Question

6．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

• A． 在0.1 mol•L^-1NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H₂CO₃）
• B． 在0.1 mol•L^-1Na₂CO₃溶液中：c（OH^-）-c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）
• C． 常溫下，CH₃COONa和CH₃COOH混合溶液[pH=7，c（Na⁺）=0.1 mol•L^-1]：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）
• D． 向0.2 mol•L^-1NaHCO₃溶液中加入等體積0.1 mol•L^-1NaOH溶液：c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析 A．HCO₃^-的水解程度大于其電離程度，則：c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-）；
B．根據(jù)碳酸鈉溶液中的質(zhì)子守恒進(jìn)行判斷；
C．CH₃COONa和CH₃COOH混合溶液pH=7，顯示中性：c（H⁺）=c（OH^-），再結(jié)合據(jù)電荷守恒判斷；
D．反應(yīng)后溶質(zhì)為等濃度的碳酸鈉和碳酸氫鈉，碳酸根離子的水解程度大于碳酸氫根離子，則c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）．

解答 解：A．NaHCO₃溶液中，HCO₃^-的水解程度大于其電離程度，溶液呈堿性：c（OH^-）＞c（H⁺）、c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-），則溶液中各粒子濃度大小為：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-），故A錯(cuò)誤；
B．在0.1 mol•L^-1Na₂CO₃溶液中，根據(jù)質(zhì)子守恒可得：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），整理可得：c（OH^-）-c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故B正確；
C．CH₃COONa和CH₃COOH混合溶液pH=7，則c（H⁺）=c（OH^-），根據(jù)電荷守恒可得：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），正確的離子濃度大小為：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）=c（OH^-），故C錯(cuò)誤；
D.0.2 mol•L^-1NaHCO₃溶液中加入等體積0.1 mol•L^-1NaOH溶液，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為等濃度的碳酸鈉和碳酸氫鈉，碳酸根離子的水解程度大于碳酸氫根離子，則c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-），正確的離子濃度大小為：c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子濃度大小比較，題目難度中等，涉及鹽的水解原理的應(yīng)用、離子濃度大小比較、酸堿混合的定性判斷等知識(shí)，明確電荷守恒、物料守恒以及質(zhì)子守恒的應(yīng)用是解答關(guān)鍵．