Question

11．實驗：①0.1mol/L AgNO₃溶液和0.1mol/L NaCl溶液等體積混合得到濁液a，過濾得到濾液b和白色沉淀c；②向濾液b中滴加0.1mol/L KI溶液，出現(xiàn)渾濁；③向沉淀c中滴加0.1mol/L KI溶液，沉淀變?yōu)辄S色．下列分析不正確的是（　�。�

• A． 濁液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq）
• B． 濾液b中不含有Ag⁺
• C． ③中顏色變化說明AgCl轉化為AgI
• D． 實驗可以證明AgI比AgCl更難溶

Answer 1

分析 ①0.1mol•L^-1 AgNO₃溶液和0.1mol•L^-1 NaCl溶液等體積混合得到濁液a，過濾得到濾液b和白色沉淀c，白色沉淀c為AgCl，濾液b中主要含有硝酸鈉；
②向濾液b中滴加0.1mol•L^-1KI溶液，出現(xiàn)渾濁，說明生成AgI沉淀，說明濾液b中含有銀離子；
③向沉淀c中滴加0.1mol•L^-1KI溶液，沉淀變?yōu)辄S色，說明AgCl可轉化為AgI，以此解答該題．

解答 解：A．濁液a中含有AgCl，存在沉淀的溶解平衡：AgCl（s）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq），故A正確；
B．濾液為AgCl的飽和溶液，也存在沉淀的溶解平衡，即存在Ag⁺，故B錯誤；
C．向AgCl中滴加0.1mol•L^-1KI溶液，白色AgCl沉淀變?yōu)辄S色AgI沉淀，故C正確；
D．向AgCl中滴加0.1mol•L^-1KI溶液，白色AgCl沉淀變?yōu)辄S色AgI沉淀，實驗證明AgI比AgCl更難溶，故D正確；
故選B．

點評 本題考查難溶電解質的溶解平衡，為高頻考點，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，注意把握物質的性質、實驗現(xiàn)象以及結論的總結，難度不大．