Question

莫爾鹽[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂?6H₂O]常作氧化還原滴定的基準物質(zhì)，在1L 0.1mol/L的該鹽溶液中，下列有關(guān)比較正確的是（　�。�

• A、c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O）=0.1 mol/L
• B、2c（Fe²⁺）+c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-）
• C、c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（Fe²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D、c（NH₄⁺）：c（Fe²⁺）：c（SO₄^2-）=2：1：2

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：

分析：A．根據(jù)NH₄⁺+H₂O?H⁺+NH₃?H₂O知，氮原子有兩種存在形式，即NH₄⁺、NH₃?H₂O，根據(jù)氮原子守恒，c（NH₃?H₂O）+c（NH₄⁺）=0.2mol/L；
B．在 （NH₄）₂Fe（SO₄）₂?6H₂O溶液中，存在NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、OH^-、H⁺，由電荷守恒分析；
C．在（NH₄）₂Fe（SO₄）₂?6H₂O溶液中，存在NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、OH^-、H⁺，由于 NH₄⁺、Fe²⁺ 都水解，導(dǎo)致二者的濃度都減小，即 c（NH₄⁺）＜0.2mol/L，c（Fe²⁺）＜0.1mol/L，NH₄⁺、Fe²⁺ 水解使溶液呈酸性，即 c（H⁺）＞c（OH^-）．因為鹽類水解程度較小，因此 c（Fe²⁺）＞c（H⁺）；
D．溶液中銨根離子和亞鐵離子都發(fā)生水解減�。�

解答： 解：A．根據(jù)NH₄⁺+H₂O?H⁺+NH₃?H₂O知，氮原子有兩種存在形式，即NH₄⁺、NH₃?H₂O，根據(jù)氮原子守恒，c（NH₃?H₂O）+c（NH₄⁺）=0.2mol/L，故A錯誤；
B．在 （NH₄）₂Fe（SO₄）₂?6H₂O溶液中，存在NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、OH^-、H⁺，由電荷守恒得：2c（SO₄^2-）+c（OH^-）=c（NH₄⁺）+2c（Fe²⁺）+c（H⁺），故B錯誤；
C．在（NH₄）₂Fe（SO₄）₂?6H₂O溶液中，存在NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、OH^-、H⁺，由于 NH₄⁺、Fe²⁺ 都水解，導(dǎo)致二者的濃度都減小，即 c（NH₄⁺）＜0.2mol/L，c（Fe²⁺）＜0.1mol/L，NH₄⁺、Fe²⁺ 水解使溶液呈酸性，即 c（H⁺）＞c（OH^-）．因為鹽類水解程度較小，因此 c（Fe²⁺）＞c（H⁺），則c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（Fe²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C正確；
D．溶液中銨根離子和亞鐵離子都發(fā)生 水解減小，c（NH₄⁺）：c（Fe²⁺）：c（SO₄^2-）不是2：1：2，故D錯誤；
故選C．

點評：本題比較典型，全面考查了鹽類的水解、電荷守恒、質(zhì)子守恒、物料守恒等，仔細研究，定會有所提高，題目難度中等．