【題目】[實驗化學(xué)]

焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的抗氧化劑,在空氣中、受熱時均易分解。實驗室制備少量Na2S2O5的方法在不斷攪拌下,控制反應(yīng)溫度在40℃左右,向Na2CO3過飽和溶液中通入SO2,實驗裝置如下圖所示。

當(dāng)溶液pH約為4時,停止反應(yīng)在20℃左右靜置結(jié)晶。生成Na2S2O5的化學(xué)方程式為

2NaHSO3===Na2S2O5+H2O

(1)SO2與Na2CO3溶液反應(yīng)生成NaHSO3和CO2,其離子方程式為____________________。

(2)裝置Y的作用是______________________________。

(3)析出固體的反應(yīng)液經(jīng)減壓抽濾洗滌、25℃30℃干燥,可獲得Na2S2O5固體。

①組成減壓抽濾裝置的主要儀器是布氏漏斗、________________和抽氣泵。

②依次用飽和SO2水溶液、無水乙醇洗滌Na2S2O5固體。用飽和SO2水溶液洗滌的目的是______。

(4)實驗制得的Na2S2O5固體中含有一定量的Na2SO3和Na2SO4,其可能的原因是______。

【答案】(1)2SO2+CO32+H2O===2HSO3+CO2 (2)防止倒吸

(3)①濾瓶 ②減少Na2S2O5在水中的溶解

(4)在制備過程中Na2S2O5分解生成生Na2SO3,Na2SO3被氧化生成Na2SO4

【解析】

試題分析:(1)SO2與Na2CO3溶液反應(yīng)生成NaHSO3和CO2,根據(jù)原子守恒、電荷守恒,可得反應(yīng)的離子方程式為2SO2+CO32+H2O===2HSO3+CO2

(2)在裝置X中用來發(fā)生反應(yīng)制取Na2S2O5;由于SO2是大氣污染物,因此最后盛有NaOH溶液的Z裝置是尾氣處理裝置,防止SO2造成大氣污染。由于二氧化硫易溶于水,因此裝置Y作用防止倒吸

②制取得到的Na2S2O5固體依次用飽和SO2水溶液、無水乙醇洗滌Na2S2O5固體,用飽和SO2水溶液洗滌的目的是減少Na2S2O5的在水中的溶解;

(4)實驗制得的Na2S2O5固體中常含有一定量的Na2SO3 和Na2SO4,可能的原因是在制備過程中Na2S2O5分解生成生Na2SO3,Na2SO3被氧化生成Na2SO4

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】[化學(xué)-選修2:化學(xué)與技術(shù)]雙氧水是一種重要的氧化劑、漂白劑和消毒劑。生產(chǎn)雙氧水常采用蒽醌法,其反應(yīng)原理和生產(chǎn)流程如圖所示:

A.氫化釜B.過濾器C.氧化塔D.萃取塔E.凈化塔F.工作液再生裝置G.工作液配制裝置

生產(chǎn)過程中,把乙基蒽醌溶于有機(jī)溶劑配制成工作液,在一定的溫度、壓力和催化劑作用下進(jìn)行氫化,再經(jīng)氧化、萃取、凈化等工藝得到雙氧水;卮鹣铝袉栴}:

1)蒽醌法制備雙氧水理論上消耗的原料是_______,循環(huán)使用的|原料是______,配制工作液時采用有機(jī)溶劑而不采用水的原因是______。

2)氫化釜A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______,進(jìn)入氧化塔C的反應(yīng)混合液中的主要溶質(zhì)為_______。

3)萃取塔D中的萃取劑是____,選擇其作萃取劑的原因是______。

4)工作液再生裝置F中要除凈殘留的H2O2,原因是______。

5)雙氧水濃度可在酸性條件下用KMnO4溶液測定,該反應(yīng)的離子方程式為_______。一種雙氧水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為27.5%,(密度為1.10g·cm3),其濃度為______mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Na2SO3溶液和不同金屬的硫酸鹽溶液作為實驗對象,探究鹽的性質(zhì)和鹽溶液間反應(yīng)的多樣性。

實驗

試劑

現(xiàn)象

滴管

試管

2 mL

0.2 mol·L1 Na2SO3溶液

飽和Ag2SO4溶液

.產(chǎn)生白色沉淀

0.2 mol·L1 CuSO4溶液

.溶液變綠,繼續(xù)滴加產(chǎn)生棕黃色沉淀

0.1 mol·L1 Al2SO43溶液

.開始無明顯變化,繼續(xù)滴加產(chǎn)生白色沉淀

1)經(jīng)檢驗,現(xiàn)象中的白色沉淀是Ag2SO3。用離子方程式解釋現(xiàn)象____________。

2)經(jīng)檢驗,現(xiàn)象的棕黃色沉淀中不含SO42,含有Cu+Cu2+SO32。

已知:Cu+Cu +Cu2+,Cu2+CuI(白色)+I2。

用稀硫酸證實沉淀中含有Cu+的實驗現(xiàn)象是_____________。

通過下列實驗證實,沉淀中含有Cu2+SO32。

KI溶液 洗凈棕黃色沉淀 取上層清液 分成兩份 淀粉溶液 試劑1 無明顯現(xiàn)象

白色沉淀A

a.白色沉淀ABaSO4,試劑1____________。

b.證實沉淀中含有Cu2+SO32的理由是___________。

3)已知:Al2SO43在水溶液中不存在。經(jīng)檢驗,現(xiàn)象的白色沉淀中無SO42,該白色沉淀既能溶于強(qiáng)酸,又能溶于強(qiáng)堿,還可使酸性KMnO4溶液褪色。

