Question

10．將6.5g鋅投入200mL某濃度的稀鹽酸中，鋅和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)．求：
（1）6.5g鋅的物質(zhì)的量為0.1mol；
（2）所用稀鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為1mol/L；
（3）反應(yīng)中生成的H₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L；
（4）向反應(yīng)后的溶液中加水至500mL，求此時(shí)氯化鋅的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L．

Answer 1

分析 （1）據(jù)n=$\frac{m}{M}$進(jìn)行計(jì)算；
（2）根據(jù)方程式計(jì)算n（HCl），再利用c=$\frac{n}{V}$計(jì)算鹽酸的物質(zhì)的量濃度；
（3）根據(jù)方程式計(jì)算生成氫氣的物質(zhì)的量，再根據(jù)V=nVm計(jì)算氫氣的體積；
（4）加水稀釋物質(zhì)的量不變，利用c=$\frac{n}{V}$計(jì)算鹽酸的物質(zhì)的量濃度．

解答 解：（1）n=$\frac{m}{M}$=$\frac{6.5}{65}$=0.1mol，故答案為：0.1mol；
（2）令HCl的物質(zhì)的量為nmol，則：
  Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
  65g   2mol
  6.5g   nmol
所以$\frac{65g}{6.5g}=\frac{2mol}{nmol}$解得n=0.2
故該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為：$\frac{0.2mol}{0.2L}$=1mol/L，
故答案為：1mol/L；
（3）由化學(xué)方程式Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑可知：n（H₂）=n（Zn）=0.1 mol，所以氫氣的體積為：0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
故答案為：2.24L；
（4）n（ZnCl₂）=n（Zn）=0.1 mol，所以c（ZnCl₂）=$\frac{0.1mol}{0.5L}$=0.2mol/L，故答案為：0.2mol/L．

點(diǎn)評(píng) 本題考查根據(jù)方程式的計(jì)算、常用化學(xué)計(jì)量的有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意基礎(chǔ)知識(shí)的掌握與根據(jù)方程式計(jì)算的格式．