【題目】某溫度時(shí), 一個(gè)2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種物 質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù),試填寫下列空白:

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _________________

(2)從開始至2 min,Z的平均反應(yīng)速率為______。

【答案】3X+Y2Z 0.05mol·L-1min-1

【解析】

1)在相同的時(shí)間內(nèi)XY、Z三種物質(zhì)改變的物質(zhì)的量的比是:XYZ=0.30.1:0.2=3:1:3,由于物質(zhì)改變的物質(zhì)的量的比等于方程式的計(jì)量數(shù)的比,而且到2min時(shí)各種物質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化,說明該反應(yīng)是可逆反應(yīng),所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y2Z;

2)從開始至2min,Z的平均反應(yīng)速率為V(Z)=Δc(Z)÷Δt=(0.2mol÷2L)÷2min=0.05mol/( L·min)。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列文字表述與反應(yīng)方程式對應(yīng)且正確的是( )

A. 乙醇與溴化氫的水溶液共熱:CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O

B. 甲烷和氯氣在光照條件下的反應(yīng):2CH4+Cl22CH3Cl+H2

C. 苯酚溶液中滴入NaOH溶液:H++ OH-H2O

D. 苯酚鈉溶液中通入少量CO2CO2+ H2O + 2C6H5O-2C6H5OH + 2CO32—

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于四種裝置的敘述不正確的是(  )

A.電池:正極發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e═H2

B.電池:鋅筒做負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng)

C.電池:是最早使用的充電電池,又稱為二次電池

D.電池:外電路中電子由電極b通過導(dǎo)線流向電極a

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組擬用右圖裝置制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色。提供化學(xué)藥品:鐵屑、稀硫酸、氫氧化鈉溶液。

1)稀硫酸應(yīng)放在中___(填寫儀器名稱).

2)本實(shí)驗(yàn)通過控制A、B、C三個(gè)開關(guān)將儀器中的空氣排盡后,再關(guān)閉開關(guān)___、打開開關(guān)___,就可觀察到氫氧化亞鐵的顏色。試分析實(shí)驗(yàn)開始時(shí)排盡裝置中空氣的理由___。

3)實(shí)驗(yàn)時(shí)為防止儀器2中鐵粉通過導(dǎo)管進(jìn)入儀器3中,可采取的措施是___。

4)在FeSO4溶液中加入(NH4)2SO4固體可制備摩爾鹽晶體[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O](相對分子質(zhì)量392),該晶體比一般亞鐵鹽穩(wěn)定,不易被氧化,易溶于水,不溶于乙醇。

①為了洗滌(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O粗產(chǎn)品,下列方法中最合適的是___

A.用冷水洗 B.先用冷水洗,后用無水乙醇洗

C.用30%的乙醇溶液洗 D.用90%的乙醇溶液洗

②為了測定產(chǎn)品的純度,稱取ag產(chǎn)品溶于水,配制成500mL溶液,用濃度為c mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定。每次所取待測液體積均為25.00mL,實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下:

實(shí)驗(yàn)次數(shù)

第一次

第二次

第三次

消耗高錳酸鉀溶液體積/mL

25.52

25.02

24.98

.滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。

.上表中第一次實(shí)驗(yàn)中記錄數(shù)據(jù)明顯大于后兩次,其原因可能是___(填字母代號)。

A.實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)俯視刻度線讀取滴定終點(diǎn)時(shí)酸性高錳酸鉀溶液的體積

B.滴定前滴定管尖嘴無氣泡,滴定結(jié)束有氣泡

C.第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過,后兩次未潤洗

D.該酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液保存時(shí)間過長,有部分變質(zhì),濃度降低

.通過實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算的該產(chǎn)品純度為___(用字母a、c表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】合理利用資源,加強(qiáng)環(huán)境保護(hù),降低碳排放,實(shí)施低碳經(jīng)濟(jì)是今后經(jīng)濟(jì)生活主流;卮鹣铝袉栴}:

(1)下列措施不利于有效減少二氧化碳的是_______(填字母)。

a.植樹造林,保護(hù)森林,保護(hù)植被

b.加大對煤和石油的開采,并鼓勵(lì)使用液化石油氣

c.大力發(fā)展風(fēng)能、水力、潮汐能發(fā)電和核電,大力推行太陽能的綜合開發(fā)

d.推廣使用節(jié)能燈和節(jié)能電器,使用空調(diào)時(shí)夏季溫度不宜設(shè)置過低,冬天不宜過高

(2)科學(xué)家致力于二氧化碳的“組合轉(zhuǎn)化”技術(shù)研究,如將CO2和H2以1:4的物質(zhì)的量之比混合通入反應(yīng)器,在適當(dāng)條件下反應(yīng)可獲得一種重要能源。請完成以下化學(xué)方程式:

