某同學(xué)為了探索對(duì)比O3、H2O2和Cl2漂白能力大小，將等體積等濃度的品紅溶液與三種漂白劑呈噴霧狀分別反應(yīng)，至完全褪色時(shí)，發(fā)現(xiàn)消耗三種漂白劑的物質(zhì)的量相同，但褪色時(shí)間O3最短，H2O2次之，Cl2最長(zhǎng)．
（1）消耗三種漂白劑的物質(zhì)的量相同的原因是：每摩爾物質(zhì)
 
相等．
（2）O3漂白速度比H2O2漂白速度快的主要原因是
 
；
Cl2漂白速度最慢的主要原因可能是
 
．
考點(diǎn)：氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較,化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素
專(zhuān)題：
分析：（1）O3、H2O2和Cl2與等體積等濃度的品紅溶液分別反應(yīng)，至完全褪色時(shí)，發(fā)現(xiàn)消耗三種漂白劑的物質(zhì)的量相同，說(shuō)明三種物質(zhì)轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量相等；
（2）反應(yīng)速率快慢是由物質(zhì)本身性質(zhì)決定的，外界只是影響因素；物質(zhì)的濃度越小，反應(yīng)速率越�。�
解答： 解：（1）O3、H2O2和Cl2與等體積等濃度的品紅溶液分別反應(yīng)時(shí)，這三種物質(zhì)具有強(qiáng)氧化性而使品紅溶液褪色，至完全褪色時(shí)，發(fā)現(xiàn)消耗三種漂白劑的物質(zhì)的量相同，說(shuō)明三種物質(zhì)轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量相等，即每摩爾物質(zhì)得電子數(shù)相等，故答案為：得電子數(shù)；
（2）反應(yīng)速率快慢是由物質(zhì)本身性質(zhì)決定的，外界只是影響因素，O3漂白速度比H2O2漂白速度快的主要原因是氧化性O(shè)3＞H2O2；物質(zhì)的濃度越小，反應(yīng)速率越小，氯氣溶解性較小，1體積水只能溶解2體積氯氣，所以氯氣和水反應(yīng)生成的HClO濃度較小，則Cl2漂白速度最慢，
故答案為：氧化性O(shè)3＞H2O2；氯氣和水反應(yīng)生成的HClO濃度較�。�
點(diǎn)評(píng)：本題以探究漂白原理為載體考查反應(yīng)速率影響因素、氧化性強(qiáng)弱判斷，側(cè)重考查化學(xué)基本原理，注意：決定反應(yīng)速率的是物質(zhì)本身的性質(zhì)，外界只是影響因素，知道二氧化硫與這三種物質(zhì)漂白原理的區(qū)別，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

科學(xué)家不久前制得一種新型分子O4．2mol O4和4mol O2含有的（　　）
A、電子數(shù)相同，分子數(shù)不同
B、質(zhì)量相同，電子數(shù)不同
C、原子數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)不同
D、分子數(shù)相同，質(zhì)量不同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鐵及鐵的化合物用途非常廣泛．
（1）Fe3O4具有很好的磁性，是一種復(fù)雜的氧化物，在實(shí)驗(yàn)室可由Fe粉與
 
在高溫下通過(guò)置換反應(yīng)制得．
（2）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型非氯高效消毒劑，該化合物中鐵元素的化合價(jià)為
 
；
（3）Fe2O3在熔融狀態(tài)下與K2O2反應(yīng)生成K2FeO4，化學(xué)方程式是
 
；K2FeO4也可由FeCl3與NaOH溶液、NaClO溶液反應(yīng)先制得Na2FeO4，然后在低溫下加入飽和KOH與Na2FeO4反應(yīng)，即可得到K2FeO4，由此推斷此溫度下Ksp（K2FeO4）
 
Ksp（Na2FeO4）（填“＞”、“＜”或“=”）．K2FeO4還可通過(guò)鐵作陽(yáng)極，石墨作陰極，電解KOH濃溶液制得，陽(yáng)極上可觀察到的現(xiàn)象是
 
