【題目】在氣體反應(yīng)中,能使反應(yīng)物中活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)同時(shí)增大的方法是( )
①增大反應(yīng)物的濃度 ②升高溫度 ③增大壓強(qiáng) ④移去生成物 ⑤加入催化劑
A.①③⑤ B.②③⑤
C.②⑤ D.①③④
【答案】C
【解析】
試題分析:增大反應(yīng)物的濃度和增大壓強(qiáng),只能增大活化分子數(shù),不能增大活化分子百分?jǐn)?shù),而②和⑤既能增大活化分子數(shù),又能增大活化分子百分?jǐn)?shù),移去生成物,濃度降低,活化分子和活化分子的百分?jǐn)?shù)都減小。故選B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】[實(shí)驗(yàn)化學(xué)]
焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的抗氧化劑,在空氣中、受熱時(shí)均易分解。實(shí)驗(yàn)室制備少量Na2S2O5的方法:在不斷攪拌下,控制反應(yīng)溫度在40℃左右,向Na2CO3過(guò)飽和溶液中通入SO2,實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示。
當(dāng)溶液pH約為4時(shí),停止反應(yīng),在20℃左右靜置結(jié)晶。生成Na2S2O5的化學(xué)方程式為
2NaHSO3===Na2S2O5+H2O
(1)SO2與Na2CO3溶液反應(yīng)生成NaHSO3和CO2,其離子方程式為_(kāi)___________________。
(2)裝置Y的作用是______________________________。
(3)析出固體的反應(yīng)液經(jīng)減壓抽濾、洗滌、25℃~30℃干燥,可獲得Na2S2O5固體。
①組成減壓抽濾裝置的主要儀器是布氏漏斗、________________和抽氣泵。
②依次用飽和SO2水溶液、無(wú)水乙醇洗滌Na2S2O5固體。用飽和SO2水溶液洗滌的目的是______。
(4)實(shí)驗(yàn)制得的Na2S2O5固體中含有一定量的Na2SO3和Na2SO4,其可能的原因是______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硫酸性質(zhì)是中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)的重點(diǎn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)中學(xué)化學(xué)中利用物質(zhì)與濃硫酸共熱可制備SO2氣體,寫(xiě)出用濃硫酸還可制備不同類(lèi)別的氣體的名稱(chēng): (寫(xiě)一種)。
(2)某化學(xué)興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應(yīng)以及SO2的性質(zhì),用下圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。
①裝置B的作用是貯存多余的氣體。B中應(yīng)放置的液體是_______(填序號(hào))
a.飽和Na2SO3溶液 b.酸性 KMnO4溶液
c.濃溴水 d.飽和NaHSO3溶液
②反應(yīng)完畢后,燒瓶中還有一定量的余酸,使用足量的下列藥品不能用來(lái)證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中的確有余酸的是____(填序號(hào))。
a.Fe粉 b.BaCl2溶液 c.CuO d.Na2CO3溶液
③實(shí)驗(yàn)中某學(xué)生向A中反應(yīng)后溶液中通入一種常見(jiàn)氣體單質(zhì),使銅片全部溶解且僅生成硫酸銅溶液,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________。
④為驗(yàn)證二氧化硫的還原性,C中盛有氯水,充分反應(yīng)后,取C中的溶液分成三份,分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
方案I:向第一份溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成
方案Ⅱ:向第二份溶液加入品紅溶液,紅色褪去
方案Ⅲ:向第三份溶液加入BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀
上述方案中合理的是 (填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”);C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。D中盛有氫氧化鈉溶液,當(dāng)通入二氧化硫至試管D中溶液顯中性時(shí),該溶液中c(Na+)= (用含硫微粒濃度的代數(shù)式表示)。
