4.下列敘述正確的是(  )
A.既能與酸又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)一定是兩性氧化物或兩性氫氧化物
B.往Fe(OH)3膠體中逐滴加入稀H2SO4溶液時(shí),開始時(shí)會(huì)出現(xiàn)沉淀,再繼續(xù)滴加時(shí),沉淀又會(huì)消失
C.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是丁達(dá)爾現(xiàn)象
D.某物質(zhì)溶于水后所得溶液能導(dǎo)電,該物質(zhì)一定屬于電解質(zhì)

分析 A.能和酸反應(yīng)又能和堿反應(yīng)的物質(zhì)可能是單質(zhì);
B.向膠體中加入電解質(zhì)溶液會(huì)產(chǎn)生聚沉現(xiàn)象,稀硫酸能和氫氧化鐵反應(yīng)生成硫酸鐵和水;
C.膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng),但濁液和溶液不產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng);
D.某物質(zhì)溶于水后所得溶液能導(dǎo)電,該物質(zhì)可能是電解質(zhì),也可能是非電解質(zhì),也可能既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì).

解答 解:A.能和酸反應(yīng)又能和堿反應(yīng)的物質(zhì)可能是單質(zhì),如Al,故A錯(cuò)誤;
B.向膠體中加入電解質(zhì)溶液會(huì)產(chǎn)生聚沉現(xiàn)象,稀硫酸能和氫氧化鐵反應(yīng)生成硫酸鐵和水,所以往Fe(OH)3膠體中逐滴加入稀H2SO4溶液時(shí),開始時(shí)會(huì)出現(xiàn)沉淀,再繼續(xù)滴加時(shí),沉淀又會(huì)消失,故B正確;
C.膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng),但濁液和溶液不產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng),則僅僅根據(jù)丁達(dá)爾效應(yīng)只能鑒別膠體,不能鑒別濁液和溶液,故C錯(cuò)誤;
D.某物質(zhì)溶于水后所得溶液能導(dǎo)電,該物質(zhì)可能是電解質(zhì),如HCl等;也可能是非電解質(zhì),如二氧化碳等;也可能既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),如Na等,故D錯(cuò)誤;
故選B.

點(diǎn)評 本題考查較綜合,涉及膠體的性質(zhì)、電解質(zhì)與導(dǎo)電性的關(guān)系、元素化合物性質(zhì)等知識(shí)點(diǎn),側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力,采用舉例法分析解答,易錯(cuò)選項(xiàng)是D,注意電解質(zhì)不一定導(dǎo)電,導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì),題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

14.2015年8月12日,天津?yàn)I海新區(qū)爆炸事故確認(rèn)有氰化鈉(NaCN)、亞硝酸鈉等,氰化鈉毒性很強(qiáng),遇水、酸會(huì)產(chǎn)生有毒易燃氰化氫氣體.氰化氫的沸點(diǎn)只有26攝氏度,因此相當(dāng)容易揮發(fā)進(jìn)入空氣,這就大大增加了中毒的風(fēng)險(xiǎn).同時(shí)氰化鈉遇到亞硝酸鈉會(huì)發(fā)生爆炸.回答下列問題
(1)寫出氰化鈉遇水產(chǎn)生氰化氫的離子方程式CN-+H2O?HCN+OH-
(2)爆炸現(xiàn)場約700噸的氰化鈉大約需要900噸的雙氧水來處理.氰化鈉與雙氧水相遇后,會(huì)釋放出氨氣同時(shí)析出白色晶體,使得氰化鈉的毒性大大降低,寫出氰化鈉與雙氧水反應(yīng)的化學(xué)方程式NaCN+H2O2+H2O═NaHCO3+NH3↑.
(3)氰化鈉遇到亞硝酸鈉能生成兩種氣體發(fā)生爆炸,寫出化學(xué)反應(yīng)方程式3NaCN+5NaNO2=3CO2↑+4N2↑+4Na2O.
(4)爆炸殘留在廢水中的CN-可以用Cr2O72-處理,擬定下列流程進(jìn)行廢水處理,

①上述處理廢水流程中主要使用的方法是d;
a.混凝法  b.中和法    c.沉淀法  d.氧化還原法
②②中反應(yīng)后無氣體放出,該反應(yīng)的離子方程式為CN-+ClO-═CNO-+Cl-;
③步驟③中,每處理0.4mol Cr2O72-時(shí)轉(zhuǎn)移電子2.4mol,該反應(yīng)的離子方程式為3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.一定溫度下,將 3mol SO2 和 1mol O2 充入一定容密閉容器中,在催化劑存 在下進(jìn)行下列反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g);當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),下列說法中正確的是(  )
A.生成 SO3 為 2 mol
B.SO2 和 SO3 物質(zhì)的量之和一定為 3 mol
C.1molO2 恰好反應(yīng)完
D.SO2 的物質(zhì)的量和 SO3 物質(zhì)的量一定相等

