Question

6．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較順序中，不正確的是（　�。�

• A． 熱穩(wěn)定性：HF＜HCl＜HBr＜HI
• B． 微粒半徑：K⁺＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺
• C． 酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂SiO₃
• D． 熔點：Li＞Na＞K＞Rb

Answer 1

分析 A．非金屬性越強，對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越強；
B．電子層越多，離子半徑越大，具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑��；
C．非金屬性越強，對應(yīng)最高價含氧酸的酸性越強；
D．堿金屬的離子半徑越大，金屬鍵越弱，熔點越低．

解答 解：A．非金屬性越強，對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越強，則熱穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr＞HI，故A錯誤；
B．電子層越多，離子半徑越大，具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則微粒半徑：K⁺＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺，故B正確；
C．非金屬性越強，對應(yīng)最高價含氧酸的酸性越強，則酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂SiO₃，故C正確；
D．堿金屬的離子半徑越大，金屬鍵越弱，熔點越低，熔點：Li＞Na＞K＞Rb，故D正確；
故選A．

點評 本題考查元素周期表和周期律，為高頻考點，把握元素的位置、性質(zhì)、元素周期律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應(yīng)用，題目難度不大．