20．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)值，下列敘述正確的是（　　）
A．11.2L H2中含有的原子數(shù)為NA個(gè)
B．0.012kgC-14中約含有6.02×1023個(gè)碳原子
C．18g H2O中含有電子數(shù)為3NA個(gè)
D．NA個(gè)氧氣分子和NA個(gè)氫氣分子的質(zhì)量比等于16：1

分析 A、氫氣所處的狀態(tài)不明確；
B、C-14的摩爾質(zhì)量為14g/mol；
C、求出水的物質(zhì)的量，然后根據(jù)水中含10個(gè)電子來(lái)分析；
D、當(dāng)物質(zhì)的量相同時(shí)，物質(zhì)的質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比．

解答 解：A、氫氣所處的狀態(tài)不明確，故氫氣的物質(zhì)的量和原子個(gè)數(shù)無(wú)法計(jì)算，故A錯(cuò)誤；
B、C-14的摩爾質(zhì)量為14g/mol，故12gC-14的物質(zhì)的量小于1mol，則含有的碳原子個(gè)數(shù)小于NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C、18g水的物質(zhì)的量為1mol，而水中含10個(gè)電子，故1mol水中含10NA個(gè)電子，故C錯(cuò)誤；
D、NA個(gè)氧氣分子和NA個(gè)氫氣分子的物質(zhì)的量均為1mol，而當(dāng)物質(zhì)的量相同時(shí)，物質(zhì)的質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比，故氧氣和氫氣的質(zhì)量之比為32：2=16：1，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．環(huán)境污染已成為人類(lèi)社會(huì)面臨的重大威脅．下列名詞與環(huán)境污染無(wú)關(guān)的是…（　�。�
①溫室效應(yīng)；   ②赤潮；   ③酸雨；   ④光化學(xué)污染；
⑤臭氧空洞；   ⑥水俁��； ⑦潮汐；   ⑧大脖子�。�
A．②⑧B．⑦⑧C．⑥⑦⑧D．②⑤⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．如圖所示，甲、乙兩池電極材料都是鐵棒與碳棒，請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）若兩池中均為CuSO4溶液，反應(yīng)一段時(shí)間后：
①有紅色物質(zhì)析出的是甲池中的碳棒，乙池中的鐵棒．
②乙池中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是：4OH--4e-=O2↑+2H2O．
（2）若兩池中均為飽和NaCl溶液：
①寫(xiě)出乙池中總反應(yīng)的離子方程式：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．
②甲池中碳極的電極反應(yīng)式是：2H2O+O2+4e-═4OH-，乙池中碳極的電極反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)（填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”）．
③將濕潤(rùn)的淀粉KI試紙放在乙池中碳極附近，發(fā)現(xiàn)試紙變藍(lán)，過(guò)一段時(shí)間后又發(fā)現(xiàn)藍(lán)色褪去，這是因?yàn)檫^(guò)量的Cl2又將生成的I2氧化．若反應(yīng)的Cl2和I2物質(zhì)的量之比為5：1，且生成兩種酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：5Cl2+I2+6H2O═2HIO3+10HCl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列反應(yīng)的可能為4Al3++13OH-=AlO2-+3Al（OH）3↓+2H2O的是（　�。�
A．在氯化鋁溶液中滴加氨水B．在偏鋁酸鈉溶液中通入CO2
C．在氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液D．在硫酸鋁溶液中滴加偏鋁酸鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．某同學(xué)按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，已知過(guò)量的CO2通人飽和NaOH溶液中產(chǎn)生白色沉淀（CO2+NaOH═NaHCO3↓）．回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出圖中標(biāo)號(hào)儀器的名稱②導(dǎo)管．
（2）寫(xiě)出裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
（3）通過(guò)過(guò)濾（填寫(xiě)操作名稱）能把NaHCO3晶體從溶液中分離出來(lái)．
（4）如果缺少裝置B，裝置C中會(huì)生成的雜質(zhì)是NaCl．
（5）進(jìn)行裝置D實(shí)驗(yàn)時(shí)．觀察到下層蠟燭比上層蠟燭先熄滅，由此不能得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是：CD（填寫(xiě)字母標(biāo)號(hào)）．
A．二氧化碳不能燃燒                    B．二氧化碳不能支持燃燒
C．二氧化碳的密度比空氣的大       D．二氧化碳能溶于水．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．將ag塊狀碳酸鈣跟足量的鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)物損失的質(zhì)量隨時(shí)間的變化曲線如圖中的實(shí)線所示，在相同條件下，將bg（a＞b）粉末狀碳酸鈣與同濃度的鹽酸反應(yīng)，則相應(yīng)的曲線如圖中的虛線所示．其中正確的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．如圖是同學(xué)們經(jīng)常使用的某品牌修正液包裝標(biāo)簽．小明仔細(xì)閱讀后，結(jié)合自己的生活經(jīng)驗(yàn)和所學(xué)知識(shí)得出了修正液的某些性質(zhì)，小明的推測(cè)中不合理的是（　�。�
A．修正液是一種膠體，均一、穩(wěn)定B．修正液中含有有毒的化學(xué)物質(zhì)
C．修正液的成分對(duì)紙張不具腐蝕性D．修正液的溶劑易揮發(fā)、易燃

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．（1）NaOH    （2）CaO      （3）H2SO4（4）CO2（5）NH4Cl�。�6）N2
只含有共價(jià)鍵的是（3）（4）（6）；既含離子鍵又含有共價(jià)鍵是（1）（5）；屬于離子化合物的是（1）（2）（5）；屬于共價(jià)化合物的是（3）（4）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

10．FeCl3是中學(xué)實(shí)驗(yàn)室常用的試劑．
（1）寫(xiě)出氯化鐵在水中的電離方程式：FeCl3=Fe3++3Cl-．
（2）下列利用氯化鐵溶液制備氫氧化鐵膠體的操作方法正確的是D（填字母）．
A．向飽和氯化鐵溶液中滴加適量的氫氧化鈉稀溶液
B．加熱煮沸氯化鐵飽和溶液
C．在氨水中滴加氯化鐵濃溶液
D．在沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，煮沸至出現(xiàn)紅褐色液體
（3）為了探究離子反應(yīng)的本質(zhì)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：
氯化鐵溶液$\frac{加入過(guò)量KOH溶液}{\;}$
①寫(xiě)出生成A的離子方程式：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓．
②上述流程中，加入足量稀硝酸的目的是中和過(guò)量的氫氧化鉀，排除雜質(zhì)離子干擾，如何判定無(wú)色溶液B與稀硝酸發(fā)生了離子反應(yīng)？

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