Question

同溫同壓下等體積的SO₂與CO₂氣體，下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�

• A、兩種氣體中含有相同的質(zhì)子數(shù)
• B、SO₂與CO₂的密度之比為16：11
• C、SO₂與CO₂的質(zhì)量之比為16：11
• D、SO₂與CO₂含有的電子數(shù)之比為16：11

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅定律及推論

專題：

分析：同溫同壓下的氣體具有相同的氣體摩爾體積，則等體積的SO₂與CO₂氣體在相同條件下具有相同的物質(zhì)的量，
A．二氧化硫與二氧化碳含有的質(zhì)子數(shù)不相等，則等物質(zhì)的量的二者含有的質(zhì)子數(shù)一定不相等；
B．相同條件下氣體的密度與摩爾質(zhì)量成正比；
C．根據(jù)m=nM計(jì)算出二者的質(zhì)量之比；
D．二氧化硫、二氧化碳分子中分別含有32、22個(gè)電子，據(jù)此計(jì)算出含有的電子數(shù)之比．

解答： 解：同溫同壓下的氣體具有相同的氣體摩爾體積，則等體積的SO₂與CO₂氣體在相同條件下具有相同的物質(zhì)的量，
A．二氧化碳和二氧化硫分子中分別含有32、22質(zhì)子，則等物質(zhì)的量的二者含有的質(zhì)子數(shù)一定不相等，故A錯(cuò)誤；
B．相同條件下氣體的密度與摩爾質(zhì)量成正比，則SO₂與CO₂的密度之比為：64g/mol：44g/mol=16：11，故B正確；
C．根據(jù)m=nM可知，等物質(zhì)的量的物質(zhì)的質(zhì)量之比等于其摩爾質(zhì)量之比，則SO₂與CO₂的質(zhì)量之比為：64g/mol：44g/mol=16：11，故C正確；
D．二氧化硫與二氧化碳的物質(zhì)的量相等，則S₂與CO₂含有的電子數(shù)之比為：64：44=16：11，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅定律及其推論，側(cè)重于學(xué)生分析能力和計(jì)算能力的考查，題目難度中等，注意把握物質(zhì)的量與氣體摩爾體積、物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量等物理量之間轉(zhuǎn)化關(guān)系．