、谒芤耗軐щ姟、酃腆w能導電  ④熔融狀態(tài)能導電
(4)D組晶體的熔點由高到低的順序為:NaCl>KCl>RbCl>CsCl,其原因解釋為:都為離子晶體,r(Na+)<r(K+)<r(Rb+)<r(Cs+),在離子所帶電荷相同的情況下,半徑越小,晶格能越大,熔點就越高.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.能夠鑒定氯乙烷中氯元素的存在的操作是( 。
A.在氯乙烷中直接加入AgNO3溶液
B.加蒸餾水,然后加入AgNO3溶液
C.加入NaOH溶液,加熱后酸化,然后加入AgNO3溶液
D.加入NaOH的乙醇溶液,然后加入AgNO3溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.下列各組比較,不正確的是(  )
A.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4B.穩(wěn)定性:HBr>HCl>HF
C.原子半徑:r(Si)>r(N)>r(O)D.堿性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

1.環(huán)己酮是一種重要的有機化工原料.實驗室合成環(huán)己酮的反應為:
環(huán)己醇和環(huán)己酮的部分物理性質見下表:
物質相對分子質量沸點(℃)密度(g•cm-3、20℃)溶解性
環(huán)己醇100161.10.9624能溶于水和醚
環(huán)己酮98155.60.9478微溶于水,能溶于醚
現(xiàn)以20mL環(huán)己醇與足量Na2Cr2O7和硫酸的混合液充分反應,制得主要含環(huán)己酮和水的粗產(chǎn)品,然后進行分離提純.其主要步驟有(未排序):
a.蒸餾、除去乙醚后,收集151℃~156℃餾分
b.水層用乙醚(乙醚沸點34.6℃,易燃燒)萃取,萃取液并入有機層
c.過濾
d.往液體中加入NaCl固體至飽和,靜置,分液
e.加入無水MgSO4固體,除去有機物中少量水
回答下列問題:
(1)上述分提純步驟的正確順序是dbeca.
(2)b中水層用乙醚萃取的目的是使水層中少量的有機物進一步被提取,提高產(chǎn)品的產(chǎn)量.
(3)從下關于萃取分液操作的敘述中,不正確的是ABC.
A.水溶液中加入乙醚,轉移至分液漏斗,塞上玻璃塞,如圖用力振蕩
B.振蕩幾次后需打開分液漏斗上口的玻璃塞放氣
C.經(jīng)幾次振蕩并放氣后,手持分漏斗靜置液體分層
D.分液時,需先將上口玻璃塞打開或玻璃塞上的凹槽對準漏斗上的小孔,再打開旋塞待下層液體全部流盡時,再從上口倒出上層液體
(4)在上述操作d中,加入NaCl固體的作用是降低環(huán)己酮的溶解度;增加水層的密度,有利于分層.蒸餾除乙醚的操作中采用的加熱方式為水浴加熱.
(5)蒸餾操作時,一段時間后發(fā)現(xiàn)未通冷凝水,應采取的正確方法是停止加熱,冷卻后通自來水.
(6)恢復至室溫時,分離得到純產(chǎn)品體積為12mL,則環(huán)己酮的產(chǎn)率約是60%(60.3%).

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

11.某化工廠以軟錳礦、閃鋅礦(除主要成分為MnO2、ZnS外還含有少量的FeS、CuS、Al2O2等物質)為原料制取Zn和MnO2

(1)在一定條件下,將這兩種礦粉在硫酸溶液中相互作用,配平如下的化學方程式:
□MnO2+□ZnS+□H2SO4═□MnSO4+□Fe2(SO43+□S+□H2O
(2)將所得含有Mn2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Zn2+的酸性溶液按圖1的工業(yè)流程進行處理得到溶液(Ⅳ)、電解溶液(Ⅳ)即得MnO2和Zn.
a.操作中①中加Zn粉后發(fā)生反應的離子方程式為:Zn+Cu2+=Zn2++Cu、Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+
b.操作②中加入MnO2的作用是將Fe2+氧化為Fe3+;反應的離子方程式是MnO2+2Fe2++4H+=2Fe3++2H2O+Mn2+
c.操作③中所加碳酸鹽的化學式是MnCO3或ZnCO3
(3)電解法制備高錳酸鉀的實驗裝置示意圖(圖中陽離子交換膜只允許K+離子通過):
①陽極的電極反應式為MnO42--e-=MnO4-
②若電解開始時陽極區(qū)溶液為1.0L0.40mol/LK2MnO4溶液,電解一段時間后,溶液中$\frac{n(K)}{n(Mn)}$為6:5,陰極區(qū)生成生成KOH的質量為17.9.(計算結果保留3位有效數(shù)字)
(4)已知25℃時,Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,Ksp[Al(OH)3]=1.1×10-33,
①在25℃下,向濃度均為0.1mol•L-1的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成Al(OH)3沉淀(填化學式)
②用MgCl2和AlCl3的混合溶液(A)與過量氨水(B)反應,為使Mg2+、Al3+同時生成沉淀,應先向沉淀反應器中加入B反應物.
③溶液中某離子物質的量濃度低于1.0×10-5mol•L-1時,可認為已沉淀完全.現(xiàn)向一定濃度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水,當Fe3+完全沉淀時,測定c(Al3+)=0.2mol•L-1.此時所得沉淀中不含有(填“還含有”或“不含有”)Al(OH)3

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.下列事實不能作為實驗判斷依據(jù)的是( 。
A.鈉和鎂分別與冷水反應,判斷金屬活動性強弱
B.鐵投入CuSO4溶液中,能置換出銅,鈉投入CuSO4溶液中不能置換出銅,判斷鈉與鐵的金屬活動性強弱
C.酸性H2CO3<H2SO4,判斷硫與碳的非金屬活動性強弱
D.Br2與I2分別與足量的H2反應,判斷溴與碘的非金屬活動性強弱

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.下列物質中,含有非極性共價鍵的是( 。
A.CaCl2B.CO2C.Na2O2D.CH4

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.下列說法中正確的是( 。
A.金屬與非金屬化合時,都可以形成離子鍵
B.電負性相差越大的元素原子間越容易形成共價鍵
C.若元素原子核外電子數(shù)為a,則其核外共有a種不同運動狀態(tài)的電子
D.同周期主族元素從左到右,第一電離能和電負性均依次增大

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同步練習冊答案