15．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）
A．鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al+2OH-═AlO2-+H2↑
B．向硫酸鋁中加入過(guò)量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+2H2O+4NH4+
C．NH4HCO3溶液與足量NaOH溶液共熱：NH4++HCO3-+2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ NH3↑+2H2O+CO32-
D．濃硝酸中加入過(guò)量鐵粉并加熱：Fe+3NO3-+6H+ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Fe3++3NO2↑+3H2O

分析 A．電荷、電子不守恒；
B．氫氧化鋁與氨水不反應(yīng)，應(yīng)生成氫氧化鋁；
C．NH4HCO3溶液與足量NaOH溶液共熱生成氨氣和碳酸鈉；
D．加入過(guò)量鐵粉生成亞鐵離子．

解答 解：A．電荷、電子不守恒，反應(yīng)的離子方程式為2H2O+2Al+2OH-=2AlO2-+3H2↑，故A錯(cuò)誤；
B．氫氧化鋁與氨水不反應(yīng)，應(yīng)生成氫氧化鋁，反應(yīng)的離子方程式為Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故B錯(cuò)誤；
C．NH4HCO3溶液與足量NaOH溶液共熱生成氨氣和碳酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為NH4++HCO3-+2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ NH3↑+2H2O+CO32-，故C正確；
D．加入過(guò)量鐵粉，生成亞鐵離子，離子反應(yīng)為Fe+2NO3-+4H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2++2NO2↑+2H2O，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式正誤判斷，明確物質(zhì)之間的反應(yīng)、物質(zhì)的性質(zhì)及離子方程式的書(shū)寫(xiě)即可解答，注意D中鐵過(guò)量的條件，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（　　）
A．pH=13 的溶液：Na+、NH4+、SO42-、Cl-
B．甲基橙呈黃色的溶液：Na+、K+、ClO-、AlO2-
C．0.1 mol/L 的KNO3 溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-
D．水電離的c（H+）=1×10-13mol．L-1的溶液中：K+、Ba2+、Br-、I-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列實(shí)驗(yàn)方法或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
除去甲烷中乙烯B．
制備乙酸乙酯C．
分離乙酸和水D．
制備蒸餾水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．（1）鍵線式表示的分子式C6H14結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（CH3）2CHCH2CH2CH3名稱(chēng)是2-甲基戊烷．
（2）含有雜質(zhì)的工業(yè)乙醇的蒸餾裝置中，玻璃儀器有酒精燈、蒸餾瓶、溫度計(jì)、冷凝管、尾接管、錐形瓶
（3）．選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離提純物質(zhì)，將分離提純方法的序號(hào)填在橫線上．
A．萃取分液　　B．升華　　C．重結(jié)晶　　D．分液E．蒸餾　　F．過(guò)濾　　G．洗氣
①F分離飽和食鹽水與沙子的混合物．
②C從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀．
③D分離水和汽油的混合物．
④E分離CCl4（沸點(diǎn)為76.75℃）和甲苯（沸點(diǎn)為110.6℃）的混合物．
⑤G除去混在乙烷中的乙烯．
⑥A提取碘水中的碘．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．鹽酸、醋酸和碳酸氫鈉是生活中常見(jiàn)的物質(zhì)．下列表述正確的是（　　）
A．10mL0.10mol•L-1CH3COOH溶液加入等物質(zhì)的量的NaOH后，溶液中離子的濃度由大到小的順序是：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．NaHCO3溶液中：c（H+）+c（H2CO3）=c（OH-）
C．在NaHCO3溶液中加入等物質(zhì)的量的NaOH，溶液中的陰離子只有CO32-和OH-
D．中和體積與pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH的物質(zhì)的量相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．常溫下，現(xiàn)有0.1mol/L的NH4HCO3溶液，pH=7.8．已知含氮（或含碳）各微粒的分布分?jǐn)?shù)（平衡時(shí)某種微粒的濃度占各種微粒濃度之和的分?jǐn)?shù)）與pH的關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．當(dāng)溶液的pH=9時(shí)，溶液中存在下列關(guān)系：c（NH4+）＞c（HCO3-）＞c（NH3•H2O）＞c（CO32-）
B．NH4HCO3溶液中存在下列守恒關(guān)系：c（NH4+）+c（NH3•H2O）+c（H+）=c（OH-）+2c（CO32-）+c（H2CO3）
C．往該溶液中逐滴滴加氫氧化鈉時(shí)NH4+和HCO3-濃度逐漸減小
D．通過(guò)分析可知常溫下Kb（NH3•H2O）＞Ka1（H2CO3）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．如圖所示裝置中，觀察到電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，X棒變重，Y棒變輕，由此判斷下表中所列X、Y、Z物質(zhì)，其中可以成立的是（　　）
XYZ
A鋅銅稀硫酸溶液
B銅鐵稀鹽酸
C鋅銅硝酸銀溶液
D碳鋅硝酸銅溶液
A．鋅做負(fù)極溶解X電極變輕，錯(cuò)誤
B．鐵做負(fù)極失電子溶解變輕，X電極生成氫氣不會(huì)變重，錯(cuò)誤
C．鋅做負(fù)極溶解X電極變輕，錯(cuò)誤
D．鋅做負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)Y棒變輕，碳做正極溶液中銅離子析出使X極變重，正確

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．NH3經(jīng)一系列反應(yīng)可以得到HNO3和NH4NO3，如圖1所示．

（1）Ⅰ中，NH3和O2在催化劑作用下反應(yīng)，其化學(xué)方程式是4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4NO+6H2O．
（2）Ⅱ中，2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）．在其他條件相同時(shí)，分別測(cè)得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)（p1、p2）下溫度變化的曲線（如圖2）．
①比較p1、p2的大小關(guān)系p2＞p1．
②隨溫度升高，該反應(yīng)平衡常數(shù)變化的趨勢(shì)是變小．
（3）Ⅲ中，將NO2（g）轉(zhuǎn)化成N2O4（l），再制備濃硝酸．
①已知：2NO2（g）?N2O4（g）△H1，2NO2（g）?N2O4（l）△H2
圖3中能量變化示意圖中，正確的是（選填字母）A
②N2O4與O2、H2O化合的化學(xué)方程式2N2O4+O2+2H2O=4HNO3．
（4）IV中，電解NO制備N(xiāo)H4NO3，其工作原理如圖4所示，為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需補(bǔ)充物質(zhì)A，
A是NH3，說(shuō)明理由：根據(jù)反應(yīng)8NO+7H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$3NH4NO3+2HNO3，電解生成的HNO3多，所以需充入NH3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．用鐵酸鈉（Na2FeO4）對(duì)自來(lái)水消毒是飲用水處理新技術(shù)，下列有關(guān)分析正確的是（　�。�
A．在Na2FeO4中Fe顯+8價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，所以能殺菌消毒
B．因?yàn)镹a2FeO4溶液顯堿性，所以能殺菌消毒
C．Na2FeO4的還原產(chǎn)物為Fe3+，其易水解產(chǎn)生Fe（OH）3膠體，使水中懸浮物聚沉
D．Na2FeO4的還原產(chǎn)物Fe2+ 水解，生成的膠體使水中懸浮物沉降，從而達(dá)到消毒目的

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