14．下列過(guò)程中：①電離、②電解、③電鍍、④電焊、⑤電化學(xué)腐蝕，需要通電才能進(jìn)行的是（　�。�
A．①②B．②③④C．③④⑤D．全部

分析 ①電離是電解質(zhì)在水溶液中離解出自由移動(dòng)離子的過(guò)程；
②電解是外加電源強(qiáng)迫下的氧化還原反應(yīng)；
③電鍍實(shí)質(zhì)是一個(gè)電解池；
④電焊需電能融化焊條和鋼鐵；
⑤電化學(xué)腐蝕原理是原電池原理．

解答 解：①電離是電解質(zhì)在水溶液中離解出自由移動(dòng)離子的過(guò)程，不需要通電，故①錯(cuò)誤；
②電解是外加電源強(qiáng)迫下的氧化還原反應(yīng)，必須加外加電源，需要通電，故②正確；
③電鍍實(shí)質(zhì)是一個(gè)電解池，必須加外加電源，需要通電，故③正確；
④電焊利用焊條通過(guò)電弧高溫融化金屬部件需要連接的地方而實(shí)現(xiàn)的一種焊接操作，需要通電，故④正確；
⑤電化學(xué)腐蝕原理是原電池原理，原電池中不含電源，故⑤錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題是對(duì)電化學(xué)的電解池、原電池的構(gòu)成條件的考查，要注意過(guò)程的發(fā)生需要的條件，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列反應(yīng)中，既是氧化還原反應(yīng)又是吸熱反應(yīng)的是（　　）
A．氯化銨與氫氧化鋇晶體反應(yīng)B．灼熱的碳和水蒸氣反應(yīng)
C．碳酸鈣分解反應(yīng)D．Na和水反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．制造太陽(yáng)能電池需要高純度的硅，工業(yè)上制高純度的硅常用以下化學(xué)反應(yīng)實(shí)現(xiàn)：
①Si（s）+3HCl（g）$\frac{\underline{\;3000℃\;}}{\;}$SiHCl3（g）+H2（g）（放熱反應(yīng)）
②SiHCl3（g）+H2（g）$\frac{\underline{\;950℃\;}}{\;}$Si（s）+3HCl（g）
以下是對(duì)上述兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)的敘述，其中錯(cuò)誤的是（　　）
A．兩個(gè)反應(yīng)都是置換反應(yīng)
B．反應(yīng)②是放熱反應(yīng)
C．兩個(gè)反應(yīng)都有化學(xué)能與熱能之間的轉(zhuǎn)化
D．兩個(gè)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列各溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系表述正確的是（　�。�
A．將0.2 mol•L-1 NaA溶液和0.1 mol•L-1鹽酸等體積混合所得堿性溶液中：c（Na+）+c（H+）═c（A-）+c（Cl-）
B．在25℃100 mL NH4Cl溶液中：c（Cl-）═c（NH4+）+c（NH3•H2O）
C．0.1 mol•L-1的（NH4）2SO4溶液中：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
D．0.1 mol•L-1的NaHCO3溶液中：c（Na+）═c（HCO3-）+c（H2CO3）+2c（CO32-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．Na2CO3俗稱純堿、蘇打，NaHCO3俗稱小蘇打，兩者在日常生活和工業(yè)生產(chǎn)中都有著廣泛的應(yīng)用．某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)來(lái)探究?jī)烧叩哪承┬再|(zhì)．請(qǐng)你根據(jù)所學(xué)知識(shí)幫他們完成有關(guān)的設(shè)計(jì)和實(shí)驗(yàn)．
（1）甲同學(xué)測(cè)定兩者的酸堿性：各取一定量的固體溶于水，配成相同濃度的溶液，測(cè)定其pH值，測(cè)定結(jié)果為Na2CO3、NaHCO3的pH分別為a和b（a、b均大于7），則a大于b（填“大于”“等于”或“小于”）．
（2）有關(guān)①100mL0.1mol•L-1NaHCO3、②100mL0.1mol•L-1Na2CO3，兩種溶液的敘述不正確是BC
A．NaHCO3溶液中：c （H+）+c （Na+）=c （HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）
B．Na2CO3溶液中：2c （Na+）=c （HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）
