【題目】如圖所示為A、BC、D、E五種含氮物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖,其中A、BC、D常溫下都是氣體,B為紅棕色,寫出AB、C、D、E的化學式和各步反應(yīng)的化學方程式。

1)各物質(zhì)的化學式為

A.__,B.__,C.__,D.___,E.___。

2)各步反應(yīng)的化學方程式為

A→C___D→C___,

B→E___,E→C_____。

【答案】N2 NO2 NO NH3 HNO3 N2O22NO 4NH35O24NO6H2O 3NO2H2O=2HNO3NO 3Cu8HNO3()=3Cu(NO3)22NO↑4H2O

【解析】

A、BC、D、E均為含氮物質(zhì),CB(紅棕色),則BNO2,CNOACNO),則AN2;AN2DCNO),則DNH3;BNO2→E CNO),則EHNO3;依此作答。

1)經(jīng)分析,AN2,BNO2,CNODNH3EHNO3;

2AC的化學方程式為:N2+O22NO;

D→C的化學方程式為:4NH3+5O24NO+6H2O;

B→E的化學方程式為:3NO2+H2O=2HNO3+NO;

E→C的化學方程式為:3Cu+8HNO3()=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鉻礦是冶金、國防、化工等領(lǐng)域不可缺少的礦產(chǎn)資源,其中的鉻鐵礦是唯一可開采的鉻礦石。工業(yè)上常用鉻鐵礦(主要含Fe2O3、FeOCr2O3,還含有MgO、Al2O3SiO2等雜質(zhì))為原料制備重鉻酸鉀和三氧化二鐵,其流程如圖所示。

已知常見離子開始生成沉淀和沉淀完全的pH如下表所示。

請回答下列問題:

(1)鉻鐵礦與熔融 NaOH NaCIO3的反應(yīng)是在坩堝中進行的,可用作此坩堝材料的是___________.

A. B.剛玉(Al2O3) C. 陶瓷 D.石英

(2)寫出鉻鐵礦中的Cr2O3與熔融 NaOHNaCIO3反應(yīng)的化學方程式:___。由于在該過程中鐵元素會大量轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>NaFeO2,所以加水的作用為__________________(用離子方程式表示)。

(3)“濾渣 2”的主要成分為_________(填化學式)。

(4)利用化學平衡移動原理解釋調(diào)節(jié)pH2約至4.5的原因是;再向其中加入KC1固體,蒸發(fā)濃縮至液體表面有晶膜產(chǎn)生,冷卻結(jié)晶,過濾得到粗重鉻酸鉀晶體。為獲得高純度重鉻酸鉀晶體,可采取___________(填操作名稱)。

(5)調(diào)節(jié)pH3的范圍為__________

(6)已知鉻鐵礦中鐵、鉻元素的質(zhì)量比為14:13.上述流程中鐵元素轉(zhuǎn)化為Fe2O3的利用率為60%,提取鉻元素的轉(zhuǎn)化率為90%,如果得到Fe2O3的質(zhì)量為32t,則可以制備K2Cr2O7的質(zhì)量為______t(結(jié)果保留1位小數(shù))。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氯水中含有多種成分,因而具有多種性質(zhì),根據(jù)氯水分別與右圖中四種物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng) (ab、c、d重合部分代表物質(zhì)間可反應(yīng),且氯水足量)。能證明氯水具有漂白性的是(

A.aB.bC.cD.d

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】中共十九大報告指出,加快水污染防治、實施流域環(huán)境和近岸海域綜合治理、環(huán)境污染的治理是化學工作者研究的重要課題,也是踐行綠水青山就是金山銀山的重要舉措。在適當?shù)臈l件下,將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇、甲醚等有機物,既可降低CO2造成的溫室效應(yīng)對環(huán)境的影響,還可得到重要的有機產(chǎn)物。

1)已知:①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH1=484 kJ/mol

CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2=50 kJ/mol

2CH3OH(g)+3O2(g)= 2CO2(g)+4H2O(g) ΔH,ΔH=____。

2)已知T K時,某恒容密閉容器中存在如下反應(yīng):2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH<0,測得容器中不同時刻時各物質(zhì)的濃度(mol/L)如表所示:

c(CO2)

c(H2)

c(CH3OCH3)

c(H2O)

