Question

【題目】按要求填空
（1）下列裝置能組成原電池的是（填序號(hào)）

（2）如圖④所示，若是原電池，請(qǐng)回答下列問(wèn)題（若不是，則不用回答）．
①正極材料是；
②負(fù)極的電極反應(yīng)式為；
③電池工作時(shí)總反應(yīng)的離子方程式是；
④導(dǎo)線中電子的流向 ．

Answer 1

【答案】
（1）②④
（2）Ag；Cu﹣2e﹣=Cu2+；Cu+2Ag+=Cu2++2Ag；負(fù)極到正極（或銅到銀）
【解析】解：（1）①酒精不導(dǎo)電，不能形成原電池，故①錯(cuò)誤；②鐵為負(fù)極，C為正極，可形成原電池，故②正確；③沒(méi)有形成閉合回路，不能形成原電池，故③錯(cuò)誤；④Cu為負(fù)極，Ag為正極，可形成原電池，故④正確．所以答案是：②④；（2）Cu比Ag活潑，為原電池的負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為Cu﹣2e﹣=Cu2+ ， 正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為Ag++e=Ag，總反應(yīng)式為2Ag++Cu═Cu2++2Ag，原電池工作時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，所以答案是：Ag；Cu﹣2e﹣=Cu2+；2Ag++Cu═Cu2++2Ag；負(fù)極到正極（或銅到銀）．