【題目】甲、乙、丙三位同學(xué)分別用如下三套實(shí)驗(yàn)裝置及化學(xué)藥品(其中堿石灰為固體氫氧化鈉和生石灰的混合物)制取氨氣.請(qǐng)你參與探究,并回答下列問題:

(1)三位同學(xué)制取氨氣的化學(xué)方程式為:
(2)三位同學(xué)都用向下排空氣法收集氨氣,而不用排水法,其原因是
A.氨氣難溶于水
B.氨氣極易溶于水
C.氨氣密度比空氣大
D.氨氣密度比空氣小
(3)三位同學(xué)用上述裝置制取氨氣時(shí),其中有一位同學(xué)沒有收集到氨氣(如果他們的實(shí)驗(yàn)操作都正確),你認(rèn)為沒有收集到氨氣的同學(xué)是(填“甲”、“乙”或“丙”),收集不到氨氣的主要原因是(用化學(xué)方程式表示).
(4)檢驗(yàn)氨氣是否收集滿的方法是
A.聞到有氨氣逸出
B.棉花被氣體沖出
C.用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙?jiān)谠嚬芸跈z驗(yàn),發(fā)現(xiàn)試紙變藍(lán)
D.用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙?jiān)谠嚬芸跈z驗(yàn),發(fā)現(xiàn)試紙變紅
(5)三位同學(xué)都認(rèn)為他們的實(shí)驗(yàn)裝置也可用于加熱碳酸氫銨固體制取純凈的氨氣,你判斷能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/span>(填“甲”、“乙”或“丙”).

【答案】
(1)2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O
(2)B,D
(3)乙;2NH3+H2SO4═(NH42SO4
(4)C
(5)丙
【解析】解:(1)氯化銨與氫氧化鈣在加熱條件下反應(yīng)生成氯化鈣、氯氣和水,化學(xué)方程式:2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O,所以答案是:2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O;
(2)氨氣極易溶于水,所以不能用排水法收集,只能用排氣法收集,又因?yàn)槠涿芏刃∮诳諝饷芏龋赃x擇向下排空氣法;
故選:BD;
(3)氨氣為堿性氣體,濃硫酸具有酸性能夠與氨氣反應(yīng)生成硫酸銨,方程式:2NH3+H2SO4═(NH42SO4 , 所以不能用濃硫酸干燥氨氣,乙同學(xué)收集不到氨氣;
所以答案是:乙 2NH3+H2SO4═(NH42SO4;
(4)氨氣是堿性氣體,遇到遇到濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色,據(jù)此可以判斷氨氣的存在;
故選:C;
(5)碳酸氫銨分解生成氨氣、二氧化碳、水,要得到純凈的氨氣,應(yīng)除去二氧化碳和水,甲同學(xué)制備的氨氣中含有二氧化碳和水蒸氣;
乙同學(xué)用濃硫酸干燥氨氣,氨氣被吸收,收集不到氨氣;
丙同學(xué),用堿石灰吸收二氧化碳和水蒸氣,可以收集到純凈的氨氣;所以答案是:丙.
【考點(diǎn)精析】利用氨的實(shí)驗(yàn)室制法對(duì)題目進(jìn)行判斷即可得到答案,需要熟知安驗(yàn)室制法:用銨鹽與堿共熱,2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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A.對(duì)環(huán)境造成的危害:③最小
B.所消耗的硝酸的物質(zhì)的量:①>②>③
C.三種途徑所消耗的銅的質(zhì)量相同
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②負(fù)極的電極反應(yīng)式為;
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④導(dǎo)線中電子的流向

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選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)器材(省略?shī)A持裝置)

相應(yīng)實(shí)驗(yàn)

A

燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿

CuSO4溶液的濃縮結(jié)晶

B

燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、濾紙

用鹽酸除去BaSO4中的少量BaCO3

C

燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶

用固體NaCl配制0.5mol/L的溶液

D

燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗

用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI

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