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柚皮素和咖啡酸都可用于抗菌抗氧化,其結構如下:

(1)柚皮素和咖啡酸具抗氧化性的原因可能是結構中含有
 
(填官能團名稱).
(2)下列關于柚皮素的說法中,正確的是
 
(填序號).
A.屬于芳香烴      B.分子式為C15H10O5
C.具有酸性        D.可與濃溴水發(fā)生取代反應
(3)寫出咖啡酸發(fā)生加聚反應的化學方程式:
 

(4)有機物M與柚皮素互為同分異構體,其合成路線如下:

已知:有機物A含有兩個互為對位的基團且含有4種氫原子;

①反應(ii)的反應類型為
 

②有機物A的結構簡式為
 

③反應(V)的化學方程式為
 
考點:有機物的合成
專題:有機物的化學性質及推斷
分析:(1)根據柚皮素和咖啡酸的結構簡式可知,兩種物質中都有酚羥基,都有還原性,所以可作抗氧化劑;
(2)根據柚皮素的結構簡式可知,A、柚皮素中有氧元素,不屬于烴;B、柚皮素的分子式為C15H12O5;C、柚皮素有酚羥基,有酸性;D、柚皮素中有苯酚的結構,可以和溴發(fā)生取代反應;
(3)根據加聚反應的特征寫化學方程式;
(4)結合題中信息,根據A→B→C的反應條件,可知A中有酚羥基,根據反應Ⅲ的條件可知,A中苯環(huán)上有烴基,有機物A含有兩個互為對位的基團且含有4種氫原子,可知A為,進而推得B為,C為,D為,E為,M為,所得M與柚皮素互為同分異構體,說明上述推斷正確,據此答題.
解答: 解:(1)根據柚皮素和咖啡酸的結構簡式可知,兩種物質中都有酚羥基,都有還原性,所以可作抗氧化劑,
故答案為:酚羥基;
(2)根據柚皮素的結構簡式可知,A、柚皮素中有氧元素,不屬于烴,故A錯誤;B、柚皮素的分子式為C15H12O5,故B錯誤;C、柚皮素有酚羥基,有酸性,故C正確;D、柚皮素中有苯酚的結構,可以和溴發(fā)生取代反應,故D正確;
故選CD;
(3)咖啡酸發(fā)生加聚反應的化學方程式為
故答案為:;
(4)結合題中信息,根據A→B→C的反應條件,可知A中有酚羥基,根據反應Ⅲ的條件可知,A中苯環(huán)上有烴基,有機物A含有兩個互為對位的基團且含有4種氫原子,可知A為,進而推得B為,C為,D為,E為,M為,所得M與柚皮素互為同分異構體,說明上述推斷正確,
①根據上面的分析可知,反應(ii)的反應類型為取代反應,
故答案為:取代反應;
②有機物A的結構簡式為,
故答案為:
③反應(V)的化學方程式為
故答案為:
點評:本題主要考查有機物結構的推斷、有機物的性質,題目難度中等,學習中注意相關知識的積累,難點為(4)中的有機物結構式的推斷.
練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

下列說法正確的是(  )
A、13C和14C屬于同一種元素,它們互為同位素
B、1H和2H是不同的粒子,但它們的質子數相等
C、14C 和14N的質量數相等,它們互為同位素
D、6Li和7Li的電子數相等,但中子數不相等

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科目:高中化學 來源: 題型:

鋁可以制造多種建筑型材.鋁在空氣中能夠穩(wěn)定存在的原因是(  )
A、鋁的活潑性很差
B、鋁的還原性很差
C、鋁與氧氣不反應
D、鋁表面有致密的氧化膜

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科目:高中化學 來源: 題型:

實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸,某學生為測定鹽酸的濃度在實驗室中進行如下實驗:請完成下列填空:
(1)配制100mL 0.10mol/L NaOH標準溶液.
(2)取20.00mL待測稀鹽酸溶液放入錐形瓶中,并滴加2~3滴酚酞作指示劑,用自己配制的標準NaOH溶液進行滴定.重復上述滴定操作2~3次,記錄數據如下.
實驗編號NaOH溶液的濃度
(mol/L)
滴定完成時,NaOH溶液滴入的體積(mL)待測鹽酸溶液的體積
(mL)
10.1021.9820.00
20.1022.0020.00
30.1022.0220.00
①滴定達到終點的現象是
 

