1mol Na轉(zhuǎn)變?yōu)镹a+時失去的電子數(shù)為（　�。�
A、3.01×1023
B、6.02×1023
C、1.204×1023
D、6.02×10-23
考點：氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計算
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：化合價升高值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)，根據(jù)1mol Na轉(zhuǎn)變?yōu)镹a+時失去1mol電子結(jié)合N=nNA來計算．
解答： 解：1molNa轉(zhuǎn)變?yōu)镹a+時失去1mol電子，即失去的電子數(shù)為N=nNA=NA=6.02×1023個．
故選B．
點評：靠查學(xué)生利用公式N=nNA來計算微粒數(shù)的考查題，注意微粒數(shù)和物質(zhì)的量之間的關(guān)系公式的應(yīng)用，較簡單．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

回答下列問題
（1）工業(yè)利用冶銅爐渣（含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3等）制Fe2O3的生產(chǎn)流程示意圖如下：
爐渣
鹽酸浸泡
過濾
濾液
氧化處理
足量的
NaOH溶液
過濾
洗滌
沉淀
煅燒
氧化鐵
經(jīng)“足量的NaOH溶液”處理后，鋁元素的存在形態(tài)為
 
 （填序號）．
a．Al        b．Al（OH）3       c．Al3+        d．AlO2一
（2）要證明某溶液不含F(xiàn)e3+但可能含有Fe2+，最佳的實驗操作順序是
 
 （填序號）．
①加入少量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量NH4SCN溶液
a．①③b．③②c．③①d．①②③
（3）25℃時，23g C2H5OH在血液中被氧氣完全氧化放出668kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
．
（4）X、Y、Z、Q、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X、Q同主族，Z+與Y2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Q 的單質(zhì)是一種重要的半導(dǎo)體材料，R的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)．
①X、Y、Z三種元素的原子半徑從大到小的順序是
 
（用元素符號表示），寫出含有X、Y、Z三種元素且水溶液顯堿性的物質(zhì)化學(xué)式
 
．
②下列選項一定能說明R的非金屬性比X強的是
 
（填序號）．
a．原子的半徑：r（R）＞r（X）
b．原子的最外層電子數(shù)：n（R）＞n（X）
c．熱穩(wěn)定性：R的氣態(tài)氫化物＞X的氣態(tài)氫化物
d．酸性：R的最高價氧化物對應(yīng)的水化物＞X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物
③R在周期表的位置是
 
．R和Q形成的化合物在潮濕的空氣中冒白色煙霧，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)反應(yīng)3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2N0↑+4H20　回答下列問題：
（1）氧化劑是
 
，氧化產(chǎn)物是
 
．
（2）氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量比是
 
．
（3）當(dāng)有2mol HNO3被還原時，被氧化的物質(zhì)的質(zhì)量為
 
，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
 
；
（4）有下列6種物質(zhì)：K2SO4、K2SO3、I2、H2SO4、KIO3、H2O組成一個氧化還原反應(yīng)，已知在反應(yīng)中K2SO3失去電子．請回答下列問題：
將這6種物質(zhì)分別填入下面對應(yīng)的橫線上，組成一個化學(xué)方程式（不需配平）：
 
+
 
+
 
→
 
+
 
+
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）寫出下圖中序號①～③儀器的名稱：
①
 
；   ②
 
；   ③
 
．
（2）儀器①～④中，使用時必須檢查是否漏水的有
 
．（填儀器序號）
（3）如圖是某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的濃硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．現(xiàn)用該濃硫酸配制480mL 1mol?L-1的稀硫酸．
可供選用的儀器有：
①膠頭滴管②燒瓶③燒杯④玻璃棒⑤藥匙⑥量筒⑦托盤天平．請回答下列問題：
a．該硫酸的物質(zhì)的量濃度為
 
mol?L-1．
b．配制稀硫酸時，還缺少的儀器有
 
 （寫儀器名稱）．
c．經(jīng)計算，配制480mL  1mol?L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為
 
mL．
d．對所配制的稀硫酸進行測定，發(fā)現(xiàn)其濃度大于1mol?L-1，配制過程中下列各項操作可能引起該誤差的原因有
 
．
A．定容時，俯視容量瓶刻度線進行定容．
B．將稀釋后的稀硫酸立即轉(zhuǎn)入容量瓶后，緊接著就進行以后的實驗操作．
C．轉(zhuǎn)移溶液時，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面．
D．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水．
E．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組中的反應(yīng)，屬于同一反應(yīng)類型的是（　�。�
A、乙烯水化制乙醇；溴乙烷水解制乙醇
B、甲苯使酸性高錳酸鉀溶液褪色；乙烯一定條件下可與水反應(yīng)生成乙醇
C、乙醇脫水制乙烯；溴乙烷與NaOH乙醇溶液共熱制乙烯
D、苯的硝化；苯與氫氣（鎳作催化劑）制取環(huán)己烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知檸檬醛的結(jié)構(gòu)簡式為，根據(jù)所學(xué)知識判斷下列說法不正確的是（　�。�
A、它可使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
C、與乙醛互為同系物
D、被催化加氫的最后產(chǎn)物是C10H22O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

物質(zhì)的量濃度相等的氨水溶液與硫酸溶液等體積混合，則有關(guān)混合溶液中離子濃度關(guān)系不正確的是（　　）
A、c（SO42-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
B、c（H+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）
C、c（OH-）-c（NH4+）=c（H+）-2c（SO42-）
D、c（OH-）+c（NH3?H2O）=c（H+）-c（SO42-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、2.4g鎂原子變成離子時，失去的電子數(shù)為0.3NA
B、常溫常壓下，28g氮氣所含的原子數(shù)為2 NA
C、22.4L甲烷（CH4）所含的原子數(shù)為5NA
D、物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為1 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式中，正確的是（　�。�
A、碳酸氫鈣溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)Ca+HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
B、稀鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)CO32-+2H+═CO2↑+H2O
C、Fe粉與FeCl3溶液反應(yīng)Fe+Fe3+═2Fe2+
D、大理石溶于醋酸的反應(yīng)CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

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