【題目】下列說法正確的是（ ）
A.對于有氣體參與的反應，增大壓強，活化分子總數(shù)增多，化學反應速率增大
B.對放熱反應而言，升高溫度，活化分子百分數(shù)減少，化學反應速率減小
C.活化分子間發(fā)生的碰撞為有效碰撞
D.使用催化劑，活化分子百分數(shù)增多，化學反應速率增大

【答案】D
【解析】解：A．增大濃度，單位體積活化分子數(shù)目增多，則使有效碰撞次數(shù)增大，反應速率加快，注意活化分子總數(shù)不變，故A錯誤；
B．升高溫度，活化分子的百分數(shù)，反應速率增大，故B錯誤；
C．活化分子發(fā)生碰撞，且發(fā)生化學反應，為有效碰撞，故C錯誤；
D．催化劑，降低反應所需的活化能，增大單位體積內活化分子的百分數(shù)，故D正確．
故選D．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】組成為C3H6Cl2的鹵代烴，可能存在的同分異構體有（ ）
A.3種
B.4種
C.5種
D.6種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃，pH=2的 HC1溶液中，由水電離出的c（H+）是（ ）
A.1×10﹣7 mol/L
B.1×10﹣12mol/L
C.1×10﹣2 mol/L
D.1×10﹣7 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】適宜用分液漏斗進行分離的一組混合物是

A. 乙醇和乙酸乙酯B. 水和氯化鈉C. 水和花生油D. 四氯化碳和碘

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定量的氯氣通入400mL2.5mol/L的硫酸亞鐵溶液中，充分反應后，溶液中的Fe3+與Fe2+的物質的量濃度之比為2：3（忽略水解因素），則通入的氯氣的體積（標準狀況下）為（ ）
A.1.12L
B.2.24L
C.4.48L
D.6.72L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中不正確的是（ ）
A.體積相同、c（Na+）相等的純堿溶液與小蘇打溶液，分別與足量同種鹽酸反應，消耗鹽酸的體積相等
B.將銅粉加入氯化鐵溶液，充分反應后，若固體有剩余，則該固體不可能含鐵
C.用AlCl3溶液制取Al（OH）3 ， 沉淀劑選用氨水比選用NaOH溶液好
D.相同質量的鈉、鎂、鋁分別與足量的稀硫酸反應，生成氣體的質量之比為27：24：23

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將下列各組中的每種有機物分別放入水中，振蕩后再靜置，液體分層且該組的全部物質都能浮在水的上層的是（ ）
A.1﹣己炔、甲苯、十一烷
B.乙醇、苯、溴苯
C.乙二醇、乙醛、硝基苯
D.溴苯、四氯化碳、乙酸鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A，B，C，D四種強電解質溶液，分別含有下列陰陽離子中的各一種，且互不重復：Ba2+、H+、Na+、NH4+、CO32﹣、NO3﹣、SO42﹣、OH﹣ ． 已知：①A和B反應生成的氣體能被D吸收，而A和D反應生成的氣體能被B吸收；②向A或D中滴入C，均有白色沉淀產生．另有晶體E的摩爾質量為474g/mol，可用于自來水的凈水劑．試判斷：
（1）晶體E的名稱為 ， 用離子方程式和必要的文字說明E可用作凈水劑的原理 ．
（2）寫出A、B、C的化學式：A ， B ， C ．
（3）寫出A與D反應的離子方程式 ．
（4）將200mL0.5mol/L的B溶液加入到150mL0.2mol/L的E溶液中，最終生成的白色沉淀質量為g．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關NaHCO3和Na2CO3的下列敘述中錯誤的是（ ）

①等質量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應，Na2CO3產生的CO2多

②84 g NaHCO3、106 g Na2CO3分別與足量的鹽酸完全反應，Na2CO3消耗鹽酸的物質的量是NaHCO3的兩倍

③將澄清石灰水分別倒入兩種鹽溶液中，只有Na2CO3溶液中產生白色沉淀

④通常狀況下，相同溫度下，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3

A. ①② B. ②③ C. ②④ D. ①③

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