20．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．12g石墨烯（ ）中含有C-C鍵的數(shù)目為1.5NA
B．100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17%的H2O2水溶液中含氧原子數(shù)目為0.5NA
C．常溫下，1 L0.5 mol/L NH4Cl溶液與2 L0.25 mol/L NH4Cl溶液所含NH4+的數(shù)目均為0.5 NA
D．在KClO3+6HCl（濃）═KCl+3Cl2↑+3H2O反應(yīng)中，每生成1 mol Cl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

分析 A．在石墨晶體中1個(gè)C原子對(duì)應(yīng)3×$\frac{1}{3}$=$\frac{3}{2}$個(gè)C-C鍵；
B．過氧化氫溶液中過氧化氫、水都含有氧元素；
C．銨根離子濃度不同水解程度不同；
D．反應(yīng)中氯酸鉀+5價(jià)氯元素化合價(jià)降為0價(jià)，氯化氫中-1價(jià)氯化合價(jià)升高為0價(jià)，生成3mol氯氣轉(zhuǎn)移5mol電子．

解答 解：A．在石墨晶體中1個(gè)C原子對(duì)應(yīng)3×$\frac{1}{3}$=$\frac{3}{2}$個(gè)C-C鍵，12g石墨物質(zhì)的量為1mol，含有C-C鍵的數(shù)目為1.5NA，故A正確；
B．過氧化氫溶液中過氧化氫、水都含有氧元素，所以100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17%的H2O2水溶液中含氧原子數(shù)目大于0.5NA，故B錯(cuò)誤；
C．氨根離子為弱堿陽離子，水溶液中部分水解，所以，常溫下，1 L0.5 mol/L NH4Cl溶液與2 L0.25 mol/L NH4Cl溶液所含NH4+的數(shù)目均小于0.5 NA，故C錯(cuò)誤；
D．在KClO3+6HCl（濃）═KCl+3Cl2↑+3H2O反應(yīng)中，每生成1 mol Cl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為$\frac{5}{3}$NA，故D錯(cuò)誤；
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，熟練掌握以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系是解題關(guān)鍵，注意鹽類水解的性質(zhì)及規(guī)律，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．將6.5g鋅投入200mL某濃度的稀鹽酸中，鋅和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)．求：
（1）6.5g鋅的物質(zhì)的量為0.1mol；
（2）所用稀鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為1mol/L；
（3）反應(yīng)中生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L；
（4）向反應(yīng)后的溶液中加水至500mL，求此時(shí)氯化鋅的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．同溫同壓下，分別用等質(zhì)量的H2、CO、CO2、NH3四種氣體吹起四個(gè)氣球，其中由H2吹起的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．硫酸亞鐵是人體常用的補(bǔ)鐵劑，缺少Fe2+會(huì)導(dǎo)致缺鐵性貧血．綠礬（FeSO4•7H2O）在不同溫度下易分解得各種鐵的氧化物和硫的氧化物．已知SO3是一種無色晶體，熔點(diǎn)16.8℃，沸點(diǎn)44.8℃，氧化性及脫水性較濃硫酸強(qiáng)，能漂白某些有機(jī)染料，如品紅等．回答下列問題：

（1）第一組同學(xué)按照?qǐng)D1裝置做綠礬的分解實(shí)驗(yàn)，并檢驗(yàn)其分解產(chǎn)物．裝置B中觀察到品紅褪色，第一組同學(xué)得出結(jié)論：綠礬的分解產(chǎn)物中含有至少含有SO2和SO3的一種．
（2）第二組同學(xué)為了進(jìn)一步探究褪色的原因，對(duì)第一組同學(xué)做完實(shí)驗(yàn)B裝置的試管加熱，發(fā)現(xiàn)褪色的品紅溶液未恢復(fù)紅色，則可證明綠礬分解的產(chǎn)物中BC．（填字母）
A．不含SO2           B．一定含有SO3           C．可能含SO2
（3）第三組同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)綠礬受熱分解還可能有O2放出，為此，第三組同學(xué)從圖2中選取了部分儀器設(shè)計(jì)了一套檢驗(yàn)綠礬分解的氣體產(chǎn)物裝置：
①第三組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置中，依次連接的合理順序?yàn)閍→e→f→b→c→g．
②驗(yàn)證分解產(chǎn)物中有O2的簡(jiǎn)要實(shí)驗(yàn)操作步驟及現(xiàn)象是用拇指堵住試管口，取出試管，松開拇指立即把帶火星的木條伸入試管口內(nèi)，木條復(fù)燃，證明試管中收集的氣體是氧氣
（4）檢驗(yàn)綠礬分解產(chǎn)物中含有三價(jià)鐵，應(yīng)選用的實(shí)驗(yàn)儀器有試管、膠頭滴管、藥匙；選用的試劑為鹽酸或稀硫酸、KSCN溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．欲實(shí)現(xiàn)下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康模M(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作合理的是（　�。�
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>實(shí)驗(yàn)操作
A證明乙二酸具有還原性向乙二酸溶液中滴加2 滴KMnO4溶液
B制備Fe（OH）3膠體將NaOH溶液滴加到飽和FeCl3溶液中
C鋁可以從銅鹽溶液中置換銅將久置在空氣中的鋁片放入CuSO4溶液中
D檢驗(yàn)蔗糖是否水解取蔗糖溶液，加3～5滴稀硫酸，水浴加熱5min，取少量溶液，加入銀氨溶液加熱
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列實(shí)驗(yàn)結(jié)論或推論正確的是（　　）
實(shí)驗(yàn)操作相應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論或推論
A溴水中加入苯，充分振蕩、靜置水層幾乎呈無色苯與溴發(fā)生了反應(yīng)
B一小粒金屬鈉投入裝有無水乙醇的試管中反應(yīng)結(jié)束前一段時(shí)間，鈉浮在乙醇表面密度：乙醇大于鈉
C分別向盛有KI3溶液的a、b試管中滴加淀粉溶液和AgNO3溶液a中溶液變藍(lán)，b中產(chǎn)生黃色沉淀KI3溶液中存在：I3-?I2+I-
D分別向含Mn2+的草酸溶液X和不含Mn2+的草酸溶液Y中滴加酸性高錳酸鉀溶液高錳酸鉀溶液在X溶液中褪色較快
Mn2+也能還原高錳酸鉀
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

