Question

【題目】資源化利用，不僅可以減少溫室氣體的排放，還可以獲得燃料或重要的化工產(chǎn)品。

(1)的捕集：

①屬于___________分子(填“極性”或“非極性”)，其晶體(干冰)屬于__________晶體。

②用飽和溶液做吸收劑可“捕集”。若所得溶液，溶液中_______；(室溫下，的)若吸收劑失效，可利用溶液使其再生，寫出該反應的離子方程式_____。

③聚合離子液體是目前廣泛研究的吸附劑。結(jié)合下圖分析聚合離子液體吸附的有利條件是____________。

(2)生產(chǎn)尿素：工業(yè)上以、為原料生產(chǎn)尿素，該反應分為二步進行：

第一步：

第二步：

寫出上述合成尿素的熱化學方程式_______。

(3)合成乙酸：中國科學家首次以、和為原料高效合成乙酸，其反應路徑如圖所示：

①原料中的可通過電解法由制取，用稀硫酸作電解質(zhì)溶液，寫出生成的電極反應式：____________。

②根據(jù)圖示，寫出總反應的化學方程式：_______。

Answer 1

【答案】非極性 分子 低溫，低流速(或25℃，)

【解析】

（1）①極性分子是指分子中正負電荷中心不重合，從整個分子來看，電荷的分布是不均勻的，不對稱的，而非極性分子是指原子間以共價鍵結(jié)合，分子里電荷分布均勻，正負電荷中心重合的分子，是非金屬氧化物，其結(jié)構(gòu)式為：O=C=O，屬于非極性分子，干冰是固態(tài)二氧化碳，屬于分子晶體，故答案為：非極性；分子。

②根據(jù)，，則；飽和Na2CO3溶液做吸收劑“捕集”CO2生成NaHCO3而失效，NaHCO3是酸式鹽，能與NaOH反應生成Na2CO3和H2O，其離子反應方程式為：HCO3+OH=H2O+CO32，故答案為：2:1；HCO3+OH=H2O+CO32。

③觀察圖1可知，溫度相對越低、氣體流速越慢，聚合離子液體吸附CO2越徹底、效果越好，即吸附CO2的有利條件溫度為25℃或低溫，氣體流速為10mLmin1或低流速，故答案為：低溫，低流速(或25℃，10mLmin1)。

（2）已知：① ；

② ；

根據(jù)蓋斯定律，①+②可得合成尿素的熱化學方程式：，故答案為：。

（3）①電解時CO2在陰極得到電子生成CH3OH，結(jié)合酸性條件寫出陰極電極反應式為：，故答案為：。

②根據(jù)圖示可知，CH3OH、CO2和H2在LiI、作用下生成了乙酸，根據(jù)原子守恒寫出化學反應方程式為：，故答案為：。