C．①溶液中：c（CO32-）＞c（H2CO3）
D．②溶液中：c（HCO3-）＞c（H2CO3）
（3）乙同學(xué)取一定量的碳酸鈉溶液于試管中，滴加2～3滴酚酞試液，發(fā)現(xiàn)溶液變紅，繼續(xù)滴加BaCl2溶液，預(yù)計(jì)可觀察到的現(xiàn)象是紅色褪去，產(chǎn)生白色沉淀，請(qǐng)你結(jié)合必要的離子方程式，應(yīng)用平衡的觀點(diǎn)解釋有關(guān)現(xiàn)象的產(chǎn)生：由于Ba2++CO32-=BaCO3↓，使得溶液中CO32-濃度減少，水解平衡CO32-+H2O=HCO3-+OH-向左移動(dòng)，OH-濃度減少，紅色褪去．
（4）丙同學(xué)往10mL0.10mol•L-1的Na2CO3溶液中逐滴滴加0.10mol•L-1的HCl，當(dāng)溶液中的：c（Na+）=c（Cl-）+c（HCO3-）+2c（CO32-），此時(shí)溶液呈中性（填“酸性”、“中性”或“堿性”），所用HCl的體積大于10mL．（填“大于”“等于”或“小于”）
（5）已知：Ksp（CaCO3）=4.96×10-9，不考慮其它因素影響，現(xiàn)將0.40mol•L-1的Na2CO3溶液和0.20mol•L-1的CaCl2溶液等體積混合，則混合后溶液中Ca2+濃度為4.96×10-8mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．反應(yīng)A（g）+3B（g）═2C（g）+D（g），在四種不同的情況下，反應(yīng)速率分別如下，其中該反應(yīng)進(jìn)行最快的是（　�。�
A．v（A）=0.15 mol•（L•s）-1B．v（B）=0.6 mol•（L•s）-1
C．v（C）=0.6 mol•（L•s）-1D．v（D）=0.2 mol•（L•s）-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．（1）已知熱化學(xué)方程式：
Zn（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=ZnO（s）△H1；
Hg（l）+$\frac{1}{2}$O2（g）=HgO（s）△H2；
則Zn（s）+HgO（s）=Hg（l）+ZnO（s）△H值為△H1-△H2．（用△H1和△H2的代數(shù)式表示）
（2）用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl．利用反應(yīng)A，可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用．反應(yīng)A：4HCl（g）+O2（g）$?_{400℃}^{催化劑}$  2Cl2（g）+2H2O（g）．若反應(yīng)中4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的熱量，且部分化學(xué)鍵斷裂示意圖如下：


①反應(yīng)A的熱化學(xué)方程式是4HCl（g）+O2（g）?2Cl2（g）+2H2O（g）△H=-115.6KJ/mol．
②斷開(kāi)1mol H-O鍵，需要吸收的能量為32kJ，H2O中H-O 鍵與HCl中H-Cl鍵相比，H-O的鍵能較大．（填“H-O”或“H-Cl”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得的結(jié)論中，一定正確的是（　�。�
A．無(wú)色溶液使紅色石蕊試紙變藍(lán)，結(jié)論：溶液顯堿性
B．無(wú)色溶液焰色反應(yīng)呈黃色，結(jié)論：試液是鈉鹽溶液
C．無(wú)色溶液加入Na2CO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，結(jié)論：溶液中含Ca（OH）2
D．向溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加稀HCl，沉淀不溶解，可斷定含有SO42ˉ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．以下化學(xué)反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）
A．稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：H++OH-═H2O
B．碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
C．鐵與氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe+Fe3+═2Fe2+
D．氯氣與溴化鈉溶液反應(yīng)：Cl2+2Br-═Br2+2Cl-

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