Question

10．FeCl₃是中學(xué)實驗室常用的試劑．
（1）寫出氯化鐵在水中的電離方程式：FeCl₃=Fe³⁺+3Cl^-．
（2）下列利用氯化鐵溶液制備氫氧化鐵膠體的操作方法正確的是D（填字母）．
A．向飽和氯化鐵溶液中滴加適量的氫氧化鈉稀溶液
B．加熱煮沸氯化鐵飽和溶液
C．在氨水中滴加氯化鐵濃溶液
D．在沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，煮沸至出現(xiàn)紅褐色液體
（3）為了探究離子反應(yīng)的本質(zhì)，設(shè)計如下實驗：
氯化鐵溶液$\frac{加入過量KOH溶液}{\;}$
①寫出生成A的離子方程式：Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓．
②上述流程中，加入足量稀硝酸的目的是中和過量的氫氧化鉀，排除雜質(zhì)離子干擾，如何判定無色溶液B與稀硝酸發(fā)生了離子反應(yīng)？

Answer 1

分析 （1）氯化鐵為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離；
（2）實驗室制備氫氧化鐵膠體的方法為：向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液加熱到紅褐色；膠體是均一穩(wěn)定的分散系；
（3）①氯化鐵與氫氧化鉀反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉；
②依據(jù)氯離子檢驗方法：先加硝酸銀，產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解，則說明存在氯離子；注意排除過量氫氧化鉀的干擾；
無色溶液B中含有過量氫氧化鉀，滴入酚酞現(xiàn)紅色，硝酸與氫氧化鉀發(fā)生中和反應(yīng)，溶液有紅色變無色．

解答 解：（1）氯化鐵在水中的電離方程式：FeCl₃=Fe³⁺+3Cl^-；
故答案為：FeCl₃=Fe³⁺+3Cl^-；
（2）A．飽和氯化鐵溶液中滴加適量的氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，得不到氫氧化鐵膠體，故A錯誤；
B．氯化鐵在溶液中水解生成氫氧化鐵，加熱促進(jìn)水解，煮沸會出現(xiàn)紅褐色沉淀，得到的是氫氧化鐵沉淀，故B錯誤；
C．在氨水中滴加氯化鐵濃溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，得不到氫氧化鐵膠體，故C錯誤；
D．實驗室制備氫氧化鐵膠體的方法是在沸水中滴加飽和氯化鐵溶液加熱，得到紅褐色液體為氫氧化鐵膠體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：FeCl₃+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（膠體）+3HCl，故D正確；
故答案為：D；
（3）①氯化鐵與氫氧化鉀反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，離子方程式：Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓；
故答案為：Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓；
②檢驗氯離子應(yīng)先先加硝酸銀，產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸，中和過量的氫氧化鉀，白色沉淀不溶解，則說明存在氯離子，加入稀硝酸可以中和過量的氫氧化鉀，排除氫氧根離子的干擾；無色溶液B中含有過量氫氧化鉀，滴入酚酞現(xiàn)紅色，硝酸與氫氧化鉀發(fā)生中和反應(yīng)，溶液有紅色變無色；
故答案為：中和過量的氫氧化鉀，排除雜質(zhì)離子干擾；溶液有紅色變無色．

點評 本題考查了電解質(zhì)電離方程式的書寫、氫氧化鐵膠體的制備、離子的檢驗，明確相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．