8．最近美國(guó)Simons等科學(xué)家發(fā)明了使NH3直接用于燃料電池的方法，其裝置為用鉑作為電極，加入電解質(zhì)溶液中，一個(gè)電極通入空氣，另一電極通入氨氣．其電池反應(yīng)式為 4NH3+3O2═2N2+6H2O 你認(rèn)為電解質(zhì)溶液應(yīng)顯堿性（填“酸性”“中性““堿性”），寫出正極的電極反應(yīng)方程式：O2+2H2O+4e-=4OH-．

分析 燃料電池中氧氣在正極得電子，氨氣易與酸反應(yīng)，所以應(yīng)該選用堿作電解質(zhì)溶液．

解答 解：氨氣為堿性氣體，易與酸反應(yīng)，所以電解質(zhì)溶液應(yīng)呈堿性，正極發(fā)生還原反應(yīng)，氧氣被還原生產(chǎn)氫氧根，電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-；
故答案為：堿；O2+2H2O+4e-=4OH-．

點(diǎn)評(píng) 本題考查燃料電池的原理，根據(jù)電池總反應(yīng)式判斷電源的正負(fù)極及其反應(yīng)式的書寫為解答該題的關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．（1）某學(xué)生用托盤天平稱量一個(gè)小燒杯的質(zhì)量，如小燒杯的質(zhì)量為32.6g，用“↓”表示在托盤上放砝碼，“↑”表示從托盤上取砝碼，請(qǐng)用箭頭在表中填空，表示稱量過(guò)程，并在如圖1所示的游碼尺上畫出游碼的位置（畫“|”表示）．
砝碼質(zhì)量/g502020105
取用砝碼情況
（2）圖2表示10mL量筒中液面的位置，A與B，B與C刻度間相差1mL，如果刻度A為4，量筒中的液體的體積是3.2mL．
（3）用18mol•L-1的硫酸溶液配制0.5mol•L-1的硫酸溶液250mL所需的玻璃儀器為10mL量筒，250ml容量瓶，燒杯，玻璃棒，膠頭滴管．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

19．將8.7gMnO2加入到的足量的濃鹽酸中，試計(jì)算可以收集氯氣多少L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）？

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．配平下列化學(xué)方程式或離子方程式
（1）3Br2+6 NaOH=5NaBr+1NaBrO3+3H2O
（2）2S2-+1SO32-+6H+=3S↓+3H2O
（3）2NH3+3CuO=1N2+3Cu+3H2O
（4）2MnO42-+3C2O42-+16H+=2CO2↑+10Mn2++8H2O
（5）1As2S3+14H2O2+12OH-=2AsO43-+3SO42-+20H2O（As2S3中S為-2價(jià)）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列實(shí)驗(yàn)室制取物質(zhì)的思路既合理又符合綠色化學(xué)思想的是（　　）
A．制取CuSO4：Cu$\stackrel{濃H_{2}SO_{4}、△}{→}$CuSO4
B．制取Cu（NO3）2：Cu$\stackrel{O_{2}、△}{→}$ $\stackrel{HNO_{3}}{→}$Cu（NO3）2
C．制取Al（OH）3：Al$\stackrel{NaOH}{→}$ $\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$Al（OH）3
D．制取Na2CO3：Na$\stackrel{O_{2}}{→}$ $\stackrel{CO_{2}}{→}$Na2CO3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．氫氧化鈉是離子化合物，該物質(zhì)中只存在離子鍵
B．干冰在升華的過(guò)程中，只需要克服分子間作用力
C．12 C與 13 C由于核外電子排布不同，所以屬于同位素
D．在 N2、CO2 和 SiO2 三種物質(zhì)中，都存在共價(jià)鍵，它們都是由分子構(gòu)成的物質(zhì)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列配合物的水溶液中加入硝酸銀不能生成沉淀的是（　　）
A．[Co（NH3）4　Cl2]ClB．[Co（NH3）6]Cl3C．[Cu（NH3）4]Cl2D．[Co（NH3）3　Cl3]

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列四種元素中，其單質(zhì)氧化性最強(qiáng)的是（　�。�
A．原子中2p能級(jí)比2s能級(jí)多一個(gè)電子的第二周期元素
B．位于元素周期表中第三周期ⅢA族的元素
C．原子最外層電子排布為2s22p6的元素
D．原子最外層電子排布為2s22p5的元素

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．ClO2是一種優(yōu)良的消毒劑，濃度過(guò)高時(shí)易發(fā)生分解，常將其制成NaClO2固體，以便運(yùn)輸和貯存，過(guò)氧化氫法制備NaClO2固體的實(shí)驗(yàn)裝置如圖1所示．
已知：2NaClO3+H2O2+H2SO4═2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O
2ClO2+H2O2+2NaOH═2NaClO2+O2↑+2H2O
ClO2熔點(diǎn)-59℃、沸點(diǎn)11℃；H2O2沸點(diǎn)150℃

請(qǐng)回答：
（1）儀器A的作用是防止倒吸；冰水浴冷卻的目的是降低NaClO2的溶解度、減少H2O2的分解、增加ClO2的溶解度、減少ClO2的分解（寫兩種）．
（2）空氣流速過(guò)快或過(guò)慢，均降低NaClO2產(chǎn)率，試解釋其原因空氣流速過(guò)慢時(shí)，ClO2不能及時(shí)被移走，濃度過(guò)高導(dǎo)致分解；空氣流速過(guò)快時(shí)，ClO2不能被充分吸收
（3）Clˉ存在時(shí)會(huì)催化ClO2的生成．反應(yīng)開始時(shí)在三頸燒瓶中加入少量鹽酸，ClO2的生成速率大大提高，并產(chǎn)生微量氯氣．該過(guò)程可能經(jīng)兩步完成，請(qǐng)將其補(bǔ)充完整：①2ClO3-+2Cl-+4H+=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O（用離子方程式表示），②H2O2+Cl2═2Cl-+O2+2H+．
（4）H2O2濃度對(duì)反應(yīng)速率有影響．通過(guò)圖2所示裝置將少量30% H2O2溶液濃縮至40%，B處應(yīng)增加一個(gè)設(shè)備．該設(shè)備的作用是減壓，餾出物是H2O．
（5）抽濾法分離NaClO2過(guò)程中，下列操作不正確的是C
A．為防止濾紙被腐蝕，用玻璃纖維代替濾紙進(jìn)行抽濾
B．先轉(zhuǎn)移溶液至漏斗，待溶液快流盡時(shí)再轉(zhuǎn)移沉淀
C．洗滌沉淀時(shí)，應(yīng)使洗滌劑快速通過(guò)沉淀
D．抽濾完畢，斷開水泵與吸濾瓶間的橡皮管，關(guān)閉水龍頭．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案