【題目】2016屆濟南一!扛咤i酸鉀是常用的消毒劑、除臭劑、水質(zhì)凈化劑以及強氧化劑,下圖是在實驗室中制備KMnO4晶體的流程:

回答下列問題:

1)操作目的是獲得K2MnO4,同時還產(chǎn)生了KClH2O,試寫出該步反應(yīng)的化學方程式: _______________。操作均需在坩堝中進行,根據(jù)實驗實際應(yīng)選擇_______________(填序號)。

a.瓷坩堝 b.氧化鋁坩堝 c.鐵坩堝 d.石英坩堝

2)操作是使K2MnO4轉(zhuǎn)化為KMnO4MnO2,該轉(zhuǎn)化過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________。若溶液堿性過強,則MnO4-又會轉(zhuǎn)化為MnO42-,該轉(zhuǎn)化過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________。因此需要通入某種氣體調(diào)pH=10-11,在實際操作中一般選擇CO2而不是HCl,原因是_______________

3)操作過濾時,選擇圖2所示裝置而不用圖1所示裝置的原因是_______________

4)還可采用電解K2MnO4溶液(綠色)的方法制造KMnO4(電解裝置如圖所示),電解過程中右側(cè)石墨電極的電極反應(yīng)式為_______________。溶液逐漸由綠色變?yōu)樽仙5綦娊鈺r間過長,溶液顏色又會轉(zhuǎn)變成綠色,可能的原因是_______________。

【答案】(15)1KClO33MnO26KOH 3K2MnO4+KCl+3H2O↑c;

23MnO42- + 2H2O = 2MnO4- + MnO2↓+ 4OH-4MnO4- +4OH- = 4MnO42- + O2↑+ 2H2O;Cl-具有還原性,可將K2MnO4KMnO4還原;3)過濾速度快、效果好;

4MnO42- -e- = MnO4-電解較長時間后,陽極產(chǎn)生的MnO4-在陰極被還原,紫色又轉(zhuǎn)變?yōu)榫G色。(或陰極上氫離子放電生成氫氣,同時產(chǎn)生大量的氫氧根離子,溶液堿性增強,紫色又轉(zhuǎn)變?yōu)榫G色。)

【解析】

試題分析:(1)根據(jù)圖示,操作中的反應(yīng)物有KClO3、MnO2KOH加熱時生成K2MnO4、KClH2O,反應(yīng)的化學方程式為:KClO33MnO26KOH 3K2MnO4+KCl+3H2O↑;操作飛反應(yīng)物中均含有堿性物質(zhì),堿能夠與氧化鋁、二氧化硅及硅酸鹽反應(yīng),應(yīng)選擇鐵坩堝,故答案為:KClO33MnO26KOH 3K2MnO4+KCl+3H2O↑c;

2)操作K2MnO4轉(zhuǎn)化為KMnO4MnO2,反應(yīng)的離子方程式為:3MnO42- + 2H2O = 2MnO4- + MnO2↓+ 4OH-;若溶液堿性過強,則MnO4-又會轉(zhuǎn)化為MnO42-,反應(yīng)的離子方程式為:4MnO4- +4OH- = 4MnO42- + O2↑+ 2H2O;通入CO2調(diào)pH=10-11,不選用HCl,是因為Cl-具有還原性,可將K2MnO4KMnO4還原,故答案為:3MnO42- + 2H2O = 2MnO4- + MnO2↓+ 4OH-;4MnO4- +4OH- = 4MnO42- + O2↑+ 2H2O;Cl-具有還原性,可將K2MnO4KMnO4還原

3 1為普通過濾裝置,圖2為抽濾裝置,抽濾裝置過濾速度快,過濾效果好,且能夠過濾顆粒很小是固體和糊狀物,故答案為:過濾速度快、效果好;

4)電解過程中右側(cè)石墨電極連接電源正極,是陽極,發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為:若電解時間過長,陽極產(chǎn)生的MnO4-在陰極被還原,紫色又轉(zhuǎn)變?yōu)榫G色,也可能是陰極上氫離子放電生成氫氣,同時產(chǎn)生大量的氫氧根離子,溶液堿性增強,紫色又轉(zhuǎn)變?yōu)榫G色,故答案為:MnO42- -e- = MnO4-;電解較長時間后,陽極產(chǎn)生的MnO4-在陰極被還原,紫色又轉(zhuǎn)變?yōu)榫G色。(或陰極上氫離子放電生成氫氣,同時產(chǎn)生大量的氫氧根離子,溶液堿性增強,紫色又轉(zhuǎn)變?yōu)榫G色。)

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】反應(yīng)4A(s+3B(g 2C(g+D(g,經(jīng)2 min,B的濃度減少了0.6 mol·L-1。對此反應(yīng)速率的敘述正確

