17．純堿和小蘇打都是白色晶體，在日常生活中都可以找到．通過家庭小實驗將它們區(qū)分開來，下列方法可行的是（　�。�
A．將它們?nèi)芙�，觀察溶液顏色
B．分別放在炒鍋中加熱觀察是否有殘留固物
C．分別用干凈鐵絲蘸取樣品在煤氣爐的火焰上灼燒觀察火焰顏色
D．取相同質(zhì)量的樣品分別加入等體積的白醋觀察反應的劇烈程度

分析 A．碳酸鈉和碳酸氫鈉都易溶于水并且都是無色溶液；
B．碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉；
C．焰色反應為元素性質(zhì)；
D．碳酸鈉與醋酸反應先生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉再與醋酸反應生成二氧化碳．

解答 解：A．碳酸鈉和碳酸氫鈉都易溶于水，并且都是無色溶液，所以不能區(qū)分二者，故A錯誤；
B．碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉，碳酸鈉性質(zhì)穩(wěn)定，所以純堿和小蘇打分別放在炒鍋中加熱，都會有殘留物，不能區(qū)分二者，故B錯誤；
C．碳酸鈉和碳酸氫鈉都含有鈉元素，灼燒都產(chǎn)生黃色火焰，不能區(qū)分二者，故C錯誤；
D．碳酸鈉與醋酸反應先生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉再與醋酸反應生成二氧化碳，所以碳酸氫鈉與醋酸反應劇烈，可以鑒別二者，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的異同，題目難度不大，把握Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列敘述中不正確的是（　�。�
A．含離子鍵的化合物一定是離子化合物
B．非金屬元素形成的化合物一定是共價化合物
C．含共價鍵的化合物不一定是共價化合物
D．在離子化合物中也可能含有共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列物質(zhì)屬于共價化合物的是（　�。�
A．MgCl2B．CO2C．Al2O3D．Ca（NO3）2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列圖示與應敘述相符的是（　　）
A．圖1表示向20mL0．lmol•L-l氯水中逐滴加入0．lmol•L-1醋酸，溶液導電性隨加入酸體積的變化
B．圖2表示酸性介質(zhì)Zn-Cu原電池反應過程中的電流強度的變化，T時可能加入了 H2O2
C．圖3表示S02與O2反應過程中的能量變化，其中T1＞T2
D．圖4表示在飽和Na2CO3溶液中逐步加BaSO4固體后，溶液中c（ CO32-）的濃度變化

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．按要求回答下列問題：
（1）碳酸氫鈉可以治療胃酸過多，試寫出反應的離子方程式HCO3-+H+═H2O+CO2↑．
（2）新制氯水在陽光照射下產(chǎn)生的無色氣體是氧氣．
（3）寫出濃硫酸和銅片在加熱條件下反應的化學方程式Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．反應中濃硫酸既體現(xiàn)了  氫氧化性，又體現(xiàn)了酸  性，
（4）在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實驗中，如果出現(xiàn)以下操作，將對實驗結(jié)果產(chǎn)生怎樣的影響？（選填“偏大”、“偏小”或“無影響“）
A．在燒杯中溶解時，有少量液體灑出偏��；
B．定容時，俯視刻度線偏大；
C．轉(zhuǎn)移時，容景瓶中有少量水無影響．
（5）工業(yè)上制造水泥、玻璃和高爐煉鐵都要用到的原料是B（填字母）．
A．純堿  B．石灰石  C．黏土．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列除去有關(guān)物質(zhì)中雜質(zhì)（括號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)）的方案中，正確的是（　�。�
選項物質(zhì)除去雜質(zhì)使用的試劑除去雜質(zhì)的方法
ACO2氣體（HC1氣）飽和Na2CO3溶液，濃硫酸洗氣
BNH4Cl固體（I2）加熱
CFeCl2溶液（FeCl3）氯水
DMgCl2溶液（A1C13）NaOH溶液，稀鹽酸過濾
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．某化學小組在實驗室中對SO2的性質(zhì)進行探究．回答下列問題：
（1）學生甲以Na2SO3粉末和濃H2SO4為原料制取SO2，裝置A中儀器X的名稱是長頸漏斗；現(xiàn)欲收集一瓶干燥的SO2，選擇圖1中的裝置，其連接順序為abcedf（或abcedbcf）（按氣流方向，用小寫字母表示）．

（2）學生乙用濃H2SO4和乙醇反應得到的乙烯氣體中含有SO2、CO2．現(xiàn)選擇圖3中的裝置，檢驗混合氣體中存在乙烯和SO2，則裝置中盛放的試劑是A品紅溶液，BNaOH溶液，C品紅溶液，D酸性高錳酸鉀溶液．
（3）學生丙測得常溫下SO2的飽和溶液的pH=a，用中和滴定法測得其物質(zhì)的量濃度為c．該溶液中可認為c（H+）≈c（HSO3-），根據(jù)Kal=10-2a/（c-10-a）近似計算H2SO3的一級電離常數(shù)Ka1．該法測定的H2SO3的Ka1與理論值相差較大，判斷Ka1實驗值比理論值偏�。ㄌ睢捌蟆被颉捌　保�，理由是SO2飽和溶液中存在大量的水合SO2分子，使測定的c值比實際H2SO3的濃度偏大．
（4）學生丁選擇圖3裝置將SO2通入新制的Cu（OH）2懸濁液中．
①實驗I：新制的Cu（OH）2懸濁液由過量CuSO4溶液和NaOH溶液配制．現(xiàn)象：開始析出磚紅色沉淀；一段時間后，磚紅色沉淀消失；靜置，生成少量紫紅色固體，溶液變綠色．推測開始析出的磚紅色沉淀是Cu2O；實驗I證明SO2具有還原性．
②實驗II：新制的Cu（OH）2懸濁液由過量CuCl2溶液和NaOH溶液配制．現(xiàn)象：開始析出黃色沉淀；一段時間后，黃色沉淀消失；靜置，生成大量白色沉淀，溶液變綠色．經(jīng)檢驗白色沉淀為CuCl，則由Cu（OH）2生成CuCl的離子方程式為：2Cu（OH）2+2Cl-+SO2=2CuCl↓+SO42-+2H2O．
推測實驗I和實驗II的現(xiàn)象差異與Cl-有關(guān)而與SO42-無關(guān)．請設(shè)計實驗證明上述推測是否合理，簡述操作、現(xiàn)象和有關(guān)結(jié)論先利用CuCl2溶液和NaOH溶液配制新制的Cu（OH）2懸濁液；過濾，用蒸餾水洗滌Cu（OH）2固體，并檢驗是否洗滌干凈；向洗凈的Cu（OH）2固體中加入適量蒸餾水振蕩，然后持續(xù)通入SO2．若現(xiàn)象與實驗Ⅰ相同，則證明上述推測合理，否則不合理．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．2015年中美專家研制出可在一分鐘內(nèi)完成充電的超常性能鋁離子電池，該電池以金屬鋁和石墨為電極，用AlCl4-、A12C17-和有機陽離子組成電解質(zhì)溶液，其放電工作原理如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A．放電時，電子山石墨電極經(jīng)用電器流向鋁電極
B．充電時，鋁電極上發(fā)生氧化反應
C．充電時，AlCI4-向鋁電極方向移動
D．放電時，負極反應為：Al-3e-+7 AlCl4-═4A12C17-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．N2和CH4組成的混合氣體，相同條件下其相對于H2的密度為12，則混合氣體中N2和CH4的體積比為（　�。�
A．1：1B．4：1C．1：4D．8：7

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