6．在一定溫度下，硫酸銅晶體的培養(yǎng)皿中存在下列平衡：Cu2+（aq）+SO42-（aq）+xH2O（l）?CuSO4•xH2O（s），當(dāng)向溶液中加少量無水硫酸銅粉末后，下列說法中正確的是（　�。�
A．溶液中Cu2+濃度增大B．溶液中Cu2+數(shù)目減少
C．該溶液的pH減小D．溶液的藍色變淺

分析 在飽和硫酸銅溶液中加入無水硫酸銅粉末，發(fā)生：CuSO4+xH2O=CuSO4•xH2O，導(dǎo)致溶液中水的量減少，會導(dǎo)致平衡：Cu2++SO42-+xH2O?CuSO4•xH2O向正方向移動，則析出晶體后溶液仍為飽和溶液，溶液濃度不變，但是溶液中銅離子數(shù)目減少，以此解答該題．

解答 解：A．由于溶液仍為飽和溶液，則溶液中Cu2+濃度不變，故A錯誤；
B．由于Cu2++SO42-+xH2O?CuSO4•xH2O向正方向移動，溶液中Cu2+數(shù)目減少，故B正確；
C．溶液濃度不變，則pH不變，故C錯誤；
D．溶液中銅離子濃度不變，則溶液顏色不變，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目難度不大，注意加入硫酸銅固體后溶液中溶劑的質(zhì)量減少，析出更多的晶體，析出后仍為飽和溶液，理解該點為解答該題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列離子反應(yīng)方程式正確的是（　�。�
A．Fe （OH ）3 溶于稀 H 2 SO4 中：H++OH-→H2O
B．氨水滴入 AlCl 3 溶液中：Al3++3OH-→Al（OH）3↓
C．FeO 溶于稀 HCl 中：O2-+2H+→H2O
D．鋁溶解在 NaOH 溶液中：2Al+2OH-+2H2O→2AlO2-+3H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．已知有機物中一個碳原子上不能同時連2個羥基，1mol某醇與2mol乙酸反應(yīng)，生成的有機物的分子式為C6H10O4，則該醇的結(jié)構(gòu)簡式為（　�。�
A．HOCH2CH2CH2OHB．CH2CH（OH）CH2OHC．CH2CH2OHD．HOCH2CH2OH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的起始濃度和平衡濃度如表，下列說法錯誤的是（　�。�
物質(zhì)XYZ
初始濃度/mol•L-10.10.20
平衡濃度/mol•L-10.050.050.1
A．反應(yīng)達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為50%
B．反應(yīng)可表示為X+3Y?2Z，平衡常數(shù)為1600
C．其他條件不變時，增大壓強可使平衡常數(shù)增大
D．改變溫度可以改變該反應(yīng)的平衡常數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．常溫下Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=1.0×10-16，將等體積的AgCl和AgI的飽和溶液的清液混合，再向其中加入一定量的AgNO3固體，下列說法正確的是（　�。�
A．若AgNO3足量，AgCl和AgI都可沉淀，但以AgCl為主
B．兩清液混合，AgCl和AgI都沉淀
C．若取0.1435 g AgCl固體放入100mL水（忽略體積變化），c（Cl-）為0.01 mol/L
D．向AgI清液加入AgNO3，c（Ag+）增大，Ksp（AgI）也增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．實驗：①0.1mol/L AgNO3溶液和0.1mol/L NaCl溶液等體積混合得到濁液a，過濾得到濾液b和白色沉淀c；②向濾液b中滴加0.1mol/L KI溶液，出現(xiàn)渾濁；③向沉淀c中滴加0.1mol/L KI溶液，沉淀變?yōu)辄S色．下列分析不正確的是（　�。�
A．濁液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq）
B．濾液b中不含有Ag+
C．③中顏色變化說明AgCl轉(zhuǎn)化為AgI
D．實驗可以證明AgI比AgCl更難溶

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．已知常溫下，KSP（AgCl）=1.8×10-10 mol2•L-2，KSP（AgI）=8.3×10-17mol2•L-2，下列敘述中，正確的是（　�。�
A．常溫下，AgCl 在飽和 NaCl 溶液中的 KSP 比在純水中的 KSP 小
B．向 AgCl 的懸濁液中加入 KI 溶液，沉淀由白色轉(zhuǎn)化為黃色
C．將 0.001 mol•L-1 的 AgNO3 溶液滴入 KCl 和 KI 的混合溶液中，一定先產(chǎn)生 AgI 沉淀
D．向 AgCl 的飽和溶液中加入 NaCl 晶體，有 AgCl 析出且溶液中 c（Ag+）=c（Cl-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．某溫度時，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示．
（1）起始時X的濃度是0.5mol/l；
（2）由圖中所給數(shù)據(jù)進行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y?2Z；
（3）反應(yīng)從開始至2分鐘末，用Z的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v（Z）=_0.1mol/（L•min）；
（4）當(dāng)反應(yīng)進行到1min時v（正）＞v（逆） （填“＞”、“＜”或“=”），當(dāng)反應(yīng)進行到第2min，該反應(yīng)達到平衡．3min時反應(yīng)是進行（填”進行“或”“停止”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

16．龍海實驗學(xué)校初三興趣小組利用如圖裝置（部分固定裝置已略去）制備氮化鈣，并探究其化學(xué)式（實驗式）．

（1）按圖連接好實驗裝置．檢查裝置氣密性的方法是關(guān)閉活塞k，將末端導(dǎo)管插入試管A的水中，用酒精燈微熱硬玻璃管，若導(dǎo)管末端有氣泡冒出，撤去酒精燈冷卻后，在導(dǎo)管內(nèi)形成一段水柱，則證明裝置的氣密性良好．
（2）反應(yīng)過程中末端導(dǎo)管必須插入試管A 的水中，目的是防止空氣中的氧氣通過末端導(dǎo)管進入實驗裝置，生成氧化鈣，引入雜質(zhì)
（3）制備氮化鈣的操作步驟是：
①打開活塞k并通入N2；
②點燃酒精燈，進行反應(yīng)；
③反應(yīng)結(jié)束后
④拆除裝置，取出產(chǎn)物．
（4）數(shù)據(jù)記錄如下：
空硬玻璃管質(zhì)量m0/g硬玻璃管與鈣的質(zhì)量m1/g硬玻璃管與產(chǎn)物的質(zhì)量m2/g
114.8120.8122.2
①計算得到化學(xué)式（實驗式）CaxN2，其中x=3
②若通入的N2中混有少量O2，如上計算得到的x3＜3（填寫“＞”、“=”、“＜”），判斷依據(jù)
是：因為鈣的總量不變，含有氧化鈣的氮化鈣總質(zhì)量增大，鈣與氮（不純）元素的質(zhì)量比減小，其個數(shù)比也變小，所以x值會減�。�

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