推測沉淀中含有亞硫酸根和________。

對于沉淀中亞硫酸根的存在形式提出兩種假設(shè):

i.AlOH3所吸附;

ii.存在于鋁的堿式鹽中。

對假設(shè)ii設(shè)計了對比實驗,證實了假設(shè)ii成立。

a.將對比實驗方案補充完整。

步驟二:_____________(按上圖形式呈現(xiàn))。

4)根據(jù)實驗,亞硫酸鹽的性質(zhì)有___________。鹽溶液間反應(yīng)的多樣性與__________有關(guān)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是

A. 向次氯酸鈣溶液通入過量CO2Ca2++2ClO+CO2+H2O =CaCO3↓+2HClO

B. 向次氯酸鈣溶液通入SO2Ca2++2ClO+SO2+H2O= CaSO3↓+2HClO

C. 氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應(yīng):HCO3+Ca2++OHCaCO3↓+H2O

D. 在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸:3Fe2++4H++NO3=3Fe3++NO↑+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】反應(yīng)4A(s+3B(g 2C(g+D(g,經(jīng)2 min,B的濃度減少了0.6 mol·L-1。對此反應(yīng)速率的敘述正確

A.用A表示的反應(yīng)速率是0.4 mol·L-1·min-1

B.分別用B、C、D表示反應(yīng)的速率,其比值是3∶2∶1

C.在2 min末時的反應(yīng)速率,用反應(yīng)物B來表示是0.3 mol·L-1·min-1

D.在這2 min內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率的值都是相同的

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)探究某有機(jī)物A的結(jié)構(gòu),進(jìn)行如下實驗:

①取6.0克A在氧氣中完全燃燒,將生成氣體依次通過M裝有濃硫酸和N裝有堿石灰洗氣瓶,M增重7.2克,N增重13.2克。

②測定相對分子質(zhì)量為60。

③測定核磁共振氫譜,有三個強(qiáng)峰,比值為6:1:1

據(jù)此回答下列問題:

1②中測定相對分子質(zhì)量的方法為

2寫出A的分子式 ;

3A發(fā)生消去反應(yīng)的化學(xué)方程式

4A與乙酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有一種藍(lán)色晶體[可表示為:MFey(CN)6],經(jīng)X射線研究發(fā)現(xiàn),它的結(jié)構(gòu)特征是Fe3+ 和Fe2+互相占據(jù)立方體互不相鄰的頂點,而CN位于立方體的棱上。其晶體中陰離子的最小結(jié)構(gòu)單元如右圖所示。下列說法錯誤的是(

A.該晶體的化學(xué)式為MFe2(CN)6

B.該晶體熔融可導(dǎo)電,且屬于化學(xué)變化

C.該晶體屬于離子晶體,M呈+2價

D.晶體中與每個Fe3+距離最近且等距離的CN6

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】無水MgBr2可用作催化劑。實驗室采用鎂屑與液溴為原料制備無水MgBr2,裝置如圖1,主要步驟如下:

步驟1 三頸瓶中裝入10 g鎂屑和150 mL無水乙醚;裝置B中加入15 mL液溴。

步驟2 緩慢通入干燥的氮氣,直至溴完全導(dǎo)入三頸瓶中。

步驟3 反應(yīng)完畢后恢復(fù)至常溫,過濾,濾液轉(zhuǎn)移至另一干燥的燒瓶中,冷卻至0,析出晶體,再過濾得三乙醚合溴化鎂粗品。

步驟4 溫下用苯溶解粗品,冷卻至0,析出晶體,過濾,洗滌得三乙醚合溴化鎂,加熱至160分解得無水MgBr2產(chǎn)品。

已知:MgBr2反應(yīng)劇烈放熱;MgBr2具有強(qiáng)吸水性。

MgBr2+3C2H5OC2H5MgBr3C2H5OC2H5

請回答:

1)儀器A的名稱是____________。

實驗中不能用干燥空氣代替干燥N2,原因是___________

2)如將裝置B改為裝置C(圖2),可能會導(dǎo)致的后果是___________。

3)步驟3中,第一次過濾除去的物質(zhì)是___________。

4)有關(guān)步驟4的說法,正確的是___________

A.可用95%的乙醇代替苯溶解粗品B.洗滌晶體可選用0的苯

C.加熱至160的主要目的是除去苯D.該步驟的目的是除去乙醚和可能殘留的溴

5)為測定產(chǎn)品的純度,可用EDTA(簡寫為Y4-)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,反應(yīng)的離子方程式:

Mg2++ Y4-====Mg Y2-

滴定前潤洗滴定管的操作方法是__________。

測定時,先稱取0.2500g無水MgBr2產(chǎn)品,溶解后,用0.0500 mol·L-1EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點,消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液26.50 mL,則測得無水MgBr2產(chǎn)品的純度是________________________(以質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在氣體反應(yīng)中,能使反應(yīng)物中活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)同時增大的方法是

①增大反應(yīng)物的濃度 ②升高溫度 ③增大壓強(qiáng) ④移去生成物 ⑤加入催化劑

A.①③⑤ B.②③⑤

C.②⑤ D.①③④

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