12．下列物質(zhì)中，由極性鍵形成的非極性分子是（　　）
A．CO2B．H2OC．COD．CCl4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．2.3 g鈉由原子變成離子時(shí)，失去的電子數(shù)為1NA
B．0.2NA個(gè)硫酸分子與19.6 g磷酸含有相同的氧原子數(shù)
C．28 g氮?dú)馑訑?shù)為NA
D．NA個(gè)氧分子與NA個(gè)氫分子的質(zhì)量比為2：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．某化學(xué)小組研究鹽酸被氧化的條件，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．
（1）研究鹽酸被MnO2氧化．
實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象
I常溫下將MnO2和12mol•L-1濃鹽酸混合溶液呈淺棕色，略有刺激性氣味
II將 I中混合物過濾，加熱濾液生成大量黃綠色氣體
III加熱MnO2和4mol•L-1稀鹽酸混合物無明顯現(xiàn)象
①已知MnO2呈弱堿性． I中溶液呈淺棕色是由于MnO2與濃鹽酸發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，化學(xué)方程式是MnO2+4HCl═MnCl4+2H2O．
②II中發(fā)生了分解反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是MnCl4═Cl2↑+MnCl2．
③III中無明顯現(xiàn)象的原因，可能是c（H+）或c（Cl-）較低，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)（圖1）IV進(jìn)行探究：

將實(shí)驗(yàn) III、IV作對(duì)比，得出的結(jié)論是III中沒有明顯現(xiàn)象的原因是c（H+）、c（Cl-）較低，需要增大到一定濃度才能被MnO2氧化；將 i、ii作對(duì)比，得出的結(jié)論是MnO2氧化鹽酸的反應(yīng)中c（H+）變化的影響大于c（Cl-）．
④用圖2裝置（a、b均為石墨電極）進(jìn)行實(shí)驗(yàn) V：
ⅰ．K閉合時(shí)，指針向左偏轉(zhuǎn)
ⅱ．向右管中滴加濃H2SO4至c（H+）≥7mol•L-1，指針偏轉(zhuǎn)幅度變化不大
ⅲ．再向左管中滴加濃H2SO4至c（H+）≥7mol•L-1，指針向左偏轉(zhuǎn)幅度增大
將ⅰ和ⅱ、ⅲ作對(duì)比，得出的結(jié)論是HCl的還原性與c（H+）無關(guān)；MnO2的氧化性與c（H+）有關(guān)，c（H+）越大，MnO2的氧化性越強(qiáng)．
（2）研究鹽酸能否被氧化性酸氧化．
①燒瓶中放入濃H2SO4，通過分液漏斗向燒瓶中滴加濃鹽酸，燒瓶上方立即產(chǎn)生白霧，用濕潤(rùn)的淀粉KI試紙檢驗(yàn)，無明顯現(xiàn)象．由此得出濃硫酸不能（填“能”或“不能”）氧化鹽酸．
②向試管中加入3mL濃鹽酸，再加入1mL濃HNO3，試管內(nèi)液體逐漸變?yōu)槌壬�，加熱，產(chǎn)生棕黃色氣體，經(jīng)檢驗(yàn)含有NO2．
實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象
I將濕潤(rùn)的淀粉KI試紙伸入棕黃色氣體中試紙先變藍(lán)，后褪色
II將濕潤(rùn)的淀粉KI試紙伸入純凈Cl2中試紙先變藍(lán)，后褪色
III……
通過實(shí)驗(yàn) I、II、III證明混合氣體中含有Cl2，III的操作是將濕潤(rùn)的淀粉KI試紙伸入純凈的NO2中．
（3）由上述實(shí)驗(yàn)得出：鹽酸能否被氧化與氧化劑的種類、c（Cl-）、c（H+）有關(guān)．

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