【題目】下列表示鈉原子的符號(hào)和圖示中能反映能級(jí)差別和電子自旋狀態(tài)的是( )

A.

B.

C. 1s22s22p63s1

D.

【答案】D

【解析】

A.原子結(jié)構(gòu)示意圖中只有電子層,沒有電子亞層;

B.原子符號(hào)中沒有電子排布;

C.電子排布式中含有電子層和電子亞層,但是不能看出電子自旋狀態(tài);

D.電子排布圖中包含了電子層和電子亞層,以及電子自旋狀態(tài)。

A.原子結(jié)構(gòu)示意圖中只有電子層,沒有電子亞層,不能看出電子自旋狀態(tài),選項(xiàng)A錯(cuò)誤;

B中只能知道Na含有11個(gè)電子,不能反映能級(jí)差別和電子自旋狀態(tài),選項(xiàng)B錯(cuò)誤;

C.電子排布式中含有電子層和電子亞層,能看出電子的能級(jí)差別,但是不能看出電子自旋狀態(tài),選項(xiàng)C錯(cuò)誤;

D.電子排布圖中包含了電子層和電子亞層,小方塊表示了能級(jí)差別,方塊中的箭頭表示電子自旋狀態(tài),選項(xiàng)D正確。

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增,a、bc、d、ef是由這些元素組成的化合物,m為單質(zhì),d是淡黃色粉末,b是生活中常見的液態(tài)化合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A. 化合物a中只含有CH兩種元素

B. 幾種元素的原子半徑由大到小順序?yàn)?/span>ZYXW

C. d是離子化合物,陰陽離子個(gè)數(shù)比為12

D. YW形成的簡單化合物是同主族元素同類型化合物中沸點(diǎn)最低的

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【題目】下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是(

A. 已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6kJ/mol,則氫氣的燃燒熱為241.8kJ/mol

B. 已知C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1;2C(s)O2(g)=2CO(g) ΔH2,則2ΔH1<ΔH2

C. 已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-QkJ/mol(Q>0),則將16gSO2(g)和足量O2置于一密閉容器中,充分反應(yīng)后放出0.25QkJ的熱量

D. 已知:C(石墨,s)=C(金剛石,s) ΔH0,則金剛石比石墨穩(wěn)定

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,下列溶液中水的電離程度最大的是

A.pH=5的硫酸B.pH=10 NaOH溶液

C.pH=5的氯化銨溶液D.pH=10的純堿溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2溶液和淀粉膠體,選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒◤闹刑峒兂?/span>NaCl晶體相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過程如圖:

1)操作①是利用半透膜進(jìn)行分離提純。

操作①的實(shí)驗(yàn)結(jié)果:淀粉___(填不能)透過半透膜;SO42-___(填不能)透過半透膜。

2)寫出實(shí)驗(yàn)過程中所用試劑(寫化學(xué)式):

試劑①___;試劑③___

3)判斷試劑①已過量的方法是:___。

4)用離子方程式表示加入試劑②的作用:Ba2++CO32-=BaCO3、___

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【題目】下列有關(guān)化學(xué)鍵類型的判斷正確的是( )

A. 全部由非金屬元素組成的化合物中肯定不存在離子鍵

B. 所有物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵

C. 已知乙炔的結(jié)構(gòu)式為H—C≡C—H,1個(gè)乙炔分子中存在2個(gè)σ(C—H)3個(gè)π(C≡C)

D. 乙烷分子中只存在σ,C—H鍵和C—C鍵都為σ,不存在π

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【題目】根據(jù)元素周期表中完整周期元素的性質(zhì),完成下列空格。

(1)在第三周期中,第一電離能最小的元素符號(hào)是________,其原子的結(jié)構(gòu)示意圖為__________,第一電離能最大的元素符號(hào)是________,其價(jià)電子排布式為___________________________。

(2)在元素周期表中,電負(fù)性最大的元素名稱是________,其價(jià)電子排布圖為______________

(3)第四周期元素中未成對(duì)電子數(shù)最多的元素符號(hào)是________,其原子的簡化電子排布式為__________,有_____個(gè)未成對(duì)電子,有_____個(gè)能級(jí),能量最高的能級(jí)符號(hào)為_______

(4)某元素的基態(tài)原子價(jià)電子排布式為3d104s1 ,該元素符號(hào)是_________,原子中所有電子占有________個(gè)軌道,核外共有________個(gè)不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。

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【題目】X、YZ、W為按原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期的元素。其申Y、W位于同一主族,ZW位于同一周期,Y的最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍,Z是同一周期中金屬性最強(qiáng)的元素,X的最外層電子數(shù)與Z相同,但X為非金屬元素。請(qǐng)回答下列問題:

1Y、Z的元素符號(hào)分別是_____________、_____________。

2Z2W的電子式是_____________。

3Z2Y2X2Y反應(yīng)的化學(xué)方程式是:_____________

4Z2WY3X2WY4反應(yīng)的離子方程式是:_____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】AB、C、DE是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素,A元素的原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子;B元素的原子半徑是其所在主族中最小的,B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4;C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布,兩元素可形成化合物D2C;C、E同主族。

1E元素形成的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為_______________________________。

2元素CD、E形成的簡單離子半徑大小關(guān)系是____________(用離子符號(hào)表示)。

3用電子式表示化合物D2C的形成過程:_________________C、D還可形成化合物D2C2,D2C2中含有的化學(xué)鍵類型是_______________________________________________

4A、B、C三種元素形成的離子化合物的化學(xué)式為__________________,它與強(qiáng)堿溶液共熱,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______________________。

5某一反應(yīng)體系中含有D2E、D2EC3D2EC4三種物質(zhì),若此反應(yīng)為分解反應(yīng),則此反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________(化學(xué)式用具體的元素符號(hào)表示)

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