，其電極反應(yīng)式為
 
，陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為
 
．
（4）草酸亞鐵晶體（FeC2O4?2H2O）是生產(chǎn)鋰電池的原材料，某研究性學(xué)習(xí)小組稱(chēng)取3.60g草酸亞鐵晶體用熱重法對(duì)其進(jìn)行熱分解，得到剩余固體的質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖所示，300℃時(shí)剩余固體只有一種且是鐵的氧化物，列式計(jì)算該氧化物的化學(xué)式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

柚皮素和咖啡酸都可用于抗菌抗氧化，其結(jié)構(gòu)如下：

（1）柚皮素和咖啡酸具抗氧化性的原因可能是結(jié)構(gòu)中含有
 
（填官能團(tuán)名稱(chēng)）．
（2）下列關(guān)于柚皮素的說(shuō)法中，正確的是
 
（填序號(hào)）．
A．屬于芳香烴      B．分子式為C15H10O5
C．具有酸性        D．可與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)
（3）寫(xiě)出咖啡酸發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（4）有機(jī)物M與柚皮素互為同分異構(gòu)體，其合成路線如下：

已知：有機(jī)物A含有兩個(gè)互為對(duì)位的基團(tuán)且含有4種氫原子；

①反應(yīng)（ii）的反應(yīng)類(lèi)型為
 
．
②有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
③反應(yīng)（V）的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某�；瘜W(xué)興趣小組探究SO2與FeCl3溶液的反應(yīng)，所用裝置如圖所示．
（1）該小組同學(xué)預(yù)測(cè)SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的現(xiàn)象為溶液由棕黃色變成淺綠色，然后開(kāi)始實(shí)驗(yàn)．
步驟①配制1mol?L-1 FeCl3溶液（未用鹽酸酸化），測(cè)其pH約為1，取少量裝入試管B中，加熱A．
FeCl3溶液顯酸性的原因是
 
．寫(xiě)出裝置A中產(chǎn)生SO2的化學(xué)方程式：
 
．
（2）當(dāng)SO2通入到FeCl3溶液至飽和時(shí)，同學(xué)們觀察到的現(xiàn)象是溶液由棕黃色變成紅棕色，沒(méi)有觀察到丁達(dá)爾現(xiàn)象．將混合液放置12小時(shí)，溶液才變成淺綠色．
【查閱資料】Fe（HSO3）2+離子為紅棕色，它可以將Fe3+還原為Fe2+．生成Fe（HSO3）2+離子的反應(yīng)為可逆反應(yīng)．
解釋SO2與FeCl3溶液反應(yīng)生成紅棕色Fe（HSO3）2+離子的原因：
 
．
寫(xiě)出溶液中Fe（HSO3）2+離子與Fe3+反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（3）為了探究如何縮短紅棕色變?yōu)闇\綠色的時(shí)間，該小組同學(xué)進(jìn)行了步驟③的實(shí)驗(yàn)．
步驟②往5mL 1mol?L-1 FeCl3溶液中通入SO2氣體，溶液立即變?yōu)榧t棕色．微熱3min，溶液顏色變?yōu)闇\綠色．
步驟③往5mL重新配制的1mol?L-1 FeCl3溶液（用濃鹽酸酸化）中通入SO2氣體，溶液立即變?yōu)榧t棕色．幾分鐘后，發(fā)現(xiàn)溶液顏色變成淺綠色．
用鐵氰化鉀溶液檢驗(yàn)步驟②和步驟③所得溶液中的Fe2+，其現(xiàn)象為
 