A.用A表示的反應(yīng)速率是0.4 mol·L-1·min-1

B.分別用B、C、D表示反應(yīng)的速率,其比值是3∶2∶1

C.在2 min末時的反應(yīng)速率,用反應(yīng)物B來表示是0.3 mol·L-1·min-1

D.在這2 min內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率的值都是相同的

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某鐵合金與鐵的物理性質(zhì)的比較如下表所示:

熔點

密度g /cm3

硬度金剛石為10

導電性銀為100

某鐵合金

2500

3.00

7.4

2.3

1535

7.86

4.5

17

又知該鐵合金耐腐蝕強度大。從以上性能看,該鐵合金不適合用作

A.導線 B.門窗框 C.爐具 D.飛機外殼

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)無機化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進行分類。以下是一組對一些物質(zhì)與水反應(yīng)的分類圖,請按要求填空:

上述分類中,分成AB兩組的依據(jù)是 ;

C組物質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為 ;

D組物質(zhì)與水反應(yīng)中,氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為11的物質(zhì)有 (填化學式)。

2某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì):O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2

已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程:H2O2→O2

該反應(yīng)中,發(fā)生還原反應(yīng)的過程是 。

寫出該反應(yīng)的化學方程式,并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目____________。

如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子,則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為 。

H2O2有時可作為礦業(yè)廢液消毒劑,有綠色氧化劑的美稱,如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物(如KCN)。H2O2被稱為綠色氧化劑的理由是____________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】高鐵酸鹽在能源環(huán)保領(lǐng)域有廣泛用途。用鎳(Ni)、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鈉(Na2FeO4)的裝置如右圖所示。下列說法正確的是

A.鐵是陽極,電極反應(yīng)為Fe2e2OHFe(OH)2

B.電解一段時間后,鎳電極附近溶液的pH減小

C.若離子交換膜為陰離子交換膜,則電解結(jié)束后左側(cè)溶液中含有FeO42

D.每制得1mol Na2FeO4,理論上可以產(chǎn)生67.2L氣體

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在氣體反應(yīng)中,能使反應(yīng)物中活化分子數(shù)和活化分子百分數(shù)同時增大的方法是

①增大反應(yīng)物的濃度 ②升高溫度 ③增大壓強 ④移去生成物 ⑤加入催化劑

A.①③⑤ B.②③⑤

C.②⑤ D.①③④

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列相關(guān)實驗或現(xiàn)象的描述正確的是

A. 甲烷中混有的乙烯,可以用酸性KMnO4溶液洗氣除去

B. 乙烯、苯都易燃燒,燃燒時都產(chǎn)生明亮火焰、大量黑煙

C. 乙酸乙酯、油脂都能水解,且在熱的NaOH溶液中水解更完全

D. 葡萄糖、淀粉都有還原性,都能與新制Cu(OH)2共熱產(chǎn)生磚紅色沉淀

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】反應(yīng)m A+n Bp C在某溫度下達到平衡。

(1)若A、B、C都是氣體,減壓后正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率,則m、n、p的關(guān)系是_______

(2)若C為氣體,且m + n = p,在加壓時化學平衡發(fā)生移動,則平衡必定向_______方向移動。(填正反應(yīng)逆反應(yīng))

(3)如果在體系中增加或減少B的量,平衡均不發(fā)生移動,則B肯定不能為____態(tài)。(填固態(tài)液態(tài)氣態(tài)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】2016屆邯鄲一模】碳銨是一種較常使用的化肥,它在常溫下易分解。某化學興趣小組對碳銨的成分存在疑問,時行了如下探究。

【定性實驗】檢驗溶液中的陰、陽離子

取少量固體放入試管中,加入鹽酸,把生成的氣體通入澄清石灰水中,有白色沉淀生成.再另取少量碳銨放入試管中,加入濃NaOH溶液,加熱,用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗生成的氣體,石蕊試紙變藍色。

1)根據(jù)實驗現(xiàn)象,推測碳銨中所含有陰離子可能是______________;

2)根據(jù)實驗現(xiàn)象,碳銨與足量NaOH溶液加熱反應(yīng)的離子方程式可能是__________________

【定量試驗】測定碳銨中C元素和N元素質(zhì)量比.該興趣小組準確稱取ag碳銨,加熱使之分解,并把產(chǎn)物通入堿石灰中,如圖所示.

3)碳銨固體應(yīng)放在________中進行加熱.

A.試管 B.蒸發(fā)皿 C.燒瓶 D.坩堝

4)從安全的角度考慮,尾氣處理的裝置可以選用________;

5)若灼燒后沒有固體殘余,稱量U形管在實驗前后的質(zhì)量差為bg.由此測得N元素的質(zhì)量是_____g。

6)為了測定碳銨中碳元素的質(zhì)量,他們設(shè)計的實驗方案是將ag碳銨完全溶解于水,加入過量BaCl2,然后測定生成沉淀質(zhì)量.請你評價該方案是否合理;_______(合理”“不合理”),理由是________。

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