②根據上述數據,可計算出該鹽酸的濃度約為
 
(保留兩位有效數字)第3組實驗滴定達到終點時錐形瓶內溶液的pH為
 
.(反應后溶液的體積按40mL計算;已知lg2=0.3、lg5=0.7并保留小數點后一位)
③排去堿式滴定管中氣泡的方法應采用操作
 
,然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液.(填代號)

④在上述實驗中,下列操作(其他操作正確)會造成測定結果偏高的有
 
.(多選扣分)
A、滴定終點讀數時俯視讀數
B、酸式滴定管使用前,水洗后未用待測鹽酸溶液潤洗
C、錐形瓶水洗后未干燥
D、稱量前NaOH固體中混有Na2CO3固體
E、堿式滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后消失.

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科目:高中化學 來源: 題型:

鉻鐵礦的主要成分的化學式為FeO?Cr2O3,還含有SiO2、Al2O3等雜質.工業(yè)上常采用固體堿熔氧化法用鉻鐵礦粉制備重鉻酸鉀,流程為:

已知:①NaFeO2遇水強烈水解;
②重鉻酸鉀為橙紅色針狀晶體,溶于水,不溶于乙醇,有強氧化性;
③2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O
(1)灼燒操作一般在坩堝中進行,下列物質適合用來制作此實驗坩堝材料的是
 

A.鐵       B.氧化鋁        C.石英         D.陶瓷
(2)①鉻鐵礦經粉碎處理的目的是
 

②寫出Cr2O3和純堿、氧氣反應生成Na2CrO4的化學方程式為
 
;
③NaFeO2水浸時強烈水解生成氫氧化鐵沉淀,離子方程式為
 

(3)濾液1的成分除Na2CrO4、NaOH外,還含有(填化學式)
 
,
(4)通過途徑 I從Na2CrO4溶液獲得K2Cr2O7晶體,操作步驟有:
“酸化”→加KCl固體→蒸發(fā)濃縮→操作a→過濾→洗滌→干燥.
①“酸化”步驟用醋酸調節(jié)溶液pH<5,其目的是
 
;
②操作a的名稱
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

鈦是二十一世紀的“明星金屬”.工業(yè)制鈦以金紅石為原料,發(fā)生的反應是:
反應Ⅰ:aTiO2+bCl2+cC 
1173K
aTiCl4+cCO   反應Ⅱ:TiCl4+2Mg
1220K~1420K
Ti+2MgCl2關于反應Ⅰ、Ⅱ的下列說法中正確的是( 。
A、反應Ⅰ中的TiO2是氧化劑
B、TiCl4在反應Ⅰ中是還原產物,在反應Ⅱ中是氧化劑
C、a=b=c=2
D、每生成9.6 g Ti,反應Ⅰ、Ⅱ中共轉移0.8 mol電子

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科目:高中化學 來源: 題型:

某同學為了探索對比O3、H2O2和Cl2漂白能力大小,將等體積等濃度的品紅溶液與三種漂白劑呈噴霧狀分別反應,至完全褪色時,發(fā)現消耗三種漂白劑的物質的量相同,但褪色時間O3最短,H2O2次之,Cl2最長.
(1)消耗三種漂白劑的物質的量相同的原因是:每摩爾物質
 
相等.
(2)O3漂白速度比H2O2漂白速度快的主要原因是
 
;
Cl2漂白速度最慢的主要原因可能是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

(1)NH4Cl溶液顯
 
性,用離子方程式表示原因
 
,其溶液中離子濃度大小順序為
 

(2)常溫下,pH=11的CH3COONa溶液中,水電離出來的c(OH-)=
 
mol/L,在pH=3的CH3COOH溶液中,水電離出來的c(H+)=
 
mol/L.
(3)若將等pH、等體積的NaOH和NH3?H2O分別加水稀釋m倍、n倍,稀釋后兩種溶液的pH仍相等,則m
 
(填“<”、“>”或“=”)n.

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列敘述I和Ⅱ均正確并有因果關系的是(  )
選項敘述I敘述Ⅱ
A實驗室常用Al2(SO43溶液與氨水溶液制備Al(OH)3沉淀Al(OH)3不溶于堿
BNaHCO3為強堿弱酸鹽NaHCO3溶液顯堿性
CSO2具有氧化性SO2可用品紅溶液檢驗
DFe(OH)3膠體有丁達爾效應Fe(OH)3膠體可以用FeCl3濃溶液與NaOH溶液反應制得
A、AB、BC、CD、D

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