．
（4）綜合上述實(shí)驗(yàn)探究過(guò)程，可以獲得的實(shí)驗(yàn)結(jié)論：
I．SO2與FeCl3溶液反應(yīng)生成紅棕色中間產(chǎn)物Fe（HSO3）2+離子；
Ⅱ．紅棕色中間產(chǎn)物轉(zhuǎn)變成淺綠色溶液是一個(gè)較慢的過(guò)程；
Ⅲ．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：2Fe2++H2O2+2H+→2Fe3++2H2O、2Fe3++H2O2→2Fe2++O2↑+2H+，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、H2O2的氧化性比Fe3+強(qiáng)，其還原性比Fe2+強(qiáng)
B、在H2O2分解過(guò)程中，F(xiàn)e2+和Fe3+的總量保持不變
C、在H2O2分解過(guò)程中，溶液的pH逐漸下降
D、H2O2生產(chǎn)過(guò)程要嚴(yán)格避免混入Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

止咳酮（F）具有止咳、祛痰作用．其生產(chǎn)合成路線如下：

（1）已知烴A可以作為一個(gè)國(guó)家石油化工生產(chǎn)的標(biāo)志，則A是
 
（填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）；由A合成B發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型有
 
（填字母）．
a．加成反應(yīng)  b．酯化反應(yīng)  c．氧化反應(yīng)  d．消去反應(yīng)  e．加聚反應(yīng)
（2）F中含有的官能團(tuán)名稱(chēng)為
 

（3）C的核磁共振氫譜中可能出現(xiàn)
 
組吸收峰；
（4）已知D為氯代烴，C生成E為取代反應(yīng)，寫(xiě)出C+D→E的化學(xué)方程式
 
．
（5）1mol F與1mol H2加成后生成有機(jī)物M，滿足下列條件的M的同分異構(gòu)體有
 
種．
①苯的二元取代物
②1mol M能與含2mol Br2的濃溴水完全發(fā)生反應(yīng)
寫(xiě)出取代基無(wú)支鏈的一種結(jié)構(gòu)
 

（6）目前我國(guó)用糧食發(fā)酵生產(chǎn)丙酮（CH3COCH3）占較大比重．利用題給相關(guān)信息，以淀粉為原料，合成丙酮的流程圖如下．請(qǐng)將虛線處過(guò)程補(bǔ)充完整．合成過(guò)程中無(wú)機(jī)試劑任選．
（C6H10O5）n
酸或酶
C6H10O5
酒化酶
…
①NaOH
②H+△
CHC3OCH3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室用密度為1.25g/mL．質(zhì)是分?jǐn)?shù)為36.5%濃鹽酸配制250mL 0.5mol/L的稀鹽酸，請(qǐng)?zhí)羁詹⒒卮鹣铝袉?wèn)題：
（l）濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
 
．
（2）如圖所示的儀器中，配制上述溶液肯定不需用到的是
 
 （填序號(hào)），除圖中已有的儀器外-配制上述溶液還需要用到的玻璃儀器是
 
（填儀器名稱(chēng)）．

（3）配制時(shí)，其正確的操作順序是
 
 （用下列數(shù)字表示，每個(gè)數(shù)字只能選用一次）
①用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩．
②用量筒準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻．
③將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中．
④將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻．
⑤改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切．
⑥繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1-2cm處．
（4）若實(shí)驗(yàn)過(guò)程⑤中加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線，該如何處理？
 

用膠頭滴管定容時(shí)，仰視刻度，則所配制溶液的濃度
 
（填“偏大”、“偏小”、“不影響”）．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有液滴落在容量瓶外面，則所配制溶液濃度
 
（填“偏丈”、“偏小”、“不影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

物質(zhì)中雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）的檢驗(yàn)、除雜的試劑或方法都正確的是（　�。�
物質(zhì)及其雜質(zhì)檢驗(yàn)除雜
ACl2（HCl）濕潤(rùn)的淀粉KI試紙飽和食鹽水
BNO（NO2）觀察顏色或濕潤(rùn)的淀粉KI試紙水
CCO2（HCl）AgNO3溶液（含稀硝酸）飽和Na2CO3溶液
DNaHCO3溶液（Na2CO3）Ca（OH）2溶液過(guò)量CO2
A、AB、BC、CD、D

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