CO2+4H2_______+2H2O

(3)用CO2合成燃料甲醇(CH3OH)是碳減排的新方向,F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):某溫度下在體積為1L的密閉容器中,充入2 mol CO2和6 mol H2,發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g),能判斷該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡的標(biāo)志是____(填字母)。

a.CO2百分含量保持不變

b.容器中混合氣體的質(zhì)量保持不變

c.容器中H2濃度與CO2濃度之比為3:1

d.CO2的生成速率與CH3OH的生成速率相等

現(xiàn)測得CO2相CH3OH (g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

從反應(yīng)開始到平衡,氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=________。

(4)以KOH為電解質(zhì)的甲醇燃料電池總反應(yīng)為2CH3OH+3O2+4KOH=2K2 CO3+6H2O。通入甲醇的電極為燃料電池的______(填“正”或“負(fù)”)極,正極反應(yīng)式為________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】濃度均為0.1mol·L-1、體積均為V0的HX、HY溶液,分別加水稀釋至體積V,pH隨lgv/v0的變化關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是

A. 常溫下,由水電離出的c(H+)·c(OH-):a<b

B. HX、HY都是弱酸,且HX的酸性比HY的弱

C. 相同溫度下,電離常數(shù)K( HX):a>b

D. lgv/v0 =3,若同時(shí)微熱兩種溶液(不考慮HX、HY和H2O的揮發(fā)),則減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I:電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度的量。已知如下表數(shù)據(jù)(25 ℃):

化學(xué)式

電離平衡常數(shù)

HCN

K4.9×1010

CH3COOH

K1.8×105

H2CO3

K14.4×107,K24.7×1011

125 ℃時(shí),等濃度的三種溶液(ANaCN溶液、BNa2CO3溶液、CCH3COONa溶液)的pH由大到小的順序?yàn)?/span>______(填寫序號)

225℃時(shí),向NaCN溶液中通入少量CO2,所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________;

3)現(xiàn)有濃度為0.02 mol/LHCN0.01mol/L NaOH等體積混合后,測得c(Na+)>c(CN-),下列關(guān)系正確的是____(填標(biāo)號)。

Ac(H+)>c(OH-) Bc(H+)<c(OH-)

Cc(H+)+c(HCN) = c(OH-) Dc(HCN)+ c(CN-)=0.01mol/L

4)已知NaHCO3溶液呈堿性,原因是____(用離子方程式表示);請寫出該溶液中各離子濃度的大小_____________,電荷守恒表達(dá)式_________;

II:按要求填空:

1)在配制氯化鐵溶液時(shí),為了防止發(fā)生水解,可以加入少量的____________。

2)濃的Al2(SO4)3溶液和濃的小蘇打(NaHCO3)溶液混合可用于滅火,請用離子反應(yīng)方程式表示滅火的原理_______;

3)將25℃下pH12NaOH溶液aLpH=1HCl溶液b L混合,若所得混合液為中性,則a:b=_____(溶液體積變化忽略不計(jì))。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】五倍子是一種常見的中草藥,其有效成分為X,在一定條件下X可分別轉(zhuǎn)化為Y、Z。

下列說法錯(cuò)誤的是

A. 1 mol Z最多能與8 mol NaOH發(fā)生反應(yīng)

B. 1 mol XH2完全加成產(chǎn)物的分子式為C7H12O5

C. Y中滴加FeCl3溶液呈紫色

D. 1 mol Y與足量的金屬鈉反應(yīng)放出2 mol H2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碳族元素的單質(zhì)和化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。

(1)鍺是重要半導(dǎo)體材料,基態(tài)Ge原子中,核外電子占據(jù)最高能級的符號是______,該能級的電子云輪廓圖為________。Ge的晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石類似,質(zhì)地硬而脆,沸點(diǎn)2830℃,鍺晶體屬于_______晶體。

(2)(CH3)3C+是有機(jī)合成重要中間體,該中間體中碳原子雜化方式為_______,(CH3)3C+中碳骨架的幾何構(gòu)型為________。

(3)治療鉛中毒可滴注依地酸鈉鈣,使Pb2+轉(zhuǎn)化為依地酸鉛鹽。下列說法正確的是_______。

A.形成依地酸鉛離子所需n(Pb2+)n(EDTA)=14

B.依地酸中各元素的電負(fù)性從大到小的順序?yàn)?/span>O>N>C>H

C.依地酸鉛鹽中含有離子鍵和配位鍵

D.依地酸具有良好的水溶性是由于其分子間能形成氫鍵

(4)下表列出了堿土金屬碳酸鹽的熱分解溫度和陽離子半徑:

碳酸鹽

MgCO3

CaCO3

SrCO3

BaCO3

熱分解溫度/

402

900

1172

1360

陽離子半徑/pm

66

99

112

135

堿土金屬碳酸鹽同主族由上到下的熱分解溫度逐漸升高,原因是:__________。

(5)有機(jī)鹵化鉛晶體具有獨(dú)特的光電性能,下圖為其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖:

①若該晶胞的邊長為anm,則Cl-間的最短距離是________。

②在該晶胞的另一種表達(dá)方式中,若圖中Pb2+處于頂點(diǎn)位置,則Cl-處于____位置。

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