【題目】下列物質(zhì)反應(yīng)后出現(xiàn)藍(lán)色的是
A. 淀粉遇碘B. 乙醇、乙酸和濃硫酸混合加熱
C. 蛋白質(zhì)與濃硝酸作用D. 在新制氫氧化銅中加入葡萄糖溶液,加熱至沸騰
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:I2+2S2O32﹣═S4O62﹣+2I﹣
相關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)見下表:
物質(zhì) | Cu(OH)2 | Fe(OH)3 | CuCl | CuI |
Ksp | 2.2×10﹣20 | 2.6×10﹣39 | 1.7×10﹣7 | 1.3×10﹣12 |
(1)某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3 , 為得到純凈的CuCl22H2O晶體,加入 , 調(diào)至pH=4,使溶液中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀,此時(shí)溶液中的c(Fe3+)= . 過濾后,將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶,可得到CuCl22H2O晶體.
(2)在空氣中直接加熱CuCl22H2O晶體得不到純的無水CuCl2 , 原因是(用化學(xué)方程式表示).由CuCl22H2O晶體得到純的無水CuCl2的合理方法是 .
(3)某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測(cè)定含有CuCl22H2O晶體的試樣(不含能與I﹣發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì))的純度,過程如下:取0.36g試樣溶于水,加入過量KI固體,充分反應(yīng),生成白色沉淀.用0.100 0molL﹣1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí),消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL.
①可選用作滴定指示劑,滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是 .
②CuCl2溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為 .
③該試樣中CuCl22H2O的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為
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【題目】下列說法不能用元素周期律解釋的是( )
A.濃硫酸的氧化性強(qiáng)于稀硫酸
B.與冷水反應(yīng)的速率:Na>Mg
C.向淀粉KI溶液中滴入氯水,溶液變藍(lán)
D.原子半徑:Al>Si>P
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室需要 0.2mol/L的硫酸銅溶液480ml,現(xiàn)用膽礬晶體來配制該溶液,回答下列問題
(1)實(shí)驗(yàn)中用到的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、燒杯、托盤天平,還缺少(填儀器名稱)
(2)應(yīng)稱量膽礬晶體的質(zhì)量 .
(3)下列操作會(huì)使所配溶液濃度偏低的是 .
①膽礬失去了部分結(jié)晶水②容量瓶未干燥就使用③稱量晶體時(shí)所用的砝碼已經(jīng)生銹④定容時(shí)俯視刻度線⑤定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又加水至刻度線
(4)下列操作中,容量瓶所不具備的功能有(填序號(hào)).
A.配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液
B.貯存溶液
C.測(cè)量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體
D.準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液
E.用來加熱溶解固體溶質(zhì)
(5)若實(shí)驗(yàn)室想要將密度為1.84g/cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋成1000ml、物質(zhì)的量濃度為2mol/L、密度為1.20g/cm3的稀硫酸,則所需濃硫酸的體積 , 所需水的體積 .
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【題目】氯氣溶于水發(fā)生反應(yīng):Cl2 + H2O = HCl + HClO 。氯水中起殺菌消毒作用的是
A. Cl2B. H2OC. HClD. HClO
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【題目】下列說法正確的是( )
A.某有機(jī)物燃燒只生成CO2和H2O,且二者物質(zhì)的量相等,則此有機(jī)物的組成為CnH2n
B.一種烴在足量的氧氣中燃燒并通過堿石灰,減少的體積就是生成水蒸氣的體積
C.某氣態(tài)烴CxHy與足量O2恰好完全反應(yīng),如果反應(yīng)前后氣體體積不變(溫度>100℃),則y=4,若體積減少,則y>4,否則y<4
D.相同質(zhì)量的烴,完全燃燒,消耗的O2越多,則烴中氫元素的百分含量越高
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【題目】?jī)煞N氣態(tài)烴組成的混合物0.1mol完全燃燒得0.16mol二氧化碳和3.6克水.下列說法正確的是( )
A.一定有甲烷
B.一定是甲烷和乙烯
C.可能有乙烷
D.一定有乙炔
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【題目】工業(yè)上從海水中提取溴的主要反應(yīng)是:C12+2Br-=2Cl-+Br2 。下列說法錯(cuò)誤的是
A. 海水中溴元素主要以形式Br-存在B. 上述反應(yīng)屬于離子反應(yīng)
C. 該反應(yīng)中氧化劑是Br-D. 上述反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)
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【題目】合成氨的熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=﹣92.4kJ/mol.現(xiàn)將1molN2(g)、3molH2(g)充入一容積為2L的密閉容器中,在500℃下進(jìn)行反應(yīng),10min時(shí)達(dá)到平衡,NH3的體積分?jǐn)?shù)為φ,下列說法中正確的是( )
A.若達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得體系放出9.24kJ熱量,則H2反應(yīng)速率變化曲線如圖甲所示
B.反應(yīng)過程中,混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量為M,混合氣體密度為d,混合氣體壓強(qiáng)為p,三者關(guān)系如圖乙
C.如圖丙所示,容器I和II達(dá)到平衡時(shí),NH3的體積分?jǐn)?shù)為φ,則容器I放出熱量與容器II吸收熱量之和為92.4kJ
D.若起始加入物料為1 mol N2 , 3 mol H2 , 在不同條件下達(dá)到平衡時(shí),NH3的體積分?jǐn)?shù)變化如圖丁所示
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