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.下列離子方程式中正確的是( 。
A.氯氣溶于水中:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B.硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液混合至混合液呈中性:2HSO4-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O+SO42-
C.向雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液:H2O2+2H++2I-=I2+2H2O
D.用銅作陽極電解CuSO4溶液:2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.下列說法中,錯(cuò)誤的是(  )
A.無論乙烯與Br2的加成,還是乙烯使酸性KMnO4溶液褪色,都與分子內(nèi)含有碳碳雙鍵有關(guān)
B.用溴的四氯化碳溶液或酸性KMnO4溶液都可以鑒別乙烯和乙烷
C.相同質(zhì)量的乙烯和甲烷完全燃燒后產(chǎn)生的水的質(zhì)量相同
D.乙烯的化學(xué)性質(zhì)比乙烷的化學(xué)性質(zhì)活潑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

9.含氮廢水主要包括氰化物和NH3,研究表明,用高鐵酸鉀在處理含氰廢水時(shí),高鐵酸鉀水解產(chǎn)生Fe( VI),將CN-氧化為CNO-,方程式為:Fe( VI)+CN-+H2O→Fe(OH)3+CNO-+OH-+O2(未配平),
回答以下問題:
(1)NH3的空間構(gòu)型為三角錐型.
(2)Fe3+的基態(tài)價(jià)電子的排布式為3d5;OH-的電子式為:
(3)上述反應(yīng)中除H之外,其它非金屬元素的第一電離能由大到小順序?yàn)镹>O>C.
(4)寫出于CNO-互為等電子體的一種分子的化學(xué)式CO2(或N2O、CS2等)
(5)CN-在酸性條件下,可生成HCN,試寫出HCN的結(jié)構(gòu)式為H-C≡N.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

16.同學(xué)甲和乙在完成加熱條件下Cu與過量H2SO4(濃)反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí),預(yù)測反應(yīng)后溶液為藍(lán)色,但實(shí)際反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)溶液呈綠色.為探究溶液呈綠色的原因他們查閱了資料并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究.
Ⅰ.查閱資料
【資料】1黃色溶液與藍(lán)色溶液混合呈現(xiàn)綠色.
2溶液中:CuCl42-呈黃色;Cu2SO3•0.5H2O呈黃色;[Cu(H2O)4]2+呈藍(lán)色.
3為防止銅在空氣中被腐蝕或增強(qiáng)銅的電絕緣性,廠家常在銅表面加一層聚氯乙烯的覆膜,這層覆膜肉眼是不易發(fā)現(xiàn)的,并且聚氯乙烯在加熱條件下易分解,放出氯化氫氣體.
4用銅絲燃燒法可定性確定有機(jī)物中是否存在鹵素.將一根純銅絲加熱至紅熱,蘸上試樣,放在火焰上灼燒,如存在鹵素,火焰為綠色.(其他元素不具備此性質(zhì))
Ⅱ.猜測
猜測1:加熱條件下Cu與H2SO4(濃)反應(yīng)時(shí)有硫單質(zhì)生成,膠體硫與水合銅離子混合使溶液呈綠色.
猜測2:反應(yīng)后的混合液中可能有Fe3+(銅不純,含有鐵),F(xiàn)e3+呈黃色,與水合銅離子混合使溶液呈綠色.
猜測3:反應(yīng)生成了Cu2SO3•0.5H2O,與水合銅離子混合使溶液呈綠色.
猜測4:反應(yīng)生成了CuCl42-,與水合銅離子混合使溶液呈綠色.
Ⅲ.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證
實(shí)驗(yàn)1:酒精溶解硫,取上層清液逐滴加入到CuSO4溶液中并不斷攪拌,發(fā)現(xiàn)溶液變渾濁,但溶液依舊是藍(lán)色.
實(shí)驗(yàn)2:…
(1)寫出加熱條件下Cu與H2SO4(濃)反應(yīng)的化學(xué)方程式:Cu+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O.
(2)他們分析了Cu與H2SO4(濃)反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生S的原因是副反應(yīng)生成的CuS繼續(xù)和H2SO4(濃)反應(yīng)生成S.CuS和H2SO4(濃)反應(yīng)中,當(dāng)有2mol H2SO4參加反應(yīng)時(shí),反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol.
(3)實(shí)驗(yàn)2是為驗(yàn)證猜測2,請完成實(shí)驗(yàn)2的方案設(shè)計(jì)取反應(yīng)后的混合溶液2-3ml,加入試管中,向其中加入幾滴KSCN溶液,若溶液變血紅色,則證明含有Fe3+
Ⅳ.質(zhì)疑
質(zhì)疑1:同學(xué)甲認(rèn)為猜測3不成立.
質(zhì)疑2:同學(xué)乙認(rèn)為純銅的焰色反應(yīng)也為綠色,不能通過焰色反應(yīng)證明實(shí)驗(yàn)所用銅絲中含有氯元素.
(4)同學(xué)甲認(rèn)為猜測3不成立,其原因可能是Cu+離子在濃硫酸及加熱條件下被氧化成Cu2+,SO32-離子與濃硫酸會(huì)繼續(xù)反應(yīng).
Ⅴ.繼續(xù)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)
實(shí)驗(yàn)3:a.取一根銅絲灼燒,觀察焰色.
b.取一根銅絲,用砂紙打磨去掉表面層,灼燒,觀察焰色;
c.取一根銅絲灼燒,趁熱放入乙醇中,取出,灼燒,觀察焰色.
(5)b中用砂紙打磨去掉表面層的作用是除去聚氯乙烯的覆膜和氧化層.
(6)c中將灼燒銅絲趁熱放入乙醇中的目的是制得較純凈的銅.
(7)a中觀察到綠色火焰,b、c中焰色反應(yīng)時(shí)無特殊顏色,沒有觀察到綠色火焰.實(shí)驗(yàn)a和c的關(guān)系和目的是a、c為對比實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)a是驗(yàn)證銅絲中是否含有氯元素和含有氯元素的物質(zhì)利用銅絲完成焰色反應(yīng)時(shí)是否為綠色火焰,實(shí)驗(yàn)c是驗(yàn)證純銅的焰色反應(yīng)是否為綠色.
Ⅵ.結(jié)論與解釋
(8)通過實(shí)驗(yàn)2中證明了溶液中沒有Fe3+.兩位同學(xué)利用實(shí)驗(yàn)3中的b得到純凈的銅絲與H2SO4(濃)反應(yīng),觀察到反應(yīng)后溶液呈藍(lán)色.本次實(shí)驗(yàn)探究的最終結(jié)論是銅與過量的濃硫酸反應(yīng)時(shí),由于銅表面有聚氯乙烯的覆膜,反應(yīng)生成了CuCl42-,與水合銅離子混合使溶液呈綠色.
(9)氯化銅稀溶液一般也呈藍(lán)色,其原因是氯化銅稀溶液,氯離子少,水分子多,則主要以水合銅離子存在,溶液主要呈現(xiàn)水合銅離子顏色藍(lán)色.
Ⅶ.拓展與聯(lián)想
(10)兩位同學(xué)聯(lián)想到銅與硝酸的反應(yīng).通過實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn):稀硝酸與純銅反應(yīng)所得的溶液呈藍(lán)色,而濃硝酸與純銅反應(yīng)所得溶液呈綠色,請根據(jù)上述的研究給出合理的解釋,并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案加以證明向飽和的藍(lán)色硝酸銅溶液中通入二氧化氮?dú)怏w,觀察溶液顏色變成綠色,說明濃硝酸與純銅反應(yīng)所得溶液呈綠色即為溶解的二氧化氮引起的.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

