Question

完成并配平下列方程式（在橫線上填寫(xiě)化學(xué)計(jì)量數(shù)，在方框內(nèi)填寫(xiě)化學(xué)式）：

 

Fe（OH）₃+

 

KClO-

 

K₂FeO₄+

 

KCl⁺

 

H₂O
（2）用一種試劑除去BaCl₂溶液中含有的HCl，寫(xiě)出所用試劑及離子方程式．除雜試劑：

 

．離子方程式

 

．
（3）鑒別飽和碳酸氫溶液和BaCl₂溶液，可選用鑒別的試劑有（填編號(hào)）

 

．
A．鹽酸B．碳酸鈉溶液C．澄清石灰水D．氨水
依次寫(xiě)出鑒別中有明顯現(xiàn)象的反應(yīng)的離子方程式

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)方程式的配平,物質(zhì)的分離、提純和除雜,物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)

專(zhuān)題：

分析：（1）根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等進(jìn)行配平；
（2）可用BaCO₃粉末與鹽酸反應(yīng)除雜；
（3）可以根據(jù)飽和碳酸氫溶液和BaCl₂溶液的性質(zhì)不同判斷．

解答： 解：（1）反應(yīng)中Fe的化合價(jià)有+3價(jià)升高到+6價(jià)，化合價(jià)升高3，Cl的化合價(jià)由+1價(jià)降低到-1價(jià)，化合價(jià)降低2，所以，F(xiàn)e（OH）₃的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2，KClO的化學(xué)計(jì)量數(shù)為3，再根據(jù)原子守恒配平其他物質(zhì)，配平方程式為2Fe（OH）₃+4KOH+3KClO=2K₂FeO₄+3KCl+5H₂O，故答案為：2；4KOH；3；2；3；5；
（2）BaCO₃粉末能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、水和二氧化碳，且BaCO₃不溶于水，過(guò)濾除去，能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，反應(yīng)的離子方程式為BaCO₃+2H⁺═Ba²⁺+CO₂↑+H₂O，故答案為：BaCO₃；BaCO₃+2H⁺═Ba²⁺+CO₂↑+H₂O；
（3）A．鹽酸能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成氣體，冒氣泡，反應(yīng)方程式HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O，和氯化鋇反應(yīng)無(wú)明顯現(xiàn)象，故A選；
B．碳酸鈉溶液和氯化鋇產(chǎn)生白色沉淀，反應(yīng)方程式Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓，和碳酸氫鈉無(wú)明顯現(xiàn)象，故B選；
C．澄清石灰水碳酸氫鈉反應(yīng)生成白色沉淀，少量澄清石灰水是反應(yīng)方程式為Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-=CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-，或過(guò)量澄清石灰水是反應(yīng)方程式Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓+H₂O，和氯化鋇無(wú)明顯現(xiàn)象，故C選；
D．氨水和碳酸氫鈉溶液、氯化鋇溶液均無(wú)明顯現(xiàn)象，故D不選；
故答案為：ABC；HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O；Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓；少量澄清石灰水：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-=CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-或過(guò)量澄清石灰水：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓+H₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了氧化還原反應(yīng)方程式的配平，根據(jù)得失電子數(shù)相等即可，鑒別物質(zhì)根據(jù)各物質(zhì)的性質(zhì)不同即可．