Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）

• A、2.4g鎂原子變成離子時，失去的電子數(shù)為0.3N_A
• B、常溫常壓下，28g氮氣所含的原子數(shù)為2 N_A
• C、22.4L甲烷（CH₄）所含的原子數(shù)為5N_A
• D、物質的量濃度為0.5mol/L的MgCl₂溶液中，含有Cl^-個數(shù)為1 N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、依據(jù)n=

m

M

計算物質的量，結合鎂 原子最外層電子數(shù)為2計算；
B、依據(jù)n=

m

M

計算物質的量，結合氮氣分子式計算原子數(shù)；
C、氣體摩爾體積的應用條件是標準狀況下的氣體分析；
D、溶液體積不知不能計算微粒數(shù)；

解答： 解：A、依據(jù)n=

m

M

計算物質的量=

2.4g

24g/mol

=0.1mol，鎂原子最外層電子數(shù)為2，2.4g鎂原子變成離子時，失去的電子數(shù)為0.2N_A，故A錯誤；
B、依據(jù)n=

m

M

計算物質的量=

28g

28g/mol

=1mol，結合氮氣分子式計算28g氮氣所含的原子數(shù)為2 N_A，故B正確；
C、氣體摩爾體積的應用條件是標準狀況下的氣體，溫度壓強不知不能計算我物質的量，故C錯誤；
D、溶液體積不知不能計算微粒數(shù)，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應用，主要是質量換算物質的量計算微粒數(shù)，氣體摩爾體積的條件應用，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．