開始時

a

b

0

0

10 s

3

0.5

c

1.5

①若反應(yīng)開始到10s時間段內(nèi),v(H2)=____

②若TK時,化學平衡常數(shù)K=15,則10sv()___v()(填“>”“<”“=”),此時CO2的轉(zhuǎn)化率為____

3)一定條件下,向某恒容密閉容器中充入x mol CO2ymolH2,發(fā)生的反應(yīng)為CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=50 kJ·mol1。圖1中能表示該反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度T之間的變化關(guān)系曲線為___(填“a”“b”)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某化學興趣小組的同學為探究二氧化硫的化學性質(zhì),設(shè)計了如圖所示的裝置。

請回答下列問題:

1)銅和濃硫酸反應(yīng)的化學方程式為___。

2B瓶中盛有品紅溶液,觀察到品紅溶液退色,這是因為SO2具有__(填字母,下同),C瓶中盛有新制的氯水,觀察到氯水退色,這是因為SO2具有__。

A.氧化性 B.還原性 C.漂白性

3D瓶中盛有NaOH溶液,作用是___。

4)充分反應(yīng)后,小組同學發(fā)現(xiàn)銅和硫酸都有剩余。若想使剩余的銅片溶解,可再加入__(填字母)。

AHNO3 BNaNO3 CFe2O3 DNa2CO3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下圖表示滲透作用裝置圖,其中半透膜為膀胱膜,甲、丙裝置中A、B、a、b溶液濃度分別用MA、MB、Ma、Mb表示,乙、丁裝置分別表示一段時間后甲、丙裝置的狀態(tài),液面上升的高度分別為h1、h2。如果A、B、a、b均為蔗糖溶液,且MA>MB,Ma=Mb>MA,則達到平衡后(  )

A. h1>h2、Ma>MbB. h1>h2、Ma<Mb

C. h1<h2、Ma<MbD. h1<h2、Ma>Mb

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】冶煉金屬一般有以下幾種方法:①熱分解法;②焦炭法;③水煤氣法(CO或H2);④活潑金屬置換法;⑤電解法。這幾種方法各有優(yōu)缺點,它們在工業(yè)上均有應(yīng)用。古代有:a.火燒孔雀石煉銅;b.濕法煉銅;現(xiàn)代有:c.鋁熱法煉鐵;d.光鹵石法煉鎂。對它們的冶煉方法分析不正確的是

A. a用② B. b用③ C. c用④ D. d用⑤

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】隨著我國汽車年銷量的大幅增加,給空氣環(huán)境造成了很大的污染。汽車尾氣裝置里,氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的過程如圖所示,下列說法正確的是( )

A. 反應(yīng)中NO為氧化劑,N2為氧化產(chǎn)物

B. 汽車尾氣的主要污染成分包括CO、NO和N2

C. NO和O2必須在催化劑表面才能反應(yīng)

D. 催化轉(zhuǎn)化總化學方程式為2NO+O2+4CO 4CO2+N2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】科學家研究出一種以天然氣為燃料的“燃燒前捕獲系統(tǒng)”,其簡單流程如圖所示部分(條件及物質(zhì)未標出).

1)工業(yè)上可用H2CO2制備甲醇,其反應(yīng)為:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),某溫度下,1mol CO23mol H2充入體積不變的2L密閉容器中,發(fā)生上述反應(yīng),測得不同時刻反應(yīng)前后的壓強關(guān)系如表:

時間/h

1

2

3

4

5

6

p/p

0. 90

0. 85

0. 83

0. 81

0. 80

0. 80

①用H2表示前2h平均反應(yīng)速率v(H2)=___.

②該溫度下CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為___.

2)在300℃、8MPa下,將二氧化碳和氫氣按物質(zhì)的量之比為1:3通入一恒壓密閉容器中發(fā)生(1)中反應(yīng),達到平衡時,測得二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率為50%,則該反應(yīng)條件下的平衡常數(shù)Kp=______________(用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)).

3定溫度和壓強下,在2 L的恒容密閉容器中合成氨氣:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-92. 4 kJ mol-1。在反應(yīng)過程中反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。

①在1020 min內(nèi),NH3濃度變化的原因可能是_______。

A. 加入催化劑 B. 縮小容器體積 C. 降低溫度 D. 增加NH3的物質(zhì)的量

20 min達到第一次平衡,在反應(yīng)進行至25 min時,曲線發(fā)生變化的原因是____________,35min達到第二次平衡,則平衡的平衡常數(shù)K1______K2(填“>”“<”“ = ”

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