通常所說(shuō)的“白色污染”是指（　�。�
A、冶煉廠(chǎng)的白色粉末
B、白灰窯的白色粉塵
C、聚乙烯等白色塑料垃圾
D、白色建筑廢料
考點(diǎn)："三廢"處理與環(huán)境保護(hù)
專(zhuān)題：
分析：“白色污染”是人們對(duì)塑料垃圾污染環(huán)境的形象稱(chēng)謂，由于隨意亂扔亂并且難于處理，以致造成城市環(huán)境嚴(yán)重污染的問(wèn)題．
解答： 解：A、冶煉廠(chǎng)的白色粉末，不是塑料垃圾，不屬于白色污染，故A錯(cuò)誤；
B、石灰窯產(chǎn)生的白色粉塵，主要是CaO粉末，不是塑料垃圾，不屬于白色污染，故B錯(cuò)誤；
C、聚乙烯等塑料垃圾是白色污染，屬于白色污染，故C正確；
D、白色建筑廢料，不是塑料垃圾，不屬于白色污染，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了白色污染與防治，所謂“白色污染”，是人們對(duì)塑料垃圾污染環(huán)境的一種形象稱(chēng)謂，主要是指塑料垃圾污染．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在實(shí)驗(yàn)室里，用52.2克MnO2與足量濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，計(jì)算：
（1）生成氯氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）
 

（2）反應(yīng)中被氧化的HCl的物質(zhì)的量
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并回答下列問(wèn)題
（1）判斷裝置的名稱(chēng)：A池為
 
   B池為
 

（2）銅極為
 
極，電極反應(yīng)式為
 
B池的總反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

（3）當(dāng)C2極析出224mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)時(shí)，鋅的質(zhì)量減少
 
，CuSO4溶液的質(zhì)量增加
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素．

試回答下列問(wèn)題：
（1）請(qǐng)寫(xiě)出元素O的外圍電子排布式
 
．
（2）由j原子跟c原子以1：1相互交替結(jié)合而形成的晶體，晶型與晶體j相同．兩者相比熔點(diǎn)更高的是
 
（填化學(xué)式），試從結(jié)構(gòu)角度加以解釋
 
．
（3）i單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丙所示．
 
請(qǐng)回答：晶胞中i原子的配位數(shù)為
 
，一個(gè)晶胞中i原子的數(shù)目為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

同溫同壓下，A容器的氯氣（Cl2）和B容器的氨氣（NH3）中，若它們所含的原子數(shù)相等，則這兩個(gè)容器的體積之比是（　�。�
A、2：1B、2：3
C、1：4D、1：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將2.4g鎂、鋁混合物粉末溶于75mL 4mol/L的鹽酸中，反應(yīng)一段時(shí)間后，再加入250mL 1.5mol/L的NaOH溶液后待反應(yīng)完全，此時(shí)溶液中大量存在的是（　　）
A、Na+、Mg2+、Cl-
B、Al3+、Mg2+、Cl-
C、Mg2+、AlO2-、Cl-
D、Na+、AlO2-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知X、Y、Z、W四種短周期主族元素在周期表中的相對(duì)位置如下圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　　）
X…Y
Z…W
A、Z元素的原子半徑可能比Y元素小
B、Z元素的最高化合價(jià)可能比Y元素的高
C、W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比Y的強(qiáng)
D、Z的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性一定比W的強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

關(guān)于反應(yīng)方程式I2+2KClO3═Cl2+2KIO3．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、這是一個(gè)置換反應(yīng)
B、該反應(yīng)說(shuō)明Cl2的還原性較I2的還原性弱
C、該反應(yīng)違背氧化還原反應(yīng)的有關(guān)原理
D、生成1 mol Cl2有10 mol電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知X、Y、Z、W是元素周期表中短周期中的四種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大，X元素的原子形成的陽(yáng)離子就是一個(gè)質(zhì)子，Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無(wú)色氣體，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍．試回答：
（1）寫(xiě)出下列元素的元素符號(hào)和該原子的電子分布在幾個(gè)不同的能層上：
X
 
 Y
 
Z
 
 W
 

（2）X單質(zhì)和Z單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)生成化合物E，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．E在催化劑存在的條件下可用于還原汽車(chē)尾氣中的
 
，以減少對(duì)大氣的污染．
（3）僅由X、Z、W三種元素組成的某種鹽是一種速效肥料，但長(zhǎng)期施用會(huì)使土壤酸化，有關(guān)的離子反應(yīng)方程式為
 

（4）這四種元素可組成原子個(gè)數(shù)比為5：1：1：3的化合物（按X、Y、Z、W的順序）為
 
，該化合物的水溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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