15．對某一可逆反應來說，使用催化劑的作用（　�。�
A．提高反應物的利用率B．改變平衡混合物的組成
C．以同樣程度改變正逆反應的速率D．增大正反應速率，減小逆反應速率

分析 根據(jù)催化劑的特點和定義中的要點來考慮本題．一定能改變化學反應速度，在有的反應中加快反應速度，有的反應中減慢反應速度，在化學反應前后本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)不變，但不能改變生成物的量．

解答 解：A、催化劑改變速率，不改變化學平衡，反應物的轉(zhuǎn)化率不變，故A錯誤；
B、催化劑改變速率，不改變化學平衡，不改變平衡混合物的組成，故B錯誤；
C、催化劑同等程度影響正逆反應速率，故C正確；
D、催化劑同等程度影響正逆反應速率，是增大正反應速率和逆反應速率，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了催化劑的作用分析，解答該題關(guān)鍵要理解催化劑概念中的“一變、二不變”的涵義．一變是反應速度變，二不變是本身質(zhì)量和化學性質(zhì)．

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列關(guān)于ⅡA族元素的說法中，不正確的是（　　）
A．元素的主要化合價都是+2價
B．元素的單質(zhì)都呈銀白色
C．有的元素的單質(zhì)可在自然界中穩(wěn)定存在
D．其中包括被譽為“國防金屬”的元素

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．電子構(gòu)型為[Ar]3d54s2的元素是（　�。�
A．過渡元素B．稀有氣體C．主族元素D．鹵族元素

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．有A、B、C三種不溶于水的固體．A是某元素的一種單質(zhì)，它在氧氣中完全燃燒得到一種無色氣體，此氣體能使澄清石灰水變渾濁，另外測得這種氣體密度為同溫、同壓下氧氣密度的1.375倍．B固體能溶于熱氫氧化鈉溶液，再往所得溶液中加入過量鹽酸時，析出白色膠狀沉淀．此沉淀干燥后，成為不溶于水的白色粉末，這是一種比碳酸酸性還弱的酸．將B與石灰石、純堿按比例混合加熱得到C，C在高溫時軟化，無固定熔點．
根據(jù)以上事實，判斷A為碳元素的單質(zhì)．B、C各是SiO2、普通玻璃物質(zhì)．按題意反應順序?qū)懗鲇嘘P(guān)反應的化學方程式C+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO2，SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓，Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑，CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．對的命名正確的是（　�。�
A．3-異丁基-2-戊烷B．4-甲基-3-乙基-2-己烯
C．3-甲基-4-丙烯基己烷D．2，3-二乙基-3-戊烯

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．某實驗小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應速率的影響．在常溫下按照如下方案完成實驗．
實驗編號反應物催化劑
①10mL2% H2O2溶液無
②10mL5% H2O2溶液無
③10mL5% H2O2溶液1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液
④10mL5% H2O2溶液+少量HCl溶液1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液
⑤10mL5% H2O2溶液+少量NaOH溶液1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液
（1）常溫下5% H2O2在FeCl3溶液的催化作用下發(fā)生反應的化學方程式為2H2O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2H2O↑+O2↑．
（2）實驗①和②的目的是探究濃度對反應速率的影響．實驗時由于沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結(jié)論．資料顯示，通常條件下H2O2穩(wěn)定，不易分解．為了達到實驗目的，你對原實驗方案的改進是向反應物中加入等量同種催化劑（或?qū)⑹⒂蟹磻锏脑嚬芊湃胪粺崴≈校?br />（3）實驗③、④、⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關(guān)系如圖．分析圖能夠得出的實驗結(jié)論是堿性環(huán)境能增大H2O2分解的速率，酸性環(huán)境能減小H2O2分解的速率．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．請根據(jù)官能團的不同對下列有機物進行分類：
（1）屬于芳香烴的⑨；
（2）屬于醇類的有①；
（3）含有醛基的有⑦⑧；
（4）屬于羧酸的有⑧⑩．
①CH3CH2OH②③CH3CH2Br④⑤⑥⑦⑧⑨（10））

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．四川北川盛產(chǎn)薔薇科植物．薔薇科植物中含有一種芳香醛（用E表示），在染料工業(yè)和食品工業(yè)上有著廣泛的用途，下面是它的一種合成路線．A$\stackrel{HCN}{→}$B$→_{H_{2}O}^{HCl}$C$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$D$→_{②Zn/H_{2}O}^{①O_{3}}$E+F，其中0．l mol有機物A的質(zhì)量是 12g，在足量的氧氣中充分燃燒后生成0.8mol CO2和 7，.2gH2O； D 能使溴的四氯化碳溶液褪色，D 分子與 C 分子具有相同的碳原子數(shù)； F繼續(xù)被氧化生成G，G 的相對分子質(zhì)量為 90．
已知：
①CH3-CHO$\stackrel{HCN}{→}$$→_{H_{2}O}^{HCl}$
②$→_{②Zn/H_{2}O}^{①O_{3}}$
回答下列問題：
（ l ） A 的結(jié)構(gòu)簡式為．
（ 2 ）A～G中能發(fā)生酯化反應的有機物有：B、C、D、F、G（填字母序號）
（ 3）C在濃硫酸加熱的條件下時，分子內(nèi)脫水除生成D外還可以生成另一種有機物，寫出該反應的方程式：；該反應類型酯化反應
（ 4 ） C 的同分異構(gòu)體有多種，其中符合下列要求的有機物有多種．
①能與3mol NaOH溶液反應；②苯環(huán)上的一鹵代物只有一種；③能發(fā)生銀鏡反應
寫出所有滿足條件有機物的結(jié)構(gòu)簡式
（5）C與4-甲基-2，3-戊二醇兩分子之間1：1發(fā)生取代反應，生成的有機物有6種．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．如圖a在金屬活動性順序表中排在氫之前，b為碳棒，下列說法不正確的是（　�。�
A．反應后a極質(zhì)量減小
B．碳棒上有氣體逸出
C．導線上有電流，電子流動方向從a→b
D．a極上發(fā)生還原反應，b極上發(fā)生氧化反應

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