5．如圖a在金屬活動性順序表中排在氫之前，b為碳棒，下列說法不正確的是（　　）
A．反應(yīng)后a極質(zhì)量減小
B．碳棒上有氣體逸出
C．導(dǎo)線上有電流，電子流動方向從a→b
D．a極上發(fā)生還原反應(yīng)，b極上發(fā)生氧化反應(yīng)

分析 根據(jù)裝置沒有電源，則構(gòu)成原電池裝置，又a在金屬活動性順序表中排在氫之前，b為碳棒，則a為負(fù)極本身失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，b為正極溶液中的氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電子從負(fù)極流向正極，據(jù)此分析．

解答 解：A．根據(jù)裝置沒有電源，則構(gòu)成原電池裝置，又a在金屬活動性順序表中排在氫之前，b為碳棒，則a為負(fù)極本身失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以a極質(zhì)量減小，故A正確；
B、b為正極溶液中的氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以碳棒上有氣體逸出，故B正確；
C、電子從負(fù)極流向正極，即從a→b，故C正確；
D、a為負(fù)極本身失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，b為正極溶液中的氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查原電池原理，明確正負(fù)極上得失電子是解本題關(guān)鍵，難度不大，注意對基礎(chǔ)知識的歸納整理．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．對某一可逆反應(yīng)來說，使用催化劑的作用（　�。�
A．提高反應(yīng)物的利用率B．改變平衡混合物的組成
C．以同樣程度改變正逆反應(yīng)的速率D．增大正反應(yīng)速率，減小逆反應(yīng)速率

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．已知A與D、C與E分別同主族，D、E、F同周期；A原子半徑是所有元素中最小的；B元素的氣態(tài)氫化物與最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)可以生成鹽；C原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍．請回答下列問題：
（1）元素B在周期表中的位置是第二周期第ⅤA族，元素D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）元素C、E分別與A形成的化合物中沸點(diǎn)較高的是H2O（填分子式），沸點(diǎn)高的原因是H2O分子間存在氫鍵而H2S分子間不能形成氫鍵．
（3）元素A、B、F形成的離子化合物與元素D的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
（4）工業(yè)上制F單質(zhì)的化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
（5）化合物B2A4和B2C4的液體曾被用作火箭推進(jìn)劑，燃燒反應(yīng)的生成物是一種氣態(tài)單質(zhì)和一種化合物，它們對環(huán)境無污染．1mol B2A4與足量B2C4完全反應(yīng)生成兩種氣體時(shí)放出熱量516.8kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2N2H4（l）+N2O4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1033.6 kJ•mol-1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．砷為第四周期ⅤA族元素，根據(jù)它在元素周期表中的位置推測，砷不可能具有的性質(zhì)是（　�。�
A．砷在通常狀況下是固體B．可以有-3、+3、+5等多種化合價(jià)
C．As2O5對應(yīng)水化物的酸性比H3PO4弱D．砷的還原性比磷弱

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列條件下的反應(yīng)，放出氫氣最快的是（　　）
金屬（相同粉末狀） 和物質(zhì)的量（mol）酸的濃度和體積（mL）反應(yīng)溫度
AFe0.13mol/L HCl1020℃
BAl0.13mol/L HCl1020℃
CCu0.14mol/L H2SO41020℃
DMg0.1稀6mol/L HNO31020℃
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．“綠色化學(xué)”是指從技術(shù)、經(jīng)濟(jì)上設(shè)計(jì)可行的化學(xué)反應(yīng)或化工設(shè)備，盡可能地節(jié)約能源，或盡可能減少對環(huán)境的負(fù)作用．下列選項(xiàng)中不符合綠色化學(xué)概念的是（　�。�
A．工業(yè)生產(chǎn)硫酸、硝酸的設(shè)備中安裝熱交換器
B．消除制硝酸工業(yè)尾氣的氮氧化物污染：NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O
C．消除硫酸廠尾氣中的SO2：SO2+2NH3•H2O═（NH4）2SO3+H2O
D．用廢銅屑制CuSO4：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CuSO4+SO2↑+2H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．堿性強(qiáng)弱介于KOH和Mg（OH）2之間的氫氧化物（　�。�
A．Be（OH ）2B．Al（OH）3C．NaOHD．RbOH

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．關(guān)于硬鋁廢料（含90%鋁、2.5%鎂、7.5%銅）的利用，某探究小組進(jìn)行了如圖實(shí)驗(yàn)．

試回答下列問題：
（1）寫出晶體A的一種用途凈水劑，寫出晶體B的化學(xué)式MgCl2•6H2O．
（2）寫出反應(yīng)①、②、③的離子方程式．①2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑ ②AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-③Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．（1）反應(yīng)A+B→C（放熱）分兩步進(jìn)行①A+B→X（吸熱）；②X→C（放熱）．下列示意圖1中，能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是D
（2）合成氨工業(yè)中，合成塔中每產(chǎn)生2mol NH3，放出92.2kJ熱量．①工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式是N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.2kJ/mol；．
②已知（見圖2）：則1mol N-H鍵斷裂吸收的能量約等于391kJ．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案