Question

設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、1mol氦氣中有2N_A個(gè)氦原子
• B、2L 0.3mol/L Na₂SO₄溶液中含0.6N_A個(gè)Na⁺
• C、14g氮?dú)庵泻琋_A個(gè)氮原子（氮的相對(duì)原子質(zhì)量為14）
• D、18g水中所含的電子數(shù)為8N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專(zhuān)題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、氦氣是單原子分子；
B、依據(jù)n=CV計(jì)算溶質(zhì)物質(zhì)的量，結(jié)合溶質(zhì)電離方程式計(jì)算離子數(shù)；
C、依據(jù)n=

m

M

計(jì)算物質(zhì)的量結(jié)合分子式計(jì)算原子數(shù)；
D、依據(jù)n=

m

M

計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合水分子中含有10個(gè)電子分析判斷．

解答： 解：A、氦氣是單原子分子，1mol氦氣中有N_A個(gè)氦原子，故A錯(cuò)誤；
B、依據(jù)n=CV計(jì)算溶質(zhì)物質(zhì)的量=2L×0.3mol/L=0.6mol，結(jié)合溶質(zhì)電離方程式計(jì)算Na⁺離子數(shù)=0.6mol×2×N_A=1.2N_A，故B錯(cuò)誤；
C、依據(jù)n=

m

M

計(jì)算氮?dú)馕镔|(zhì)的量=

14g

28g/mol

=0.5mol，結(jié)合分子式計(jì)算含氮原子數(shù)=0.5mol×2×N_A=N_A個(gè)氮原子，故C正確；
D、依據(jù)n=

m

M

計(jì)算物質(zhì)的量=

18g

18g/mol

=1mol，1mol水分子中含有10N_A電子，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是質(zhì)量換算物質(zhì)的量計(jì)算微粒數(shù)，注意氦氣是單原子分子，題目較簡(jiǎn)單．