(3)利用FeCl3溶液的氧化性也可以吸收SO2。該反應(yīng)的離子方程式是 。檢驗(yàn)FeCl3是否完全被還原的方法為 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)晶體中,同時(shí)存在非極性鍵、極性鍵和氫鍵的是( )
A.CaC2 B.H2O C.C2H4 D.H2O2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】【2016屆濟(jì)南一!扛咤i酸鉀是常用的消毒劑、除臭劑、水質(zhì)凈化劑以及強(qiáng)氧化劑,下圖是在實(shí)驗(yàn)室中制備KMnO4晶體的流程:
回答下列問(wèn)題:
(1)操作②目的是獲得K2MnO4,同時(shí)還產(chǎn)生了KCl和H2O,試寫(xiě)出該步反應(yīng)的化學(xué)方程式: _______________。操作①和②均需在坩堝中進(jìn)行,根據(jù)實(shí)驗(yàn)實(shí)際應(yīng)選擇_______________(填序號(hào))。
a.瓷坩堝 b.氧化鋁坩堝 c.鐵坩堝 d.石英坩堝
(2)操作④是使K2MnO4轉(zhuǎn)化為KMnO4和MnO2,該轉(zhuǎn)化過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________。若溶液堿性過(guò)強(qiáng),則MnO4-又會(huì)轉(zhuǎn)化為MnO42-,該轉(zhuǎn)化過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________。因此需要通入某種氣體調(diào)pH=10-11,在實(shí)際操作中一般選擇CO2而不是HCl,原因是_______________。
(3)操作⑤過(guò)濾時(shí),選擇圖2所示裝置而不用圖1所示裝置的原因是_______________。
(4)還可采用電解K2MnO4溶液(綠色)的方法制造KMnO4(電解裝置如圖所示),電解過(guò)程中右側(cè)石墨電極的電極反應(yīng)式為_______________。溶液逐漸由綠色變?yōu)樽仙。但若電解時(shí)間過(guò)長(zhǎng),溶液顏色又會(huì)轉(zhuǎn)變成綠色,可能的原因是_______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】油脂的硬化是油脂進(jìn)行了( )
A.加成反應(yīng) B.酯化反應(yīng) C.氧化反應(yīng) D.皂化反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】海水中蘊(yùn)藏的元素高達(dá)80多種,是人類(lèi)財(cái)富的重要集散地。下圖是對(duì)海水資源的綜合利用的示意圖。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)地球上99%以上的溴元素存在于海洋中,資料顯示海水中溴的含量約為。上圖中制備溴涉及步驟I、II、III,分別寫(xiě)出步驟II和步驟III中反應(yīng)的離子方程式: 、 。
(2)制備鎂的工藝中,從鹵水到經(jīng)歷了的過(guò)程,生成的過(guò)程看似多余,其實(shí)該過(guò)程的作用是 。
(3)電解無(wú)水氯化鎂所得的鎂蒸氣在特定的環(huán)境里冷卻后即為固體鎂,下列物質(zhì)中可以用作鎂蒸氣的冷卻劑的是 (填字母序號(hào))。
A、 B、 C、 D、
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是
A.三氧化硫的水溶液能導(dǎo)電,所以三氧化硫是電解質(zhì)
B.自由移動(dòng)離子數(shù)目多的電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)
C.硫酸氫鈉晶體中有自由移動(dòng)的
D.甲烷屬于非電解質(zhì),但其水溶液能導(dǎo)電
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A.B.C.D.E.F六種短周期元素的原子序數(shù)依次增大。已知A.C.F三原子的最外層共有11個(gè)電子,且這三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng),均生成鹽和水,D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4個(gè),E元素原子的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3個(gè)。試回答:
(1)寫(xiě)出下列元素的符號(hào)A___________,D___________,E___________;
(2)用電子式表示B、F形成的化合物___________;
(3)A、C兩種元素最高價(jià)氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式_____________;
(4)D的固態(tài)氧化物是________晶體。含n mol D的氧化物的晶體中含D-O共價(jià)鍵為_______mol
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