13.某化學(xué)小組用下列裝置制取收集純凈的氯氣(如圖1),并研究其性質(zhì).請回答下列問題.

(1)裝置甲中儀器A的名稱是分液漏斗,丙中應(yīng)裝的溶液是飽和NaCl溶液,甲裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O.制取收集純凈氯氣的裝置接口連接順序是a→…→g(補(bǔ)充完整)d→e→b→c→f.
(2)制備反應(yīng)會(huì)因鹽酸濃度下降而停止,為測定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度,探究小組同學(xué)提出下列實(shí)驗(yàn)方案:
Ⅰ方案:與足量AgNO3溶液反應(yīng),稱量生成的AgCl質(zhì)量.
Ⅱ方案:采用酸堿中和滴定法測定.
Ⅲ方案:與已知量CaCO3(過量)反應(yīng),稱量剩余的CaCO3質(zhì)量.
繼而進(jìn)行下列判斷和實(shí)驗(yàn):
①判定I方案不可行,理由是殘余液中的MnCl2也會(huì)與AgNO3反應(yīng)形成沉淀;
②進(jìn)行Ⅱ方案實(shí)驗(yàn):準(zhǔn)確量取殘余清液稀釋一定倍數(shù)后作為試樣.
a.量取試樣20.00mL于錐形瓶中,若錐形瓶中存有少量水,對實(shí)驗(yàn)結(jié)果是否有影響?無(填“是”或“無”).用0.10mol•L-1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積如圖2所示,其讀數(shù)為22.60  mL.
b.平行滴定后獲得實(shí)驗(yàn)結(jié)果
③判斷Ⅲ方案的實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏小(填“偏大”、“偏小”或“準(zhǔn)確”).[已知:Ksp(CaCO3 )=2.8×10-9、Ksp(MnCO3)=2.3×10-11
(3)某同學(xué)認(rèn)為上述方案缺少尾氣吸收裝置,請?jiān)趫D3方框中畫出該裝置并注明試劑.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.在分子中,處于同一平面上的碳原子數(shù)最多可能有(  )
A.6個(gè)B.8個(gè)C.10個(gè)D.12個(gè)

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同步練習(xí)冊答案